小明家購買了一瓶白醋,標(biāo)簽上注明醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥5%。小明想:這瓶白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符?請你用有關(guān)酸堿的知識,定量測定白醋中醋酸的含量。

【實驗原理】(1)用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O

(2)在混合溶液中,當(dāng)醋酸和氫氧化鈉完全中和時,再增加1滴氫氧化鈉溶液,溶液就呈堿性,而1滴氫氧化鈉溶液約為0.05 mL,對測定結(jié)果的影響很小,可忽略不計。

【實驗步驟】(1)用           取12.0 mL白醋(密度近似為1.0g/ mL),倒入燒杯中,加入20 mL蒸餾水稀釋,再滴入幾滴酚酞試液。

(2)量取45.0 mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.0%的氫氧化鈉溶液(密度近似為1.0 g/ mL),用膠頭滴管取該氫氧化鈉溶液,逐滴地滴加到稀釋后的白醋中,同時不斷地攪拌燒杯中的溶液。滴至恰好完全反應(yīng),剩余氫氧化鈉溶液5.0 mL。

【交流反思】(1)在實驗步驟①中,加適量水稀釋白醋,對實驗結(jié)果有無影響?為什么?

(2)在實驗步驟②中,小明如何確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和?

【數(shù)據(jù)處理】根據(jù)實驗數(shù)據(jù),通過計算判斷白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符?(可能用到的相對原子質(zhì)量:H―1,C―12,O―16,Na―23)(4分)

【實驗步驟】(1)量筒(1分)

【交流反思】(1)沒有影響,因為溶質(zhì)的質(zhì)量不變(2分)

(2)滴入最后一滴氫氧化鈉溶液時,燒杯中液體由無色變紅色(1分)

【數(shù)據(jù)處理】

  解:設(shè)白醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%

答:白醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽的標(biāo)注相符。

(設(shè)答完整1分,關(guān)系式1分,比例式1分,答案1分)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

小明家購買了一瓶白醋,標(biāo)簽上注明醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥5%.小明想:這瓶白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符?請你用有關(guān)酸堿的知識,定量測定白醋中醋酸的含量.
實驗原理:
(1)利用中和反應(yīng)可以測定酸或堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).在一定量的待測酸或堿的溶液中逐滴加入已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的堿或酸溶液(即標(biāo)準(zhǔn)溶液).直到酸堿正好完全反應(yīng).根據(jù)滴加的標(biāo)準(zhǔn)溶液的多少就可以求出待測酸或堿溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(2)用已知濃度的氫氧化鈉溶液(標(biāo)準(zhǔn)液)和醋酸反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
(3)在混合溶液中,當(dāng)醋酸和氫氧化鈉完全中和時,再增加1滴氫氧化鈉溶液,溶液就呈堿性,而1滴氫氧化鈉溶液約為0.05mL,對測定結(jié)果的影響很小,可忽略不計.
實驗步驟:①用量筒量取12.0mL白醋(密度近似為1.0g/mL),倒入燒杯中,加入20mL蒸餾水稀釋.
②量取45.0mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.0%的氫氧化鈉溶液(密度近似為1.0g/mL),用膠頭滴管取該氫氧化鈉溶液,逐滴地滴加到稀釋后的白醋中,同時不斷地攪拌燒杯中的溶液.滴至恰好完全反應(yīng),剩余氫氧化鈉溶液5.0mL.
交流反思:
(1)在實驗步驟①中,加適量水稀釋白醋,對實驗結(jié)果有無影響?為什么?
答:
(2)在實驗步驟②中,小明如何確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和?
答:
(3)下列曲線是每次測定過程中,溶液的pH隨所滴加的NaOH溶液體積的變化而變化的關(guān)系圖.則符合上述實驗的圖線是
 

精英家教網(wǎng)
數(shù)據(jù)處理:根據(jù)實驗數(shù)據(jù),通過計算判斷白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符?請寫出計算過程.(可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1,C-12,O-16,Na-23)

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

19、小明家購買了一瓶白醋,標(biāo)簽上注明醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥5%.小明想:這瓶白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符?請你用有關(guān)酸堿的知識,定量測定白醋中醋酸的含量.
一、【實驗原理】:(1)用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
(2)在混合溶液中,當(dāng)醋酸和氫氧化鈉完全中和時,再增加1滴氫氧化鈉溶液,溶液就呈堿性,而1滴氫氧化鈉溶液約為0.05 mL,對測定結(jié)果的影響很小,可忽略不計.
二、【實驗步驟】:(1)用
量筒
取12.0 mL白醋(密度近似為1.0g/mL),倒入燒杯中,加入20 mL蒸餾水稀釋,再滴入幾滴酚酞試液.
(2)量取45.0 mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.0%的氫氧化鈉溶液(密度近似為1.0 g/mL),用膠頭滴管取該氫氧化鈉溶液,逐滴地滴加到稀釋后的白醋中,同時不斷地攪拌燒杯中的溶液.滴至恰好完全反應(yīng),剩余氫氧化鈉溶液5.0 mL.
三、【交流反思】:(1)在實驗步驟:①中,加適量水稀釋白醋,對實驗結(jié)果有無影響?為什么?
(2)在實驗步驟2 ②中,小明如何確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和?
四、【數(shù)據(jù)處理】:根據(jù)實驗數(shù)據(jù),通過計算判斷白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符?(可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1,C-12,O-16,Na-23)

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

小明家購買了一瓶白醋,標(biāo)簽上注明醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥5%.小明想,這瓶白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符?請你與小明一起,用有關(guān)化學(xué)知識,定量測定白醋中醋酸的含量.
【提出問題】這瓶白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符?
【實驗原理】
(1)醋酸屬于
 
(“有機”或“無機”)酸,能與
 
(填物質(zhì)類別)發(fā)生中和反應(yīng).
(2)用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O.
(3)在混合溶液中,當(dāng)醋酸和氫氧化鈉完全中和時,再增加1滴氫氧化鈉溶液,溶液就呈堿性,而1滴氫氧化鈉溶液約為0.05mL,對測定結(jié)果的影響很小,可忽略不計.
【實驗步驟】
(1)用
 
取12.0mL白醋(密度近似為1.0g/mL),倒入燒杯中,再加入20mL蒸餾水稀釋.
(2)量取45.0mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.0%的氫氧化鈉溶液(密度近似為1.0g/mL),用膠頭滴管吸取該氫氧化鈉溶液,逐滴地滴加
 
到稀釋后的白醋中,同時不斷地攪拌燒杯中的溶液.滴至恰好完全反應(yīng),剩余氫氧化鈉溶液5.0mL.
【交流反思】
(1)在實驗步驟(1)中,加適量水稀釋白醋,對實驗結(jié)果
 
(填“有”或“無”)影響.為什么?
 

(2)在實驗步驟(2)中,小明如何確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和?
實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
 
 
 
【解釋與結(jié)論】
根據(jù)實驗數(shù)據(jù),通過計算,判斷這瓶白醋中醋酸的含量
 
(“是”或“否”)與標(biāo)簽的標(biāo)注相符.

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

小明家購買了一瓶白醋,標(biāo)簽上注明醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥5%.小明想,這瓶白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符?小明于是用有關(guān)酸堿的知識做了如下實驗:實驗步驟①先用量筒取12mL白醋(密度近似為1.0g/mL)倒入燒杯中,再加入20mL蒸餾水稀釋.②量取45.0mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.0%(密度近似為1.0g/mL)的氫氧化鈉溶液,逐滴的滴加到稀釋后的白醋中,同時不斷攪拌燒杯中的溶液.滴至恰好完全反應(yīng),剩余氫氧化鈉溶液5.0mL.(反應(yīng)原理:CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O  )
請問:(1)CH3COOH中C、H、O的原子個數(shù)比為:
 
;
(2)該瓶白醋中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

小明家購買了一瓶白醋,標(biāo)簽上注明醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥5%.小明想,這瓶白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符?小明于是用有關(guān)酸堿的知識做了如下實驗:實驗步驟①先用量筒取12mL白醋(密度近似為1.0g/mL)倒入燒杯中,再加入20mL蒸餾水稀釋.②量取45.0mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.0%(密度近似為1.0g/mL)的氫氧化鈉溶液,逐滴的滴加到稀釋后的白醋中,同時不斷攪拌燒杯中的溶液.滴至恰好完全反應(yīng),剩余氫氧化鈉溶液5.0mL.(反應(yīng)原理:CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O。
請問:(1)CH3COOH中C、H、O的原子個數(shù)比為:______;
(2)該瓶白醋中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案