NO和NO₂具有以下不同的性質(zhì)：①通常情況下NO為無色氣體，微溶于水；NO₂是棕色氣體，易溶于水．②3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO （已知在同溫同壓下，氣體的體積比等于分子的個數(shù)比）．如圖，將一支盛滿NO₂氣體的試管插入水中，能觀察到的現(xiàn)象是

A.
試管內(nèi)的液面上升到約為試管容積的 $數(shù)學(xué)公式$
B.
試管內(nèi)剩余的氣體為棕色
C.
試管內(nèi)的液體為棕色
D.
試管內(nèi)的液體顯酸性

A
分析：將一支盛滿NO₂氣體的試管插入水中，由于NO₂易溶于水，會導(dǎo)致試管內(nèi)氣壓減少，水面上升．同時，NO₂與水發(fā)生如下反應(yīng)：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，反應(yīng)后，紅棕色消失，生成的HNO₃使試管內(nèi)液體顯酸性，此外，根據(jù)在同溫同壓下，氣體的體積比等于分子的個數(shù)比可知，每3體積NO₂參加反應(yīng)會生成1體積NO，由于NO微溶于水，所以試管內(nèi)水面上升至約為試管容積的 $\text{[math]}$ ．
解答：A、由3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO可知，每3體積NO₂會生成1體積NO，由于NO微溶于水，所以試管內(nèi)水面上升至約為試管容積的 $\text{[math]}$ ．A正確；
B、NO₂與水反應(yīng)后生成無色的NO氣體，試管內(nèi)剩余的氣體是微溶于水的NO，為無色．B錯誤；
C、NO₂與水反應(yīng)后，紅棕色消失，試管內(nèi)的液體為無色．C錯誤；
D、NO₂與水反應(yīng)后，沒有明顯現(xiàn)象可以判斷出試管內(nèi)液體的酸堿性，D錯誤．
故選A
點評：解題時必須理解題目給出的已知信息，才能分析得出實驗現(xiàn)象和結(jié)論．

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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

NO和NO₂具有以下不同的性質(zhì)：①通常情況下NO為無色氣體，微溶于水；NO₂是棕色氣體，易溶于水．②3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO （已知在同溫同壓下，氣體的體積比等于分子的個數(shù)比）．如圖，將一支盛滿NO₂氣體的試管插入水中，能觀察到的現(xiàn)象是（　�。�

A、試管內(nèi)的液面上升到約為試管容積的

B、試管內(nèi)剩余的氣體為棕色

C、試管內(nèi)的液體為棕色

D、試管內(nèi)的液體顯酸性

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科目：初中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年度云南省蒙自市博通學(xué)校初三綜合復(fù)習(xí)化學(xué)試卷（帶解析） 題型：探究題

空氣中的SO₂含量和可吸入顆粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空氣質(zhì)量指標。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02 mg/L�！�2004年江蘇省環(huán)境狀況公報》指出：江蘇省2004年工業(yè)(主要是熱電廠)二氧化硫排放總量為1.24×10⁶t，全省酸雨污染比較嚴重。分析降雨成分發(fā)現(xiàn)，雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主，約占陰離子總量的61.9％。
（一）(1)正常的雨水顯    性(填:酸、堿、或中)，原因是                          ；
(2)由于大氣中SO₂和NOx(NO和NO₂)的含量不斷升高，并轉(zhuǎn)變?yōu)镠₂SO₄型和HNO₃型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省這種酸雨形成過程有兩種途徑：一種是SO₂在空氣中的飄塵做催化劑的作用下被氧氣氧化為SO₃，溶于水生成硫酸，寫出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式                          、                             ；
另一種是SO₂溶于水生成亞硫酸，再被空氣中的氧氣氧化成硫酸，寫出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式                        、                       。由于SO₂的氧化非常緩慢，故后一種途徑是其主要形成過程。
（3）興趣小組同學(xué)取剛降到熱電廠附近的雨水進行測定，每隔五分鐘測一次pH，其數(shù)據(jù)如下表所示：

測定時刻	5∶05	5∶10	5∶15	5∶20	5∶25	5∶30	5∶35
pH	4.95	4.94	4.94	4.88	4.86	4.85	4.85

分析上述數(shù)據(jù)變化，你可以得出的結(jié)論是；針對此結(jié)論，你猜測其中的原因為。結(jié)合大理石被酸雨腐蝕的事實，你認為碳酸、硫酸、亞硫酸酸性由強到弱的順序為__________________________。
（二）SO₂氣體能使品紅溶液、高錳酸鉀溶液褪色。

回答以下問題：
（1）單獨檢查裝置C的氣密性的操作是：關(guān)閉活塞b，然后________________________，
若發(fā)現(xiàn)________________，說明裝置C氣密性良好。
（2）實驗室用Na₂SO₃固體和硫酸溶液制取SO₂氣體，應(yīng)選用__________（選“A”或“C”）做氣體發(fā)生裝置，不選用另一裝置的理由是                           。
（3）小組的同學(xué)在A、C裝置中的另一個用塊狀FeS固體和稀硫酸制取H₂S氣體，反應(yīng)的方程式為_________________          。
（4）SO₂氣體通過D裝置時現(xiàn)象是____________________      ，通過E裝置時現(xiàn)象是________________ ；SO₂與H₂S在B裝置中反應(yīng)，生成一種氧化物和一種單質(zhì)，反應(yīng)的方程式是                                 。
（5）F儀器的名稱是___________；F中盛有NaOH固體，作用是
（三）⑴為測定某地方的空氣中SO₂和可吸入顆粒的含量，查閱資料得知：可用含有一定量碘的溶液測定空氣中的SO₂含量，反應(yīng)方程式是：SO₂＋I₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI。甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置：

①應(yīng)用上述裝置測定空氣中的SO₂含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速（單位：cm³/min）外，還需要測定吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量和。
②已知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。
請你協(xié)助甲同學(xué)完成稀碘溶液的配制：
第一步：準確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中，；
第二步：加適量水使之完全溶解，然后加水至溶液體積為1000 mL；
第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀釋至100 mL。
⑵乙同學(xué)擬用下列簡易裝置測定空氣中的SO₂含量：準確取50mL第三步所得的碘溶液，注入右圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色。在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)（n）。
假設(shè)乙同學(xué)的測量是準確的，乙同學(xué)抽氣的次數(shù)為80次，計算說明該地空氣中的SO₂含量是否符合排放標準。（寫出解題過程，此題3分）

⑶該小組同學(xué)認為這些工廠要對排出的廢氣進行處理，為了達到最好效果，在實驗室進行了實驗?zāi)M，你認為他們?yōu)榱宋债a(chǎn)生的SO₂氣體，所使用藥品應(yīng)該是________，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________
經(jīng)過再三思考，設(shè)計了以下裝置，認為下列哪種不能采用______,因為其他裝置都具有________作用。

A B C D E F G H I J

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科目：初中化學(xué) 來源：2012屆度云南省初三綜合復(fù)習(xí)化學(xué)試卷（解析版） 題型：探究題

（一）(1)正常的雨水顯性(填:酸、堿、或中)，原因是；

(2)由于大氣中SO₂和NOx(NO和NO₂)的含量不斷升高，并轉(zhuǎn)變?yōu)镠₂SO₄型和HNO₃型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省這種酸雨形成過程有兩種途徑：一種是SO₂在空氣中的飄塵做催化劑的作用下被氧氣氧化為SO₃，溶于水生成硫酸，寫出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式、；

另一種是SO₂溶于水生成亞硫酸，再被空氣中的氧氣氧化成硫酸，寫出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式、。由于SO₂的氧化非常緩慢，故后一種途徑是其主要形成過程。

（3）興趣小組同學(xué)取剛降到熱電廠附近的雨水進行測定，每隔五分鐘測一次pH，其數(shù)據(jù)如下表所示：

測定時刻	5∶05	5∶10	5∶15	5∶20	5∶25	5∶30	5∶35
pH	4.95	4.94	4.94	4.88	4.86	4.85	4.85

分析上述數(shù)據(jù)變化，你可以得出的結(jié)論是；針對此結(jié)論，你猜測其中的原因為。結(jié)合大理石被酸雨腐蝕的事實，你認為碳酸、硫酸、亞硫酸酸性由強到弱的順序為__________________________。

（二）SO₂ 氣體能使品紅溶液、高錳酸鉀溶液褪色。

回答以下問題：

（1）單獨檢查裝置C的氣密性的操作是：關(guān)閉活塞b，然后________________________ ，

若發(fā)現(xiàn)________________，說明裝置C氣密性良好。

（2）實驗室用Na₂SO₃固體和硫酸溶液制取SO₂氣體，應(yīng)選用__________（選“A”或“C”）做氣體發(fā)生裝置，不選用另一裝置的理由是。

（3）小組的同學(xué)在A、C裝置中的另一個用塊狀FeS固體和稀硫酸制取H₂S氣體，反應(yīng)的方程式為_________________ 。

（4）SO₂氣體通過D裝置時現(xiàn)象是____________________ ，通過E裝置時現(xiàn)象是________________ ；SO₂與H₂S在B裝置中反應(yīng)，生成一種氧化物和一種單質(zhì)，反應(yīng)的方程式是。

（5）F儀器的名稱是___________；F中盛有NaOH固體，作用是

（三）⑴為測定某地方的空氣中SO₂和可吸入顆粒的含量，查閱資料得知：可用含有一定量碘的溶液測定空氣中的SO₂含量，反應(yīng)方程式是：SO₂＋I₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI。甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置：

①應(yīng)用上述裝置測定空氣中的SO₂含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速（單位：cm³/min）外，還需要測定吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量和。

②已知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。

請你協(xié)助甲同學(xué)完成稀碘溶液的配制：

第一步：準確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中，；

第二步：加適量水使之完全溶解，然后加水至溶液體積為1000 mL；

第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀釋至100 mL。

⑵乙同學(xué)擬用下列簡易裝置測定空氣中的SO₂含量：準確取50mL第三步所得的碘溶液，注入右圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色。在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)（n）。

假設(shè)乙同學(xué)的測量是準確的，乙同學(xué)抽氣的次數(shù)為80次，計算說明該地空氣中的SO₂含量是否符合排放標準。（寫出解題過程，此題3分）

⑶該小組同學(xué)認為這些工廠要對排出的廢氣進行處理，為了達到最好效果，在實驗室進行了實驗?zāi)M，你認為他們?yōu)榱宋债a(chǎn)生的SO₂ 氣體，所使用藥品應(yīng)該是________，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________

經(jīng)過再三思考，設(shè)計了以下裝置，認為下列哪種不能采用______,因為其他裝置都具有________作用。

A B C D E F G H I J

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科目：初中化學(xué) 來源：2010年山東省青島市中考化學(xué)模擬試卷（三）（解析版） 題型：選擇題

NO和NO₂具有以下不同的性質(zhì)：①通常情況下NO為無色氣體，微溶于水；NO₂是棕色氣體，易溶于水．②3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO （已知在同溫同壓下，氣體的體積比等于分子的個數(shù)比）．如圖，將一支盛滿NO₂氣體的試管插入水中，能觀察到的現(xiàn)象是（）

A．試管內(nèi)的液面上升到約為試管容積的

B．試管內(nèi)剩余的氣體為棕色

C．試管內(nèi)的液體為棕色

D．試管內(nèi)的液體顯酸性

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