空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量(可用g/cm3表示)都是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定:空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02 mg/L!2004年江蘇省環(huán)境狀況公報(bào)》指出:江蘇省2004年工業(yè)(主要是熱電廠)二氧化硫排放總量為1.24×106t,全省酸雨污染比較嚴(yán)重。分析降雨成分發(fā)現(xiàn),雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主,約占陰離子總量的61.9%。
(一)(1)正常的雨水顯 性(填:酸、堿、或中),原因是 ;
(2)由于大氣中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不斷升高,并轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省這種酸雨形成過程有兩種途徑:一種是SO2在空氣中的飄塵做催化劑的作用下被氧氣氧化為SO3,溶于水生成硫酸,寫出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式 、 ;
另一種是SO2溶于水生成亞硫酸,再被空氣中的氧氣氧化成硫酸,寫出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式 、 。由于SO2的氧化非常緩慢,故后一種途徑是其主要形成過程。
(3)興趣小組同學(xué)取剛降到熱電廠附近的雨水進(jìn)行測定,每隔五分鐘測一次pH,其數(shù)據(jù)如下表所示:
測定時(shí)刻 |
5∶05 |
5∶10 |
5∶15 |
5∶20 |
5∶25 |
5∶30 |
5∶35 |
pH |
4.95 |
4.94 |
4.94 |
4.88 |
4.86 |
4.85 |
4.85 |
分析上述數(shù)據(jù)變化,你可以得出的結(jié)論是 ;針對(duì)此結(jié)論,你猜測其中的原因?yàn)?u> 。結(jié)合大理石被酸雨腐蝕的事實(shí),你認(rèn)為碳酸、硫酸、亞硫酸酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_________________________。
(二)SO2 氣體能使品紅溶液、高錳酸鉀溶液褪色。
回答以下問題:
(1)單獨(dú)檢查裝置C的氣密性的操作是:關(guān)閉活塞b,然后________________________ ,
若發(fā)現(xiàn)________________,說明裝置C氣密性良好。
(2)實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3固體和硫酸溶液制取SO2氣體,應(yīng)選用__________(選“A”或“C”)做氣體發(fā)生裝置,不選用另一裝置的理由是 。
(3)小組的同學(xué)在A、C裝置中的另一個(gè)用塊狀FeS固體和稀硫酸制取H2S氣體,反應(yīng)的方程式為_________________ 。
(4)SO2氣體通過D裝置時(shí)現(xiàn)象是____________________ ,通過E裝置時(shí)現(xiàn)象是________________ ;SO2與H2S在B裝置中反應(yīng),生成一種氧化物和一種單質(zhì),反應(yīng)的方程式是 。
(5)F儀器的名稱是___________;F中盛有NaOH固體,作用是
(三)⑴為測定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量,查閱資料得知:可用含有一定量碘的溶液測定空氣中的SO2含量,反應(yīng)方程式是:SO2+I(xiàn)2+2H2O=H2SO4+2HI。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置:
①應(yīng)用上述裝置測定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量,除測定氣體流速(單位:cm3/min)外,還需要測定吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量和 。
②已知:碘單質(zhì)微溶于水,KI可以增大碘在水中的溶解度。
請(qǐng)你協(xié)助甲同學(xué)完成稀碘溶液的配制:
第一步:準(zhǔn)確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中, ;
第二步:加適量水使之完全溶解,然后加水至溶液體積為1000 mL;
第三步:從第二步所得溶液中,取出10.00mL溶液加入稀釋至100 mL。
⑵乙同學(xué)擬用下列簡易裝置測定空氣中的SO2含量:準(zhǔn)確取50mL第三步所得的碘溶液,注入右圖所示廣口瓶中,加2~3滴淀粉指示劑,此時(shí)溶液呈藍(lán)色。在指定的測定地點(diǎn)抽氣,每次抽氣100mL,直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止,記錄抽氣次數(shù)(n)。
假設(shè)乙同學(xué)的測量是準(zhǔn)確的,乙同學(xué)抽氣的次數(shù)為80次,計(jì)算說明該地空氣中的SO2含量是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)。(寫出解題過程,此題3分)
⑶該小組同學(xué)認(rèn)為這些工廠要對(duì)排出的廢氣進(jìn)行處理,為了達(dá)到最好效果,在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)?zāi)M,你認(rèn)為他們?yōu)榱宋债a(chǎn)生的SO2 氣體,所使用藥品應(yīng)該是________,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________
經(jīng)過再三思考,設(shè)計(jì)了以下裝置,認(rèn)為下列哪種不能采用______,因?yàn)槠渌b置都具有________作用。
A B C D E F G H I J
㈠⑴酸⑵ ⑶結(jié)論:剛開始的一段時(shí)間內(nèi)酸雨的酸性逐漸增強(qiáng),原因:酸雨中的被氧化成酸性更強(qiáng)的硫酸,順序:硫酸>亞硫酸>碳酸
㈡⑴向長頸漏斗注入水到形成液封,若發(fā)現(xiàn)漏斗試管內(nèi)的液面高度差穩(wěn)定,⑵C,理由:Na2SO3固體溶于水,⑶FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4⑷溶液顏色逐漸變淡 溶液顏色逐漸變淡 SO2+2H2S=2S+H2O ⑸球形干燥管,吸收尾氣,防止污染空氣。
㈢⑴①測定開始到碘溶液剛好變成無色的時(shí)間②再加入適量KI
⑵設(shè)反應(yīng)的SO2質(zhì)量為x
SO2+I(xiàn)2+2H2O=H2SO4+2HI 64/ x = 254/1.27×10-2×0.5g
64 254 解得:x = 1.6×10-3g = 1.6 mg
x 1.27×10-2×0.5g (1.6mg)/(80×100×10-3L)=0.2 mg/ L 不符合排放標(biāo)準(zhǔn)
⑶NaOH溶液 (方程式略) D 防倒吸
【解析】正常雨水中因溶解有二氧化碳,二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸,故溶液顯酸性; 二氧化硫和氧氣在塵埃的作用下生成三氧化硫,三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸; 由表格中的數(shù)值可知,隨著時(shí)間的推移pH減小,酸性增強(qiáng);原因:酸雨中的被氧化成酸性更強(qiáng)的硫酸,順序:硫酸>亞硫酸>碳酸
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量(可用g/cm3表示)都是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定:空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02 mg/L!2004年江蘇省環(huán)境狀況公報(bào)》指出:江蘇省2004年工業(yè)(主要是熱電廠)二氧化硫排放總量為1.24×106t,全省酸雨污染比較嚴(yán)重。分析降雨成分發(fā)現(xiàn),雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主,約占陰離子總量的61.9%。
(一)(1)正常的雨水顯 性(填:酸、堿、或中),原因是 ;
(2)由于大氣中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不斷升高,并轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省這種酸雨形成過程有兩種途徑:一種是SO2在空氣中的飄塵做催化劑的作用下被氧氣氧化為SO3,溶于水生成硫酸,寫出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式 、 ;
另一種是SO2溶于水生成亞硫酸,再被空氣中的氧氣氧化成硫酸,寫出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式 、 。由于SO2的氧化非常緩慢,故后一種途徑是其主要形成過程。
(3)興趣小組同學(xué)取剛降到熱電廠附近的雨水進(jìn)行測定,每隔五分鐘測一次pH,其數(shù)據(jù)如下表所示:
測定時(shí)刻 | 5∶05 | 5∶10 | 5∶15 | 5∶20 | 5∶25 | 5∶30 | 5∶35 |
pH | 4.95 | 4.94 | 4.94 | 4.88 | 4.86 | 4.85 | 4.85 |
分析上述數(shù)據(jù)變化,你可以得出的結(jié)論是 ;針對(duì)此結(jié)論,你猜測其中的原因?yàn)?u> 。結(jié)合大理石被酸雨腐蝕的事實(shí),你認(rèn)為碳酸、硫酸、亞硫酸酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_________________________。
(二)SO2氣體能使品紅溶液、高錳酸鉀溶液褪色。
回答以下問題:
(1)單獨(dú)檢查裝置C的氣密性的操作是:關(guān)閉活塞b,然后________________________ ,
若發(fā)現(xiàn)________________,說明裝置C氣密性良好。
(2)實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3固體和硫酸溶液制取SO2氣體,應(yīng)選用__________(選“A”或“C”)做氣體發(fā)生裝置,不選用另一裝置的理由是 。
(3)小組的同學(xué)在A、C裝置中的另一個(gè)用塊狀FeS固體和稀硫酸制取H2S氣體,反應(yīng)的方程式為_________________ 。
(4)SO2氣體通過D裝置時(shí)現(xiàn)象是____________________ ,通過E裝置時(shí)現(xiàn)象是________________ ;SO2與H2S在B裝置中反應(yīng),生成一種氧化物和一種單質(zhì),反應(yīng)的方程式是 。
(5)F儀器的名稱是___________;F中盛有NaOH固體,作用是
(三)⑴為測定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量,查閱資料得知:可用含有一定量碘的溶液測定空氣中的SO2含量,反應(yīng)方程式是:SO2+I(xiàn)2+2H2O=H2SO4+2HI。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置:
①應(yīng)用上述裝置測定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量,除測定氣體流速(單位:cm3/min)外,還需要測定吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量和 。
②已知:碘單質(zhì)微溶于水,KI可以增大碘在水中的溶解度。
請(qǐng)你協(xié)助甲同學(xué)完成稀碘溶液的配制:
第一步:準(zhǔn)確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中, ;
第二步:加適量水使之完全溶解,然后加水至溶液體積為1000 mL;
第三步:從第二步所得溶液中,取出10.00mL溶液加入稀釋至100mL。
⑵乙同學(xué)擬用下列簡易裝置測定空氣中的SO2含量:準(zhǔn)確取50mL第三步所得的碘溶液,注入右圖所示廣口瓶中,加2~3滴淀粉指示劑,此時(shí)溶液呈藍(lán)色。在指定的測定地點(diǎn)抽氣,每次抽氣100mL,直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止,記錄抽氣次數(shù)(n)。
假設(shè)乙同學(xué)的測量是準(zhǔn)確的,乙同學(xué)抽氣的次數(shù)為80次,計(jì)算說明該地空氣中的SO2含量是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)。(寫出解題過程,此題3分)
⑶該小組同學(xué)認(rèn)為這些工廠要對(duì)排出的廢氣進(jìn)行處理,為了達(dá)到最好效果,在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)?zāi)M,你認(rèn)為他們?yōu)榱宋债a(chǎn)生的SO2氣體,所使用藥品應(yīng)該是________,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________
經(jīng)過再三思考,設(shè)計(jì)了以下裝置,認(rèn)為下列哪種不能采用______,因?yàn)槠渌b置都具有________作用。
A B C D E F G H I J
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量(可用g/cm3表示)都是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定:空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02 mg/L!2004年江蘇省環(huán)境狀況公報(bào)》指出:江蘇省2004年工業(yè)(主要是熱電廠)二氧化硫排放總量為1.24×106t,全省酸雨污染比較嚴(yán)重。分析降雨成分發(fā)現(xiàn),雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主,約占陰離子總量的61.9%。
(一)(1)正常的雨水顯 性(填:酸、堿、或中),原因是 ;
(2)由于大氣中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不斷升高,并轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省這種酸雨形成過程有兩種途徑:一種是SO2在空氣中的飄塵做催化劑的作用下被氧氣氧化為SO3,溶于水生成硫酸,寫出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式 、 ;
另一種是SO2溶于水生成亞硫酸,再被空氣中的氧氣氧化成硫酸,寫出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式 、 。由于SO2的氧化非常緩慢,故后一種途徑是其主要形成過程。
(3)興趣小組同學(xué)取剛降到熱電廠附近的雨水進(jìn)行測定,每隔五分鐘測一次pH,其數(shù)據(jù)如下表所示:
測定時(shí)刻 | 5∶05 | 5∶10 | 5∶15 | 5∶20 | 5∶25 | 5∶30 | 5∶35 |
pH | 4.95 | 4.94 | 4.94 | 4.88 | 4.86 | 4.85 | 4.85 |
分析上述數(shù)據(jù)變化,你可以得出的結(jié)論是 ;針對(duì)此結(jié)論,你猜測其中的原因?yàn)?u> 。結(jié)合大理石被酸雨腐蝕的事實(shí),你認(rèn)為碳酸、硫酸、亞硫酸酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_________________________。
(二)SO2氣體能使品紅溶液、高錳酸鉀溶液褪色。
回答以下問題:
(1)單獨(dú)檢查裝置C的氣密性的操作是:關(guān)閉活塞b,然后________________________ ,
若發(fā)現(xiàn)________________,說明裝置C氣密性良好。
(2)實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3固體和硫酸溶液制取SO2氣體,應(yīng)選用__________(選“A”或“C”)做氣體發(fā)生裝置,不選用另一裝置的理由是 。
(3)小組的同學(xué)在A、C裝置中的另一個(gè)用塊狀FeS固體和稀硫酸制取H2S氣體,反應(yīng)的方程式為_________________ 。
(4)SO2氣體通過D裝置時(shí)現(xiàn)象是____________________ ,通過E裝置時(shí)現(xiàn)象是________________ ;SO2與H2S在B裝置中反應(yīng),生成一種氧化物和一種單質(zhì),反應(yīng)的方程式是 。
(5)F儀器的名稱是___________;F中盛有NaOH固體,作用是
(三)⑴為測定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量,查閱資料得知:可用含有一定量碘的溶液測定空氣中的SO2含量,反應(yīng)方程式是:SO2+I(xiàn)2+2H2O=H2SO4+2HI。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置:
①應(yīng)用上述裝置測定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量,除測定氣體流速(單位:cm3/min)外,還需要測定吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量和 。
②已知:碘單質(zhì)微溶于水,KI可以增大碘在水中的溶解度。
請(qǐng)你協(xié)助甲同學(xué)完成稀碘溶液的配制:
第一步:準(zhǔn)確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中, ;
第二步:加適量水使之完全溶解,然后加水至溶液體積為1000 mL;
第三步:從第二步所得溶液中,取出10.00mL溶液加入稀釋至100mL。
⑵乙同學(xué)擬用下列簡易裝置測定空氣中的SO2含量:準(zhǔn)確取50mL第三步所得的碘溶液,注入右圖所示廣口瓶中,加2~3滴淀粉指示劑,此時(shí)溶液呈藍(lán)色。在指定的測定地點(diǎn)抽氣,每次抽氣100mL,直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止,記錄抽氣次數(shù)(n)。
假設(shè)乙同學(xué)的測量是準(zhǔn)確的,乙同學(xué)抽氣的次數(shù)為80次,計(jì)算說明該地空氣中的SO2含量是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)。(寫出解題過程,此題3分)
⑶該小組同學(xué)認(rèn)為這些工廠要對(duì)排出的廢氣進(jìn)行處理,為了達(dá)到最好效果,在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)?zāi)M,你認(rèn)為他們?yōu)榱宋债a(chǎn)生的SO2氣體,所使用藥品應(yīng)該是________,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________
經(jīng)過再三思考,設(shè)計(jì)了以下裝置,認(rèn)為下列哪種不能采用______,因?yàn)槠渌b置都具有________作用。
A B C D E F G H I J
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科目:初中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年度云南省蒙自市博通學(xué)校初三綜合復(fù)習(xí)化學(xué)試卷(帶解析) 題型:探究題
空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量(可用g/cm3表示)都是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定:空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02 mg/L!2004年江蘇省環(huán)境狀況公報(bào)》指出:江蘇省2004年工業(yè)(主要是熱電廠)二氧化硫排放總量為1.24×106t,全省酸雨污染比較嚴(yán)重。分析降雨成分發(fā)現(xiàn),雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主,約占陰離子總量的61.9%。
(一)(1)正常的雨水顯 性(填:酸、堿、或中),原因是 ;
(2)由于大氣中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不斷升高,并轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省這種酸雨形成過程有兩種途徑:一種是SO2在空氣中的飄塵做催化劑的作用下被氧氣氧化為SO3,溶于水生成硫酸,寫出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式 、 ;
另一種是SO2溶于水生成亞硫酸,再被空氣中的氧氣氧化成硫酸,寫出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式 、 。由于SO2的氧化非常緩慢,故后一種途徑是其主要形成過程。
(3)興趣小組同學(xué)取剛降到熱電廠附近的雨水進(jìn)行測定,每隔五分鐘測一次pH,其數(shù)據(jù)如下表所示:
測定時(shí)刻 | 5∶05 | 5∶10 | 5∶15 | 5∶20 | 5∶25 | 5∶30 | 5∶35 |
pH | 4.95 | 4.94 | 4.94 | 4.88 | 4.86 | 4.85 | 4.85 |
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科目:初中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年云南省蒙自市博通總校初三化學(xué)綜合復(fù)習(xí)化學(xué)試卷 題型:探究題
空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量(可用g/cm3表示)都是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定:空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02 mg/L。《2004年江蘇省環(huán)境狀況公報(bào)》指出:江蘇省2004年工業(yè)(主要是熱電廠)二氧化硫排放總量為1.24×106t,全省酸雨污染比較嚴(yán)重。分析降雨成分發(fā)現(xiàn),雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主,約占陰離子總量的61.9%。
(一)(1)正常的雨水顯 性(填:酸、堿、或中),原因是 ;
(2)由于大氣中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不斷升高,并轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省這種酸雨形成過程有兩種途徑:一種是SO2在空氣中的飄塵做催化劑的作用下被氧氣氧化為SO3,溶于水生成硫酸,寫出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式 、 ;
另一種是SO2溶于水生成亞硫酸,再被空氣中的氧氣氧化成硫酸,寫出有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式 、 。由于SO2的氧化非常緩慢,故后一種途徑是其主要形成過程。
(3)興趣小組同學(xué)取剛降到熱電廠附近的雨水進(jìn)行測定,每隔五分鐘測一次pH,其數(shù)據(jù)如下表所示:
測定時(shí)刻 |
5∶05 |
5∶10 |
5∶15 |
5∶20 |
5∶25 |
5∶30 |
5∶35 |
pH |
4.95 |
4.94 |
4.94 |
4.88 |
4.86 |
4.85 |
4.85 |
分析上述數(shù)據(jù)變化,你可以得出的結(jié)論是 ;針對(duì)此結(jié)論,你猜測其中的原因?yàn)?u> 。結(jié)合大理石被酸雨腐蝕的事實(shí),你認(rèn)為碳酸、硫酸、亞硫酸酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_________________________。
(二)SO2 氣體能使品紅溶液、高錳酸鉀溶液褪色。
回答以下問題:
(1)單獨(dú)檢查裝置C的氣密性的操作是:關(guān)閉活塞b,然后________________________ ,
若發(fā)現(xiàn)________________,說明裝置C氣密性良好。
(2)實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3固體和硫酸溶液制取SO2氣體,應(yīng)選用__________(選“A”或“C”)做氣體發(fā)生裝置,不選用另一裝置的理由是 。
(3)小組的同學(xué)在A、C裝置中的另一個(gè)用塊狀FeS固體和稀硫酸制取H2S氣體,反應(yīng)的方程式為_________________ 。
(4)SO2氣體通過D裝置時(shí)現(xiàn)象是____________________ ,通過E裝置時(shí)現(xiàn)象是________________ ;SO2與H2S在B裝置中反應(yīng),生成一種氧化物和一種單質(zhì),反應(yīng)的方程式是 。
(5)F儀器的名稱是___________;F中盛有NaOH固體,作用是
(三)⑴為測定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量,查閱資料得知:可用含有一定量碘的溶液測定空氣中的SO2含量,反應(yīng)方程式是:SO2+I(xiàn)2+2H2O=H2SO4+2HI。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置:
①應(yīng)用上述裝置測定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量,除測定氣體流速(單位:cm3/min)外,還需要測定吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量和 。
②已知:碘單質(zhì)微溶于水,KI可以增大碘在水中的溶解度。
請(qǐng)你協(xié)助甲同學(xué)完成稀碘溶液的配制:
第一步:準(zhǔn)確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中, ;
第二步:加適量水使之完全溶解,然后加水至溶液體積為1000 mL;
第三步:從第二步所得溶液中,取出10.00mL溶液加入稀釋至100 mL。
⑵乙同學(xué)擬用下列簡易裝置測定空氣中的SO2含量:準(zhǔn)確取50mL第三步所得的碘溶液,注入右圖所示廣口瓶中,加2~3滴淀粉指示劑,此時(shí)溶液呈藍(lán)色。在指定的測定地點(diǎn)抽氣,每次抽氣100mL,直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止,記錄抽氣次數(shù)(n)。
假設(shè)乙同學(xué)的測量是準(zhǔn)確的,乙同學(xué)抽氣的次數(shù)為80次,計(jì)算說明該地空氣中的SO2含量是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)。(寫出解題過程,此題3分)
⑶該小組同學(xué)認(rèn)為這些工廠要對(duì)排出的廢氣進(jìn)行處理,為了達(dá)到最好效果,在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)?zāi)M,你認(rèn)為他們?yōu)榱宋债a(chǎn)生的SO2 氣體,所使用藥品應(yīng)該是________,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________
經(jīng)過再三思考,設(shè)計(jì)了以下裝置,認(rèn)為下列哪種不能采用______,因?yàn)槠渌b置都具有________作用。
A B C D E F G H I J
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