9．下列各物質(zhì)之間有如圖所示反應(yīng)關(guān)系，根據(jù)圖回答下列問題

（1）C為CaCO3G為H2（寫化學(xué)式）；
（2）步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+Fe=Cu+FeSO4、H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑．
（3）A是初中化學(xué)中常見離子構(gòu)成的一種化合物，該物質(zhì)中一定含有Cu、C、O元素．

分析 本題的突破口之一：藍(lán)色溶液C和過量鐵粉反應(yīng)，可知是CuSO4+Fe═Cu+FeSO4，依此可順利推出F是鐵和銅，G是硫酸亞鐵，H是氫氣．
本題突破口之二：無色氣體B和澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀C，說明B是CO2，C是碳酸鈣；最后根據(jù)A和稀硫酸反應(yīng)生成CO2和CuSO4可推出A的元素成分．

解答 解：（1）無色氣體B和澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀C，說明B是CO2，C是碳酸鈣；藍(lán)色溶液C和過量鐵粉反應(yīng)，可知是CuSO4+Fe═Cu+FeSO4，依此可順利推出F是鐵和銅，G是硫酸亞鐵，H是氫氣．
（2）因?yàn)椴襟E①中稀硫酸是過量的，故步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑；
（3）根據(jù)“A+稀硫酸→CO2+CuSO4溶液”可推出A是碳酸銅或堿式碳酸銅，所以一定含的元素是C、Cu、O．
故答案為（1）CaCO3；H2；
（2）CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑；
（3）Cu、C、O．

點(diǎn)評 解決框圖式物質(zhì)推斷題，首先要分析題中的隱含條件和明顯條件，抓關(guān)鍵，找準(zhǔn)解題突破口，直接得出結(jié)論，然后利用順向或逆向或兩邊向中間推斷，逐一推導(dǎo)出其他結(jié)論，從而得出物質(zhì)的組成．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

19．鋅及其氧化物（ZnO，白色，難溶于水，溶于強(qiáng)酸）具有廣泛的應(yīng)用．
（一）鋅的廣泛應(yīng)用
（1）鋅被稱之為“生命元素”．兒童、青少年如果缺鋅嚴(yán)重，將會導(dǎo)致“侏儒 癥”和智力發(fā)育不良．經(jīng)常吃貝殼類海產(chǎn)品、紅色肉類等含鋅的食物有利補(bǔ)“鋅”．這里的“鋅”是指B．
A．單質(zhì)           B．元素          C．原子         D．分子
（2）實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸制取氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（3）鋅與銅熔合可形成“黃銅”，它屬于A（選填序號）．
A．金屬材料      B．無機(jī)非金屬材料      C．合成材料      D．復(fù)合材料
（二）活性ZnO制取的探究
[實(shí)驗(yàn)方案]工業(yè)上用粗氧化鋅（含少量FeO）制取活性氧化鋅，其流程如圖1：

[查閱資料]一些陽離子以氫氧化物形式開始沉淀、完全沉淀時溶液的pH如表．
沉淀物Fe（OH）3Zn（OH）2Fe（OH）2
開始沉淀pH1.56.26.3
完全沉淀pH3.28.09.7
[問題探究]
（4）“溶解”前將粗氧化鋅粉碎成細(xì)顆粒，目的是增大接觸面積，使其充分反應(yīng)．
（5）“溶解”后得到的酸性溶液中含有ZnSO4、H2SO4、FeSO4．除鐵池中加入適量H2O2，使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+；為使溶液中Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，而Zn2+不形成Zn（OH）2，則應(yīng)加入氨水控制溶液的pH的范圍為3.2～6.2．
（6）“沉淀池”中的沉淀經(jīng)過濾、洗滌等操作得純凈固體M，其組成為：aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O．
確認(rèn)固體M已經(jīng)洗滌干凈的操作是：取最后一次洗滌液，最好選擇下列C，
向其中滴入無現(xiàn)象，則已經(jīng)洗干凈．
A．紫色石蕊試液     B．少量稀鹽酸    C．氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液
[組成測定]固體B的組成會影響制得的ZnO的活性．為確定aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)每步反應(yīng)、吸收均完全）：
[查閱資料]aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O受熱分解生成ZnO、H2O、CO2三種產(chǎn)物．
（7）寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（a+b）ZnO+（b+c） H2O+aCO2↑．現(xiàn)稱取35.9g aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O在B裝置中進(jìn)行完全煅燒，測得裝置C和D的質(zhì)量分別增重7.2g和4.4g．
[實(shí)驗(yàn)分析及數(shù)據(jù)處理]
（8）裝置A的作用是吸收空氣中的水和二氧化碳．
（9）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，則生成ZnO的質(zhì)量為24.3g；a：b：c=1：2：2．
（10）若沒有E裝置，則測得的a值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：

①圖中的粒子共表示4種元素，表示陽離子的是B（填字母代號，下同）具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是ABC．
②粒子A和B 形成化合物的化學(xué)式為AlCl3（用A、B表示元素符號）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有關(guān)催化劑的說法正確的是（　　）
A．任何反應(yīng)都要催化劑
B．改變化學(xué)反應(yīng)的速率
C．使生成物的質(zhì)量增加
D．本身的性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)的過程中始終保持不變

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

4．學(xué)校小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，請你參與進(jìn)來：

圖1實(shí)驗(yàn)中，通過甲中紅色溶液變成無色的現(xiàn)象，證明了稀鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生了反應(yīng)．
向乙中滴加稀鹽酸一段時間后，溶液的鹽酸一直沒有發(fā)生變化，卻出現(xiàn)了氣泡．產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是氫氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)生成可溶性的碳酸鈉且氫氧化鈉剩余，氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液均顯堿性，加入稀鹽酸時，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉和水．氫氧化鈉被鹽酸耗盡后，鹽酸再與碳酸鈉反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w；
【繼續(xù)實(shí)驗(yàn)】將兩支試管的廢液混合在同一燒杯中，出現(xiàn)了圖2的現(xiàn)象，同學(xué)們對廢液中的離子成分展開探究：
【提出問題】廢液中含有哪些離子？
【猜想與假設(shè)】甲的猜想：Na+、Cl-、CO32-
乙的猜想：Na+、Cl-、Ca2+
你的猜想：Na+、Cl-、Ca2+、H+
上述猜想中，錯誤的是甲的猜想，理由是最終得到無色溶液，說明甲中生成的氯化鈣未與乙中的碳酸鈉反應(yīng)，即鈣離子一定存在于溶液中，碳酸根離子一定不能存在于溶液中；
【實(shí)驗(yàn)探究】取無色溶液少量于試管中，滴加紫色石蕊溶液，出現(xiàn)紫色溶液變成紅色，證明“你的猜想”成立．
【歸納與總結(jié)】通過上述實(shí)驗(yàn)我們能夠總結(jié)出：在確定化學(xué)反應(yīng)后所得溶液中的離子成分時，只需探究可能存在的離子是都存在就可以確定溶液中的離子成分．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．目前沒有計入空氣污染指數(shù)的是（　　）
A．二氧化硫B．一氧化碳C．二氧化氮D．二氧化碳

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與多種物質(zhì)反應(yīng)．請寫出鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成了黑色固體物質(zhì)，放出了大量的熱；該反應(yīng)的文字表達(dá)式：鐵+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$四氧化三鐵．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．乙炔（C2H2）和乙烯（C2H4）都是重要的化工原料，計算下列有關(guān)問題：
（1）乙炔和乙烯中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大的是乙炔．
（2）實(shí)驗(yàn)室制乙炔為獲得平穩(wěn)氣流，需配制50g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.4%的食鹽水用于反應(yīng)，計算所需食鹽和水的質(zhì)量．
（3）實(shí)驗(yàn)室制乙烯產(chǎn)生了54g硫酸廢液，現(xiàn)用氫氧化鈣來處理該硫酸廢液，反應(yīng)過程中廢液pH與所用氫氧化鈣質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，計算該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（準(zhǔn)確到0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并填空．
（1）碳在過量氧氣中充分燃燒：C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2該反應(yīng)屬于放熱（選填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（2）鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；反應(yīng)類型是置換反應(yīng)
（3）鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)：2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑；明顯的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量的氣泡
（4）實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑在發(fā)生裝置的試管口放一團(tuán)棉花的作用是防止加熱時高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管．

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同步練習(xí)冊答案