某化工廠排放的廢水中含有一定量的氫氧化鉀，為了回收利用，欲用2%的稀鹽酸測定廢水中的氫氧化鉀含量（廢水中其它雜質(zhì)不與鹽酸反應）。試計算：
（1）用10克30%的濃鹽酸配制成2%的稀鹽酸，需加水多少克？
（2）取40克廢水于錐形瓶中，逐滴加入2%的稀鹽酸，至恰好完全反應時，消耗稀鹽酸18.25克，求廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分數(shù)？

（1）140g；  （2）1%

解析試題分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，據(jù)此結(jié)合題意進行分析解答。
（2）氫氧化鉀與稀鹽酸反應生成氯化鉀和水，根據(jù)題意，取40克廢水于錐形瓶中，逐滴加入2%的稀鹽酸，至恰好完全反應時，消耗稀鹽酸18.25克，據(jù)此由反應的化學方程式計算出廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量，進而計算出廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分數(shù)。
解：（1）設要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則
10g×30%＝（10g+x）×2%
解得x＝140g
（2）18.25g稀鹽酸中含溶質(zhì)的質(zhì)量為18.25g×2%＝0.365g
設設參加反應的氫氧化鉀的質(zhì)量為y，則
HCl+KOH＝KCl+H2O
36.5   56
0.365g  y
＝
解得y＝0.4g
廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝1%
答：（1）140g；（2）廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分數(shù)為1%
考點：考查根據(jù)化學反應方程式的計算；用水稀釋改變濃度的方法；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某同學對某地工業(yè)廢水（含有硫酸和鹽酸）中的H2SO4進行測定．取50g該廢水于燒杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反應中，過濾、洗滌、干燥得到BaSO4固體11.65g．通過計算回答下列問題：
（1）50g該廢水中H2SO4的質(zhì)量
（2）若改用KOH溶液來測定50g該廢水中H2SO4的含量，結(jié)果會　 　（填“偏高”、“偏低”、“不變”），理由是　                                      　．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應）。現(xiàn)取8g石灰石樣品與足量的50g稀鹽酸完全反應后，稱得容器內(nèi)的物質(zhì)總質(zhì)量為55．36g。
試回答下列問題：
（1）反應后容器內(nèi)的物質(zhì)有                              。
（2）反應產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為               。
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某興趣小組的同學對食品中含有的維生素C（化學式為C6H8O6，可表示為Vc）進行探究．
（1）向含有Vc的溶液中滴加紫色石蕊，溶液變紅，說明Vc具有的性質(zhì)是          ．
（2）食品中的Vc被氧氣氧化時，其含量的變化如圖所示，由此可得出的結(jié)論有                                                 

（3）小杰對某果汁飲料中Vc的含量進行測定．反應原理為C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI，其中碘元素在反應中的 化合價變化是            ．實驗時取果汁飲料10mL，用煮 沸并冷卻的蒸餾水稀釋至50mL，向其中逐滴加入稀碘水至恰好完全反應，測得消耗碘（I2）的質(zhì)量為25.4mg．則每100mL該果汁飲料中含Vc的質(zhì)量是           ．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某化學興趣小組為了測定某稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取100g稀硫酸于燒杯中，向燒杯中逐滴滴入質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，反應過程中所得溶液的酸堿度變化如圖：
（1）當加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為a g時，所得溶液中的溶質(zhì)是               （填化學式）；
當加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為b g時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈     色。
（2）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

根據(jù)圖示的信息計算

（1）加入的稀硫酸質(zhì)量為      克．
（2）加入的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

為了測定一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，某同學取該溶液50g倒入燒杯中，然后向其中加入2g二氧化錳，燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量與反應時間的變化關(guān)系如圖所示。

（1）反應完全后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為
（2）欲從反應后的混合物中回收二氧化錳，應進行的操作是       、干燥。
（3）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果保留至0.1％)。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

把10g鐵粉與銅粉的混合物放到盛有足量稀硫酸的燒杯中，充分反應后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應前金屬混合物與稀硫酸的總質(zhì)量減少了0.1g，求混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某同學稱取a g銅鋅合金，加入足量稀硫酸，充分反應后測得生成氣體的質(zhì)量為b g，剩余固體經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱得質(zhì)量為c g．請問：
（1）a g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量為　   　g（用代數(shù)式表示）．
（2）根據(jù)化學反應方程式，推導出a、b、c三者之間的等量關(guān)系（寫出詳細的計算推導過程）．

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