Question

【題目】過氧化鈣（CaO2）是一種對環(huán)境友好的多功能物質(zhì)，可用于水產(chǎn)養(yǎng)殖、水果保鮮等．溫度過高過氧化物會分解生成氧化物和氧氣．
【制備】以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法：

（1）煮沸的目的是；
（2）濾液中加入氨氣、雙氧水后發(fā)生反應(yīng)：CaCl2+H2O2+2NH3═CaO2+2 ．
【測定】過氧化鈣中通常含有部分CaO雜質(zhì)．請分析在過氧化鈣樣品中，鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨雜質(zhì)含量的增加而（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）為測定某過氧化鈣樣品的純度，稱取1.50 g樣品，充分加熱使之完全分解，生成CaO和O2 ，得到O2的質(zhì)量0.32g．計算該樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】
（1）除去二氧化碳、氯化氫等氣體
（2）NH4Cl,增大
（3）解：設(shè)該樣品中過氧化鈣的質(zhì)量為x。

2CaO2 2CaO+	O2↑
144	32
x	0.32g

x=1.44g

該樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： =96%。

答：該樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 96%。

【解析】（1）由于二氧化碳、氯化氫能溶于水。故煮沸的目的是：除去二氧化碳、氯化氫等氣體；（2）反應(yīng)前后鈣原子、氧原子個數(shù)相等， 反應(yīng)前氫原子有8個，氮原子有2個，氯原子有2個，反應(yīng)后氫原子、氮原子、氯原子都沒有，且空格前化學(xué)計量數(shù)為2，故空格處含前氫原子4個，氮原子1個，氯原子1個.因此化學(xué)式為：NH4Cl；由于過氧化鈣中通常含有部分CaO，而氧化鈣中含有鈣元素，故在過氧化鈣樣品中，鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨雜質(zhì)含量的增加而增大；
所以答案是：除去二氧化碳、氯化氫等氣體；NH4Cl；增大；
解：設(shè)該樣品中過氧化鈣的質(zhì)量為x。

2CaO2 2CaO+	O2↑
144	32
x	0.32g

x=1.44g

該樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： =96%。

答：該樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%。