Question

【題目】根據(jù)所學(xué)的酸、堿、鹽知識回答問題：（可參考提供的溶解性表）

部分堿、酸、鹽的溶解性表（20℃）

陰離子 陽離子	OH-	NO3-	C1-	SO42-	CO32-
H+		溶、揮	溶、揮	溶	溶、揮
K+	溶	溶	溶	溶	溶
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ba2+	溶	溶	溶	不	不
Ca2+	微	溶	溶	微	不
Cu2+	不	溶	溶	溶	一

說明：“溶”表示那種物質(zhì)可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“揮”表示揮發(fā)性，“一”表示那種物質(zhì)不存在或遇到水就分解了。

（1）已知溶液中氫離子濃度越大，溶液的酸性越強(qiáng)，溶液的pH越小。有一同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中是這樣測某溶液pH的：他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用____________（填儀器名稱）蘸取試樣進(jìn)行檢測，該同學(xué)測得的pH是否一定會有誤差?__________________

（2）鹽中含有金屬離子（或NH4+）和酸根離子，組成相似的鹽具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。

①硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液均顯_____________色，因?yàn)樗鼈兌季哂邢嗤�的陽離子；向這兩種物質(zhì)的溶液中分別加入NaOH溶液，有相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生，寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

② 向硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液中分別加入BaCl2溶液，能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是____________（填化學(xué)式），另外一種物質(zhì)不反應(yīng)。

③向硫酸銅溶液中，加入某純凈物的溶液，能同時將銅離子和硫酸根離子轉(zhuǎn)變成沉淀，該純凈物的化學(xué)為______________。

（3）某實(shí)驗(yàn)小組將制作皮蛋的原料生石灰、純堿和食鹽放入水中，充分反應(yīng)后過濾，得到澄清溶液。對該溶液的組成，甲、乙同學(xué)分別做出以下推測：

①我認(rèn)為上述兩位同學(xué)的推測都有不足，理由是甲：_____；乙：____。

②我的推測是：該溶液中一定存在的溶質(zhì)是________________。為進(jìn)一步確定該溶液可能的組成，還需設(shè)計實(shí)驗(yàn)并填寫下表：（將答案按a-f的順序填在答題卡上）

實(shí)驗(yàn)操作 （填所加試劑的化學(xué)式）	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
_____	b__________	除了②推測的一定存在的溶質(zhì) 外，該溶液中還含有： _____________________
_____	e__________	除了②推測的一定存在的溶質(zhì) 外，該溶液中還含有： ____________________
	上述兩實(shí)驗(yàn)均無明顯現(xiàn)象	只含有②推測的一定存在的溶質(zhì)

Answer 1

【答案】玻璃棒 不一定 藍(lán) 2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓或2NaOH+Cu(NO3)2═2NaNO3+Cu(OH)2↓ CuSO4； Ba(OH)2 碳酸鈣不溶于水，因此溶液中不含有碳酸鈣 氫氧化鈣和碳酸鈉不能共存 氯化鈉、氫氧化鈉 CaCl2 產(chǎn)生白色沉淀 碳酸鈉 Na2CO3 產(chǎn)生白色沉淀 氫氧化鈣

【解析】

（1）測定溶液pH的方法是：用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，即可得溶液的pH，如果先用蒸餾水潤濕pH試紙，測定顯中性溶液時不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，測定酸性溶液時，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高，測定堿性溶液時，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低；

（2）含有銅離子的溶液是藍(lán)色溶液；氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，和硝酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉；硫酸銅和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀；

（3）氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；

碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。

（1）有一同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中是這樣測某溶液pH的：他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測，該同學(xué)測得的pH不一定有誤差，例如測定氯化鈉溶液時，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，測定氫氧化鈉溶液時，由于稀釋了氫氧化鈉溶液，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏��；故填：玻璃棒；不一定；

（2）①硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液均顯藍(lán)色，因?yàn)樗鼈兌季哂邢嗤�的陽離子（銅離子）；向這兩種物質(zhì)的溶液中分別加入NaOH溶液，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，和硝酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓，2NaOH+Cu(NO3)2═2NaNO3+Cu(OH)2↓；故填：藍(lán)；2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓或2NaOH+Cu(NO3)2═2NaNO3+Cu(OH)2↓；

②向硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液中分別加入BaCl2溶液，能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是硫酸銅，是因?yàn)榱蛩徙~和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，另外一種物質(zhì)不反應(yīng)；故填：CuSO4；

③向硫酸銅溶液中，加入某純凈物的溶液，能同時將銅離子和硫酸根離子轉(zhuǎn)變成沉淀，該純凈物的化學(xué)式為Ba(OH)2，是因?yàn)闅溲趸�鋇和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀；故填：Ba(OH)2；

（3）①上述兩位同學(xué)的推測都有不足，理由是甲：碳酸鈣不溶于水，因此溶液中不含有碳酸鈣；乙：氫氧化鈣和碳酸鈉能發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，不能共存；故填：碳酸鈣不溶于水，因此溶液中不含有碳酸鈣；氫氧化鈣和碳酸鈉不能共存；

②我的推測是：該溶液中一定存在的溶質(zhì)是沒有反應(yīng)的氯化鈉和碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成的氫氧化鈉；故填：氯化鈉、氫氧化鈉；

氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；氫氧化鈣和碳酸鈉可能恰好完全反應(yīng)，也可能其中一個過量，碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣，故實(shí)驗(yàn)過程如下：

實(shí)驗(yàn)操作 （填所加試劑的化學(xué)式）	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
a：CaCl2	b產(chǎn)生白色沉淀	除了②推測的一定存在的溶質(zhì)外，該溶液中還含有：c碳酸鈉
d：Na2CO3	e產(chǎn)生白色沉淀	除了②推測的一定存在的溶質(zhì)外，該溶液中還含有：f氫氧化鈣
	上述兩實(shí)驗(yàn)均無明顯現(xiàn)象	只含有②推測的一定存在的溶質(zhì)

故答案為：CaCl2；產(chǎn)生白色沉淀；碳酸鈉；Na2CO3；產(chǎn)生白色沉淀；氫氧化鈣。