Question

【題目】如下圖為幾種固體的溶解度曲線，回答下列問題：

（1）CuSO4的溶解度約為20g時(shí)，其對應(yīng)的溫度是_______℃；若想使該飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，可采取的方法是______（寫出一種即可），用此方法后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____（填“有”或“沒有”）發(fā)生變化。

（2）80℃時(shí)，140g NaNO3溶于100g水形成的溶液 是_______溶液（填“飽和”或“不飽和”）。

（3）20℃時(shí)，NH4NO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為___________（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）。

（4）若KNO3溶液中混有少量的NaCl雜質(zhì)，可以采 取______方法獲得較純凈的KNO3固體。

（5）60℃時(shí)分別將等質(zhì)量的KNO3、NaCl、CuSO4 的 飽和溶液各500g恒溫蒸發(fā)掉100g水，析出晶體

最多的是____。

（6）60℃時(shí)，10g NaCl和90g KNO3完全溶解于100g 蒸餾水中，冷卻到30℃后，_________（“有”或“沒有”）NaCl析出，有______________g KNO3結(jié)晶析出。

Answer 1

【答案】 20 加水 有 不飽和 64.3％ 降溫結(jié)晶 KNO3 沒有 40

【解析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，根據(jù)溶解度的含義可以進(jìn)行有關(guān)的分析與計(jì)算；②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。（1）由CuSO4的溶解度曲線可以查出，CuSO4的溶解度約為20g時(shí)，其對應(yīng)的溫度是20℃；若想使該飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，可采取的方法是加水，用此方法后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有發(fā)生變化（變�。�；（2）由NaNO3的溶解度曲線可以查出，在80℃時(shí)，NaNO3溶解度是150g，140gNaNO3溶于100g水形成的溶液是不飽和溶液；（3）由NH4NO3的溶解度曲線可以查出，20℃時(shí)，NH4NO3溶解度是180g，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，為： ≈64.3%；（4）由溶解度曲線可知，由于KNO3的溶解度受溫度的影響較大，NaCl的溶解度受溫度的影響不大，若KNO3溶液中混有少量的NaCl雜質(zhì)，可以采取降溫結(jié)晶方法獲得較純凈的KNO3固體；（5）60℃時(shí)分別將等質(zhì)量的KNO3、NaCl、CuSO4的飽和溶液各500g恒溫蒸發(fā)掉100g水，由于KNO3的溶解度最大，析出晶體最多的是KNO3；（6）由溶解度曲線可知，在30℃是氯化鈉的溶解度是36.3g，KNO3的溶解度是50g，60℃時(shí)，10gNaCl和90gKNO3完全溶解于100g蒸餾水中，冷卻到30℃后，沒有NaCl析出，有KNO3結(jié)晶析出，質(zhì)量為90g-50g=40g。