Question

10．某同學(xué)為了測定黃銅樣品（Cu-Zn合金）中銅的質(zhì)量分數(shù)，取10g該黃銅樣品粉末加入50g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)后，反應(yīng)后固體、液體的總質(zhì)量為59.9g．計算：
（1）反應(yīng)生成氫氣0.1g．
（2）求樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算鋅的質(zhì)量，進一步可以計算樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為：10g+50g-59.9g=0.1g，
（2）設(shè)鋅的質(zhì)量為x，
 Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
 65                       2
 x                      0.1g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.1g}$
x=3.25g，
樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{10g-3.25g}{10g}$×100%=67.5%，
答案：
（1）0.1；
（2）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．