小強發(fā)現(xiàn)家里有一包純堿（包裝說明如右圖），為了驗證該純堿的純度，他把家里一小包純堿樣品帶回學校進行實驗：他準確稱取5.5 g樣品放入燒杯中，滴加鹽酸至剛好完全反應時，共用去稀鹽酸25 g，稱得反應后溶液的質(zhì)量為28.3 g（雜質(zhì)溶于水且與鹽酸不反應）。請計算：
（1）生成CO2的質(zhì)量是       ；
（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）

（1）2.2克    （2）96.4%

解析試題分析：碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，減少的質(zhì)量則為生成的二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，利用化學方程式可求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。
生成CO2的質(zhì)量="5.5" g+25 g-28.3 g=2.2g
設純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x；
Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
44
X                       2.2g
106／44 =x／2.2g
X=5.3g
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=5.3g／5.5 g  ×100%=96.4%
考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

(6分) “黃銅”是銅、鋅合金，為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)，進行實驗。取10 g樣品加入50 g稀硫酸中，恰好完全反應，稱量剩余物為59．9g。
求：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量        。
（2）計算黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。

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星期天，小強的媽媽要焙制面包，叫取商店買回一純堿，仔細看了裝說明(如圖)，并產(chǎn)生疑問：
回到學校，他取出從家里帶來的一小包純堿樣品進行實驗：準確稱取5.5g樣品放入燒杯中，在滴加鹽酸至剛好完全反應(忽略CO2溶于水)，共用去稀鹽酸25g，得溶液質(zhì)量為28.3g(雜質(zhì)溶于水且與鹽酸不反應)。求：

（1）生成CO2的質(zhì)量是         g。
（2）通過計算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否與包裝說明相符。(計算結(jié)果精確到0.1%)

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某化學實驗小組要檢測黃銅(銅、鋅合金)中金屬銅的純度，同學們?nèi)?0 g黃銅樣品，向其中分三次共加入15 g鹽酸溶液，充分反應后測得實驗結(jié)果如下：

請計算：(1)第2次實驗產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m=     g。
(2)黃銅(銅、鋅合金)中金屬銅的純度。
(3)該鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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食醋是家庭常用的調(diào)味品。某興趣小組同學為探究食醋中醋酸（乙酸）的質(zhì)量分數(shù)設計并進行了如下實驗：取10%的氫氧化鈉溶液（密度為1．2g/mL）逐滴加入到100g食醋中，當?shù)稳?5mL該氫氧化鈉溶液時正好完全中和。已知反應化學方程式如下：
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O，請你完成探究實驗中的相關計算：
⑴實驗中消耗的25mL氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？
⑵食醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)是多少?

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

將Na2CO3和NaCl固體混合物22.3g放入燒杯中，加入182.1g稀鹽酸恰好完全反應．待沒有氣泡溢出后，稱量燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為200g．請計算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是_________ ；
（2）求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（3分）為測定石灰石樣品中碳酸鈣的含量，小明取25 g石灰石樣品與一定質(zhì)量的14.6%的稀鹽酸恰好完全反應，將反應所得混合物蒸干得到固體27.2 g（不含結(jié)晶水，假設樣品中的雜質(zhì)既不與稀鹽酸反應）。試計算：
（1）參加反應的鹽酸的質(zhì)量。
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的含量。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

部分被氧化的鐵片10g與200g的稀硫酸恰好完全反應，產(chǎn)生氫氣0.3g，求該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？

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向202 g硫酸銅溶液中加入一定量鐵粉恰好完全反應，經(jīng)過濾、烘干，得到干燥的固體物質(zhì)16 g。試求：原加入的鐵粉質(zhì)量是多少？最后得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

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