【題目】化學興趣小組利用氫氣還原氧化銅,并用于測定水的元素組成,請合理選用下列裝置回答下列問題:
(1)組合裝置己中氫氣先用稀硫酸和鋅粒反應制得,丁處用氫氣還原氧化銅,可用于準確測定水的組成。為了防止雜質干擾,正確的連接順序為:己→___→___→___→___→丙。其中乙裝置的主要作用是 _________________ 。
(2)實驗結束后,丁處的現(xiàn)象是黑色固體變成_____,則反應中的化學方程式為______;裝置中的丙不能省去的原因是___________。
(3)若測得丁裝置中樣品在實驗前后減少6.4g,乙裝置中藥品質量增加了7.2g,丙裝置中堿石灰質量增加了3.6g,根據(jù)此可求出水中H、O質量比為(只寫計算式)_______。
【答案】甲 戊 丁 乙 吸收氫氣還原氧化銅后生成的水; 紅色 H2+CuOCu+H2O 吸收空氣中的水蒸氣,否則會影響實驗的結果 (7.2-6.4):6.4
【解析】
(1)為準確測定水的組成,防止雜質干擾,從己中生成的氫氣帶有氯化氫氣體和水蒸氣,依次通過甲除去氯化氫和戊除去水蒸氣,然后再通過丁還原氧化銅,反應后生成的水蒸氣經(jīng)過乙被吸收,最后再連接丙裝置,丙的作用是吸收空氣中的水蒸氣,以免進入乙裝置影響測定結果。可用于干燥的裝置除丙外還有乙和戊,因為裝置戊不便于稱量變化前后的質量,所以不應位于丁裝置后吸收反應生成的水。綜上所述,可得出裝置的連接順序:己甲戊丁乙丙。故填:甲;戊 ;丁 ;乙;
還原氧化銅,反應后生成的水蒸氣經(jīng)過乙被吸收,故乙的作用為:吸收氫氣還原氧化銅后生成的水;
(2)氫氣還原氧化銅會生成紅色的銅和水,固體會變紅色,化學方程式為:H2+CuOCu+H2O,丙的作用是吸收空氣中的水蒸氣,以免進入乙裝置影響測定結果,故填:紅色;
H2+CuOCu+H2O;吸收空氣中的水蒸氣,否則會影響實驗的結果;
(3)丁裝置中氧化銅被還原生成了銅和水,若測得丁裝置中樣品在實驗前后減少6.4g減少的質量應為氧化銅中氧元素質量,氧元素反應后全部到了水中,故水中氧元素質量為:6.4g;乙裝置中藥品質量增加了7.2g,還原氧化銅,反應后生成的水蒸氣經(jīng)過乙被吸收,故水的質量為7.2g,所以氫元素質量為7.2g-6.4g故氫氧元素質量比為:(7.2-6.4):6.4;
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常通過下列流程來吸收處理二氧化硫:
(資料卡片)CaSO3 在通常狀況下是一種白色固體,難溶于水。
(1)大氣中的 SO2 對環(huán)境的影響主要是______(填字母)。
A 加劇溫室效應 B 形成酸雨 C 造成臭氧空洞
(2)Ca(OH)2 的俗名是______;CaSO3 中硫元素的化合價為______;反應Ⅲ屬于___選填“分解”、“化合”、“置換”或“復分解”)反應。
(3)寫出流程中反應Ⅱ的化學方程式:______。
(4)上述流程中,可循環(huán)利用的物質是______。
(5)除了上述方法之外,還可以單獨使用Ca(OH)2 或NaOH 分別來吸收處理SO2。根據(jù)下表數(shù)據(jù)可知:和 NaOH 相比,用Ca(OH)2 吸收處理SO2 的優(yōu)缺點分別是________(填字母)。
試劑 | Ca(OH)2 | NaOH |
價格(元/kg) | 0.36 | 2.9 |
吸收 1 kg SO2 的成本(元) | 0.422 | 3.625 |
20℃時在水中的溶解度(g) | 0.166 | 109 |
A 優(yōu)點:成本高;缺點:吸收慢
B 優(yōu)點:成本低;缺點:吸收快
C 優(yōu)點:成本高;缺點:吸收快
D 優(yōu)點:成本低;缺點:吸收慢
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】我國西南鋁鍛造廠采用物理冶金新技術代替了現(xiàn)行化學冶金,成功研制出性能更優(yōu)越的航空航天工程的關鍵鋁合金材料,將用于未來的空間站、新型運載火箭以及高速列車鋁合金板。則回答:
(1)在地殼中,鋁是含量最多的金屬元素。下圖是鋁的原子結構示意圖,鋁原子的核電荷數(shù)為______,在化學反應中容易____(填“得到”或“失去”)電子,形成鋁離子____(填符號).
(2)煉制時以氧化鋁為原料,在熔融狀態(tài)下電解生成鋁和一種常見的氣體,則反應的化學方程式為______________,該反應的基本類型為__________。
(3)金屬礦物的儲量有限,而且不能再生,據(jù)估計鋁礦資源可供開采年限大概只有257年。下面幾種做法中,可有效保護金屬資源的是______(填序號)。
A 回收利用廢舊金屬制品 B 任意開采金屬礦產(chǎn)資源
C 鋁制品因抗腐蝕則可隨意處置 D 尋找、開發(fā)金屬的代用品
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】中和反應是一類重要的化學反應。某同學利用圖 1 裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的過程,并用pH 和溫度傳感器測量反應過程中相關物理量的變化情況,得到圖 2 和圖 3。
(1)燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為____________。
(2)儀器 A 中溶液的溶質是____________(填化學式)。
(3)圖 3 中 V 的數(shù)值最接近圖 2 中的____________(填圖 2 中橫坐標中的數(shù)值,“6”、“12” 或“16”)。
(4)下列說法正確的是____________(填序號)。
A圖 2 中 b 點所示溶液中的溶質是 NaCl 和 NaOH
B取圖 2 中 d 點所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物
C圖 2 中 c→d 所示溶液中 NaCl 質量不斷增加
D圖 3 中 e→f 變化趨勢說明該反應是放熱反應
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】實驗小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應過程中溶液 pH 的變化規(guī)律,得到如圖所示曲線。下列有關該實驗事實的說法正確的是()
A.該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中
B.B 點表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應
C.A 點時的溶液能使酚酞試液變紅
D.C 點時,溶液中的溶質只有氯化鈉
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室制取氣體的裝置下圖所示,根據(jù)我們所學的知識回答下列問題。
(1)圖中標有①、②的儀器名稱:①_____;②____。
(2)請寫出用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式___,請你幫助小組同學選用圖中____和___(填標號)組裝一套制取二氧化碳的裝置。用于檢驗二氧化碳集滿的方法是___。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】已知甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁,結合微觀示意圖分析,下列結論正確的是( )
A. 甲的相對分子質量為34g B. 乙物質為氧化物
C. 參加反應的甲和乙的質量比為17:24 D. 反應前后分子種類和數(shù)目均不發(fā)生改變
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某興趣小組在相同條件下,將10.00g下列物質分別置于相同規(guī)格的燒杯,并敞口存放于空氣中,燒杯中物質質量隨時間變化如下表,回答下列問題。
時間 | 質量/g | |||||
水 | 飽和石灰水 | 稀鹽酸 | 濃硫酸 | 氫氧化鈉濃溶液 | 氯化鈣溶液 | |
1天 | 8.16 | 8.37 | 8.64 | 11.18 | 9.38 | 10.25 |
2天 | 5.76 | 5.94 | 6.69 | 12.55 | 8.47 | 10.33 |
(1)下列圖示能反映水在空氣中放置時發(fā)生變化的微觀示意圖是_________(填字母序號)。圖中表示氧原子,表示氫原子)
(2)石灰水在空氣中久置后有渾濁現(xiàn)象,寫出該反應的化學方程式___________________。
(3)為研制一種安全、環(huán)保的除濕劑,可選擇上表中的__________________(填溶質的化學式)。
(4)將10.00g氯化鈉濃溶液敞口久置后,最終得到2.26g晶體,則該溶液是________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(已知該溫度下氯化鈉溶解度為36.1g)
(5)為進一步研究稀鹽酸敞口久置后濃度變化,該小組開展如下探究。
①甲同學猜想濃度可能會變大,理由是_______________________。
②為驗證甲同學的猜想是否正確,設計實驗方案:_________________________。
(注意:若答對第(6)小題獎勵4分,化學試卷總分不超過60分。)
(3)乙同學取20%的氫氧化鈉溶液20.00g,敞口放置一段時間后部分變質,得到18.80g溶液,由此能否計算所得溶液中溶質組成?若能,請計算其組成;若不能,請補充完成實驗方案設計,同時說明需要測定的數(shù)據(jù)(用a表示),并計算a的取值范圍___________。(不要求寫出計算過程)
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】有一包白色固體,可能由BaCl2、NaOH,Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成。為確定其成分,實驗小組進行試驗。實驗過程中所加試劑均足量,實驗過程及現(xiàn)象如圖所示。
(1)白色沉淀A與稀鹽酸反應的化學反應方程式為______。
(2)白色沉淀C的化學式為_____。
(3)這包白色固體是由______(填化學式)組成的。
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