15．圖1是元素周期表中的一部分，圖2是硒原子的結(jié)構(gòu)示意圖．據(jù)圖回答問題：
（1）圖2中m、n的值分別為34、6；
（2）硒元素位于元素周期表中的第4周期，硒化鈉的化學(xué)式為Na2Se．
（3）M2-與Ne 核外電子排布相同，則M 元素的名稱為硫．已知M 元素的相對原子質(zhì)量為a，則M 元素原子核內(nèi)的中子數(shù)為a-16．

分析 （1）根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；據(jù)此結(jié)合當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，進(jìn)行分析解答．
（3）M2-與Ne 核外電子排布相同，是M原子得到2個電子得到的，據(jù)此結(jié)合相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為34，表示原子序數(shù)為34；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均為34，則圖2中m=34；當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，則34=2+8+18+n，n=6．
（2）周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，硒原子的核外有4個電子層，則硒元素位于元素周期表中的第4周期；其最外層電子數(shù)為6，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個電子而形成帶2個單位負(fù)電荷的陰離子，化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，則該元素的化合價為-2價；Na元素顯+1價，其化學(xué)式為Na2Se．
（3）M2-與Ne 核外電子排布相同，是M原子得到2個電子得到的，其核外電子數(shù)為18-2=16；原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，為硫元素．
相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，已知M 元素的相對原子質(zhì)量為a，則M 元素原子核內(nèi)的中子數(shù)為a-16．
故答案為：（1）34、6；（2）4；Na2Se；（3）硫；a-16．

點(diǎn)評 本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量）、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．對下列“描述內(nèi)容”解釋正確的是（　�。�
 描述內(nèi)容解釋
A工業(yè)制取二氧化碳和工業(yè)制取氧氣物質(zhì)發(fā)生變化的類型相同
B變癟的乒乓球放在熱水中能鼓起來溫度升高時，分子體積變大
C烈火見真金金化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
D喝汽水易打嗝壓強(qiáng)減小，氣體的溶解度減小
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．科學(xué)知識中有許多的“一定”和“不一定”．下列關(guān)于酸和堿的敘述中，正確的是（　�。�
A．酸不一定是化合物，堿一定是化合物
B．酸中一定含有氫、氧兩種元素，堿中也一定含有氫、氧兩種元素
C．酸和堿的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，酸和堿恰好完全反應(yīng)后的溶液不一定呈中性
D．酸不一定能與所有的金屬發(fā)生反應(yīng)生成鹽和氫氣，堿一定能與所有的鹽發(fā)生反應(yīng)生成新堿和新鹽

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

3．如圖為精制粗鹽實(shí)驗(yàn)中的過濾的示意圖，回答：
（1）填寫儀器名稱：圖中②為漏斗，③鐵架臺．
（2）過濾時要遵循“一貼二低三靠”，其中二低為：漏斗內(nèi)濾紙邊緣低于漏斗口邊緣，漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣
（3）粗鹽提純時正確順序是D
A、溶解、蒸發(fā)、過濾       B、過濾、蒸發(fā)、冷卻
C、溶解、過濾、冷卻       D、溶解、過濾、蒸發(fā)
（4）實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)過濾后濾液仍然渾濁，原因可能是儀器不干凈等（只要一個原因，合理即可），應(yīng)該怎么辦？洗滌儀器再過濾等．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．一定質(zhì)量的鎂與足量鹽酸反應(yīng)，用排水法測量產(chǎn)生氫氣的體積，查密度表求出氫氣的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出鎂的相對原子質(zhì)量．請利用如圖給定儀器組裝一套測定鎂的相對原子質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)裝置（每種儀器只用一次），并回答相關(guān)問題．
（1）假設(shè)氣流方向由左向右，則各導(dǎo)管接口的連接先后順序?yàn)閍、d、c、b（填字母）；寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑．
（2）連接好儀器后，要進(jìn)行的操作有以下幾步：
①待A中物質(zhì)恢復(fù)至室溫時，讀取量筒B中水的體積．
②擦掉鎂條表面的氧化膜，置于天平上稱量后，立即投入試管A中．
③檢查裝置的氣密性．
④旋開儀器A上分液漏斗的活塞，當(dāng)鎂條完全溶解后關(guān)閉活塞．上述操作的先后順序是③②④①．
（3）分析下列其中一實(shí)驗(yàn)步驟出現(xiàn)的狀況（其他操作均正確），將會使所測鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)偏低的是ABD（填字母）．
A．裝置的氣密性不夠好
B．裝置A中還有氫氣未排除
C．試管A尚未冷卻至室溫就讀取量筒B中水的體積
D．未擦凈鎂條表面氧化膜就進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
（4）將質(zhì)量M克的鎂與足量稀鹽酸反應(yīng)，測量產(chǎn)生氫氣體積為V毫升，試計(jì)算鎂的相對原子質(zhì)量為$\frac{2M}{9V×1{0}^{-5}}$（填代數(shù)式，設(shè)氫氣密度為0.09g/L）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如圖是兩個化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，回答下列問題．

（1）從圖中可以獲得的信息是（寫二條）①化學(xué)變化中分子可分；②原子是化學(xué)變化中的最小粒子．
（2）屬于分解反應(yīng)的是乙．
（3）反應(yīng)甲種的物質(zhì)①的化學(xué)式是C2H4，碳原子的化合價是-2價．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．鋅是人體中必需的微量元素，鋅元素的部分信息如圖，則下列說法正確的是（　�。�
A．鋅的相對原子質(zhì)量為65.38gB．鋅原子核外電子數(shù)為30
C．鋅原子結(jié)構(gòu)示意圖中X為8D．鋅原子在反應(yīng)中容易得到電子

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．劉明用石灰石（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，在準(zhǔn)備將反應(yīng)后的廢液倒進(jìn)廢液缸時，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液，他決定利用該廢液，測定Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．
（1）在加入Na2CO3溶液的過程中，開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說明濾液中的溶質(zhì)除含有CaCl2外，還含有HCl；
（2）計(jì)算Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
（3）請你以pH為縱坐標(biāo)，加入的碳酸鈉溶液質(zhì)量為橫坐標(biāo)，畫出pH隨碳酸鈉溶液質(zhì)量的變化圖象．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象中，能證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)的是（　�。�
A．向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸后，再滴加硫酸銅溶液，有藍(lán)色沉淀生成
B．向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸后，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
C．向一定量的稀硫酸中加入氫氧化鈉固體后，液體的溫度明顯上升
D．向一定量的稀硫酸中滴加氫氧化鈉溶液，振蕩后再滴加碳酸鈉溶液，無氣泡生成

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