Question

【題目】化學反應中，物質所含元素的化合價發(fā)生變化的反應為氧化還原反應。其中化合價升高的物質發(fā)生氧化反應，作還原劑，元素化合價降低的物質發(fā)生還原反應，作氧化劑。

（1）根據(jù)化合價是否變化分析，下列反應屬于氧化還原反應的是（填序號）________。

A、2Mg+O22MgO B、CaO+H2O═Ca（OH）2 C、2H2O2H2↑+O2↑

D、CaCO3CaO+CO2↑ E、H2+CuOCu+H2O F、HCl+NaOH═NaCl+H2O

（2）如圖是化學興趣小組通過自主學習構建的四種基本反應類型與氧化—還原反應的關系圖。

根據(jù)此圖回答下列問題：

①代表的基本反應類型是________________ ；

②代表的基本反應類型是______________ ；

③任意寫出一個不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化—還原反應的化學方程式___________，其中還原劑是________________。

（3）非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應：C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S↓；Br2+2KI=2KBr+I2，由此可判斷：

①S、C12、I2、Br2活動性由強到弱順序是________________；

②下列反應不能進行的是___________。

A、C12+2NaI=2NaCl+I2

B、I2+2NaBr=2NaI+Br2

C、Br2+Na2S=2NaBr+S

D、C12+K2S==2KCl+S↓

Answer 1

【答案】 ACE 置換反應 復分解反應 3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 CO（該題答案不唯一，合理即可） C12﹥ Br2﹥ I2﹥ S B

【解析】（1）A、鎂元素由0價變成+2價，氧元素由0價變成-2價，元素的化合價發(fā)生變化，屬氧化還原反應；B、反應前后元素的化合價不變，不屬氧化還原反應；C、氫元素由+1價變成了0價，氧元素由-2價變成了0價，元素的化合價發(fā)生變化，屬氧化還原反應；D、反應前后元素的化合價不變，不屬氧化還原反應；E、氫元素由0價變成了+1價，銅元素由+2價變成了0價，元素的化合價發(fā)生變化，屬氧化還原反應；F、反應前后元素的化合價不變，不屬氧化還原反應。故選ACE；（2）四大基本反應類型分別是：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應，其中置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，由于單質的化合價為0，故置換反應中元素的化合價一定發(fā)生了變化，一定屬氧化還原反應；而復分解反應是兩種化合物相互交換成分，元素的化合價不變，故一定不是氧化還原反應。故①代表的基本反應類型是置換反應，②代表的基本反應類型是復分解反應；一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 ，屬氧化還原反應，但不屬基本反應類型，該反應中一氧化碳奪取了氧化鐵中的氧，是該反應的還原劑；（3）①根據(jù)信息：活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，根據(jù)化學方程式可知，S、C12、I2、Br2活動性由強到弱順序是C12﹥ Br2﹥ I2﹥ S；②氯的非金屬性比碘強，故能將碘置換出來，正確；B、碘的非金屬性比溴弱，故不能將溴置換出來，錯誤；溴的非金屬性比硫強，故能將硫置換出來，正確；氯的非金屬性比硫強，故能將硫置換出來，正確。故選B。