Question

【題目】化驗員對某市售補鈣劑進行檢驗，想測定其含量是否達標(biāo)，如圖是某補鈣藥品的部分說明書。在實驗室中取10片鈣片研碎后放于燒杯中，將100g稀鹽酸分五次依次加入到燒杯中，并不斷攪拌，稱量，將得到的有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下（鈣片中其它成分不與稀鹽酸反應(yīng)）：

稀鹽酸的質(zhì)量/g	0	20	40	60	80	100
燒杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量/g	10	29．12	48．24	67．36	86．48	106．48

請你根據(jù)題給信息和表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）實驗過程中將鈣片研碎的目的是：。

（2）完全反應(yīng)后，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為 g。

（3）試通過計算說明(寫出具體計算過程)

①該品牌鈣片含量是否達標(biāo)？

②所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

（4）如果按用量服用，服用者每天通過該補鈣劑攝入鈣元素的質(zhì)量為 g。

Answer 1

【答案】（1）增大接觸面積，使其充分反應(yīng)；（2）3.52；（3）①達標(biāo)；②7.3%；（4）0.64

【解析】（1）將鈣片研碎可增大碳酸鈣與鹽酸的接觸面積，使碳酸鈣和鹽酸充分反應(yīng)；（2）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳是氣體會逸散到空氣中，故減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量。由表格信息可知，當(dāng)加入的稀鹽酸的質(zhì)量為100g時，燒杯中剩余固體的質(zhì)量只增加了20g，即加入80g稀鹽酸時碳酸鈣就已完全反應(yīng)，那么生成的二氧化碳的質(zhì)量=10g+80g-86．48g=3.52g；（3）利用化學(xué)方程式，根據(jù)碳酸鈣與二氧化碳反應(yīng)的質(zhì)量比即可計算出碳酸鈣的質(zhì)量。

設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y；

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100 73 44

X y 3.52g

x=8g

y=5.84g

碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)= 80%，故該品牌鈣片含量達標(biāo)；

所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 7.3%；

(4) 每天通過該補鈣劑攝入鈣元素的質(zhì)量= 0.64g 。

答：完全反應(yīng)后，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為3.52g；該品牌鈣片含量達標(biāo)；所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)7.3%；每天通過該補鈣劑攝入鈣元素的質(zhì)量0.64g 。