Question

【題目】某興趣小組的同學為探究金屬的化學性質(zhì)以及銹蝕的條件進行了以下系列實驗，仔細分析后回答下列問題：

（1）實驗一：小明按圖所示以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鋁、鐵的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是__________；鋁與稀鹽酸剛接觸時反應(yīng)緩慢，一段時間后劇烈，產(chǎn)生氣泡速率隨著加快，其原因可能是__________；三種金屬活動性由強到弱順序為__________（寫元素符號）。

（2）實驗二：為探究鐵、銅、銀三種金屬活動性的順序，小紅提出按圖2進行兩步實驗， a．試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______________； b．試管②中現(xiàn)象是_________。

（3）鐵是目前世界年產(chǎn)量最多的金屬。如圖是一氧化碳還原氧化鐵實驗裝置圖，回答下列問題

①寫出甲處玻璃管中反應(yīng)的化學方程式: ____________________；

②加熱氧化鐵之前，先通一會兒一氧化碳的作用是___________；

③該實驗設(shè)計裝置丙的目的是____________________。

Answer 1

【答案】選取酸的種類不同 鋁表面的氧化膜沒有完全去掉 Al、Zn、Fe Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 銅片表面有銀白色物質(zhì)生成，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 排盡試管內(nèi)空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸 處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣

【解析】

（1）用控制變量法來探究金屬的活動性強弱，金屬片的形狀、厚薄應(yīng)該完全相同，應(yīng)該選擇同濃度、同體積的同一種酸，故填選取酸的種類不同；鋁片表面有一層致密、結(jié)實的氧化鋁薄膜，稀鹽酸先與氧化鋁反應(yīng)，然后再與鋁發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故填鋁表面的氧化膜沒有完全去掉；根據(jù)金屬活動性順序可知，三種金屬的活動性順序是鋁、鋅、鐵，故填 Al、Zn、Fe；

（2）

a、試管①中鐵能置換出硫酸銅中的銅，同時生成硫酸亞鐵，方程式故填Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；

b、試管②中銅片置換出硝酸銀中的銀，同時生成硝酸銅，實驗現(xiàn)象是銅片表面有銀白色物質(zhì)生成，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色，故填銅片表面有銀白色物質(zhì)生成，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色；

（3）

①一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，方程式故填Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；

②加熱氧化鐵之前，先通一會兒一氧化碳以排盡試管內(nèi)空氣，防止一氧化碳和空氣混合加熱發(fā)生爆炸，故填排盡試管內(nèi)空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；

③一氧化碳有毒，是大氣污染物，一氧化碳能燃燒生成二氧化碳，裝置丙用一燃著的酒精燈將一氧化碳點燃，生成二氧化碳，避免了空氣污染，故填處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣。