【題目】鈣被稱為人體中的“鋼筋混凝土”。
(人體中的鈣)
(1)人體缺鈣不會導致_____(填字母,下同)。
A 侏儒癥 B 佝僂病 C 骨質(zhì)疏松
(2)人體中鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中,以羥基磷酸鈣[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在,其中磷酸根(PO4)化合價為_____。
(單質(zhì)鈣)
提出問題:鈣的化合物很多,為什么我們很少提起單質(zhì)鈣呢?
思考猜想:鈣的化學性質(zhì)活潑。
實驗驗證一:
查閱資料:在一個化學反應中,有元素化合價升高,同時就有元素化合價降低。
(3)實驗結(jié)論:①寫出鈣與水反應的化學方程式_____。
②該反應_____(填“吸收”或“放出”)熱量。
(干燥劑中的鈣)
提出問題:一包生石灰干燥劑,使用一段時間后可能有哪些固體?
猜想假設(shè):固體中含有氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣。
實驗驗證二:
(4)取固體樣品加入水中,若溫度明顯升高,則含有_____;滴加酚酞后液體變紅;繼續(xù)加足量稀鹽酸,如觀察到_____,則固體中含有碳酸鈣。
(5)小明認為無法判斷是否含有氫氧化鈣,理由是_____。
(6)為了進一步確定固體樣品的成分及質(zhì)量,實驗小組利用如圖所示的裝置(夾持儀器省略)進行實驗。
查閱資料:氫氧化鈣加熱至580℃、碳酸鈣加熱至825℃分別分解生成兩種氧化物。
①實驗前首先要_____,再裝入藥品。
②裝置E的作用是_____。
③控溫電加熱器使裝置B中反應完全,再通一段時間空氣,測得反應前后裝置C、D分別增重9.0g和11.0g,將裝置B中反應后剩余的固體氧化物加入足量水中溶解,蒸發(fā)所得固體(不含水)增重18.0g,求原固體樣品中各成分的質(zhì)量。(請寫出計算過程)_____。
【答案】A -3 Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑ 放出 氧化鈣 有氣泡產(chǎn)生 氧化鈣與水反應生成的氫氧化鈣溶液也呈堿性 檢查裝置的氣密性 防止空氣中的CO2和H2O進入D 原固體樣品中含氫氧化鈣的質(zhì)量為37g,含碳酸鈣的質(zhì)量為25g,含氧化鈣的質(zhì)量為14g。
【解析】
(1)人體缺鈣會導致佝僂病和骨質(zhì)疏松,不會導致侏儒癥,故選:A;
(2)鈣元素顯+2價,氧元素顯-2價,氫氧根顯-1價,設(shè)磷酸根的化合價是x,根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零,可得:(+2)×10+6x+(-1)×2=0,則x=-3價,故填:-3;
(3)①鈣與水反應的化學方程式是Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑,故填:Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑;
②開始時溶液變渾濁,降溫后變成澄清溶液,是因為氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而減小,因此該反應屬于放熱反應。故填:放出;
(4)取固體樣品加入水中,若溫度明顯升高,則含有氧化鈣;由于生成的氫氧化鈣溶液顯堿性,因此滴加酚酞后液體變紅;繼續(xù)加足量稀鹽酸,如觀察到有氣泡產(chǎn)生,則固體含有碳酸鈣,故填:氧化鈣;有氣泡產(chǎn)生;
(5)氧化鈣與水反應生成的氫氧化鈣溶液也呈堿性,因此無法判斷是否有氫氧化鈣,故填:氧化鈣與水反應生成的氫氧化鈣溶液也呈堿性;
(6)①實驗前首先要檢查裝置的氣密性,再裝入樣品。故填:檢查裝置的氣密性;
②裝置E是為了防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入裝置D,影響實驗結(jié)果;故填:防止空氣中的CO2和H2O進入D;
③控溫加熱使裝置B中反應完全,再通一段時間空氣,測得反應前后裝置C、D分別增重9.0g和11.0g,則氫氧化鈣分解生成水的質(zhì)量為9.0g,碳酸鈣分解生成二氧化碳的質(zhì)量為11.0g,設(shè)氫氧化鈣的質(zhì)量為x,分解生成的氧化鈣的質(zhì)量為y,碳酸鈣的質(zhì)量為z,分解生成的氧化鈣的質(zhì)量為m,則
將裝置B中反應后剩余的固體氧化物加入足量水中溶解,蒸發(fā)所得固體(不含水)增重18g,設(shè)參加反應的氧化鈣的質(zhì)量為n,則
則原固體樣品中CaO的質(zhì)量為56g-28g-14g=14g
由以上分析可知,原固體樣品中含氫氧化鈣的質(zhì)量為37g,含碳酸鈣的質(zhì)量為25g,含氧化鈣的質(zhì)量為14g。
答:原固體樣品中含氫氧化鈣的質(zhì)量為37g,含碳酸鈣的質(zhì)量為25g,含氧化鈣的質(zhì)量為14g。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室常用下圖所示的裝置制取并收集氣體。請回答:
(1)儀器①的名稱 。
(2)實驗室若用A、C裝置組合制取并收集氧氣,其反應的原理為(用化學方程式表示)
,待收集完氧氣后,應先從水槽中撤出玻璃管,再停止加熱的原因是 。
(3)實驗室制取并收集二氧化碳應選擇的裝置組合是 ,檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是 。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、X、Y、Z都是初中化學中的常見物質(zhì),其中A是天然氣的主要成分,X、Y、Z是單質(zhì),B、C、D、E是氧化物,常溫下C是液體,Y是黑色固體,E是紅棕色粉末。它們之間有如下反應關(guān)系:
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)有關(guān)物質(zhì)的化學式:A為_____,C為_____。
(2)B與Y反應的化學方程式為_____,D與E反應的化學方程式為_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用Mg(NO3)2作濃縮HNO3的吸水劑.向m1g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為65%的HNO3溶液中加入m2g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為72%的Mg(NO3)2溶液,蒸餾,分別得到97.5%的HNO3溶液和60%的Mg(NO3)2溶液.若蒸餾過程中HNO3、Mg(NO3)2和H2O均無損耗,則投料比的值為( 。
A. 0.3B. 0.4C. 0.5D. 0.6
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【題目】鹽酸是實驗室常用的重要試劑,請回答下列問題:
(1)為探究鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應,設(shè)計下列實驗方案(如圖1):向5mL稀氫氧化鈉溶液中滴加3滴酚酞溶液,然后逐滴加入稀鹽酸,并用玻璃棒不斷攪拌.
①實驗過程中觀察到的現(xiàn)象是_____.
②向稀氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸至過量,溶液pH變化的曲線正確的是(如圖3)_____(填寫字母標號).
(2)實驗室可以利用稀鹽酸等藥品,通過連接圖2裝置制取二氧化碳、氫氣.
①制取二氧化碳氣體裝置的連接順序是_____(填寫字母,下同),制取氫氣裝置的連接順序是_____.
②塊狀固體加入試管中的方法是_____.
③檢查發(fā)生裝置氣密性的方法是_____.
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【題目】已知甲、乙兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學反應生成丙和丁,其微觀示意圖如圖(說明:一種小球代表一種原子),則下列說法正確的是( 。
A. 圖示中的反應物、生成物都是化合物
B. 根據(jù)反應條件推測,該化學變化還伴隨著能量變化
C. 該反應原子種類與分子種類都不變,因此符合質(zhì)量守恒定律
D. 圖示中的反應物、生成物質(zhì)量比為 1:1:1:1
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【題目】化學研究性學習小組同學取 10g 石灰石樣品,用足量的稀鹽酸測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(假設(shè)石灰石中雜質(zhì)不與鹽酸反應)。測量 5 分鐘內(nèi)生成 CO2 質(zhì)量的數(shù)據(jù)如表:
時間/分鐘 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
生成 CO2 的質(zhì)量/g | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 3.3 | 3.3 |
請回答下列問題:
(1)石灰石中的 CaCO3 完全反應時,生成二氧化碳氣體的物質(zhì)的量為_____mol。
(2)該石灰石中 CaCO3 的質(zhì)量分數(shù)是多少?(根據(jù)化學方程式列式計算)_____。
(3)請根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析,你能發(fā)現(xiàn)數(shù)據(jù)背后的化學反應規(guī)律是_____。
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【題目】下列圖像分別表示4個實驗的過程中,其中圖像與對應實驗相符合的是
A.向一定質(zhì)量稀H2SO4中加入Ba(OH)2至恰好中和 | B.將一定質(zhì)量的不飽和KNO3溶液恒溫蒸發(fā)至有晶體析出 | C.向等質(zhì)量的金屬Fe和Zn中分別加入等濃度的稀鹽酸 | D.CuO和C的固體混合物在高溫下反應 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】某化學實驗興趣小組同學向用大理石和稀鹽酸制備CO2后殘留液中滴加碳酸鈉溶液。
(已知氯化鈣溶液呈中性)。在溶液中插入pH傳感器,測得pH變化曲線如下圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是
A. 開始時溶液pH=2是因為殘留液中還有鹽酸剩余
B. AB段表示隨著Na2CO3溶液的滴入,CaCO3沉淀的質(zhì)量逐漸增加
C. C點表示此時溶液呈中性
D. D點溶液中含有的溶質(zhì)是NaCl和Na2CO3
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