(2008?蘇州)純堿在日常生活和化學(xué)工業(yè)中用途很廣,如用于硬水軟化、洗滌劑生產(chǎn)、食品加工、石油精煉、粗鹽精制、玻璃制造等領(lǐng)域.工業(yè)上以食鹽、氨氣(主要由合成氨廠提供)和二氧化碳為主要原料生產(chǎn)純堿.其流程如下:

已知有關(guān)物質(zhì)重要反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
①NaCl+NH3+H2O+CO2NaHCO3↓+NH4Cl
②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2
③2NH4Cl+X2NH3↑+CaCl2+2H2O
④NH4Cl═NH3↑+HCl↑
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題.
(1)鹽水精制的過(guò)程是除去溶液中各種雜質(zhì)的過(guò)程.為將鹽水中含有的Ca2+、Mg2+等沉積,可以向其一和加入過(guò)量純堿.此時(shí)將混合液中不溶物除去的方法是;溶液中多余的純堿可以加試劑來(lái)除去.
(2)氨堿工業(yè)最關(guān)鍵的一步是:在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通人二氧化碳?xì)怏w,溶液中會(huì)有碳酸氫鈉晶體析出.試分析該流程需要加壓條件的原因是:.
(3)在氨堿工業(yè)的歷史上.如何處理流程中剩余的氯化銨溶液,出現(xiàn)了兩種工藝:一是“索爾維法”.即在氯化銨溶液中加入物質(zhì)X(填化學(xué)式),產(chǎn)生了可循環(huán)使用的氨氣,和大量固體廢棄物氯化鈣;二是我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”,即在氯化銨溶液中加入適量氯化鈉晶體.降低了氯化氨的,使氯化銨晶體單獨(dú)析出得到另一種產(chǎn)品--氮肥.氯化鈉溶液則可以循環(huán)利用.
(4)在氨堿工業(yè)處理剩余的氯化銨溶液時(shí).為何不直接蒸發(fā)結(jié)晶析出氯化銨固體?答:.
【答案】分析:(1)根據(jù)過(guò)濾的原理回答前一空;根據(jù)碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)和除雜的原理回答后一空.
(2)根據(jù)氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大回答.
(3)根據(jù)銨鹽與堿性物質(zhì)反應(yīng)生成氨氣的性質(zhì)回答前一空;根據(jù)氯化鈉溶液和氯化銨溶液中都含氯離子,氯化鈉是制純堿的原料回答.
(4)根據(jù)氯化銨的化學(xué)性質(zhì)回答.
解答:解:(1)過(guò)濾是把不溶于液體的固體與液體分開(kāi)的操作,所以除去液體混合物中的不溶性雜質(zhì)用過(guò)濾的方法;碳酸鈉能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳,用鹽酸除去多余的碳酸鈉不會(huì)產(chǎn)生新雜質(zhì).
(2)二氧化碳能溶于水,但溶解性較差,氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大,為了促進(jìn)更多二氧化碳溶解,使反應(yīng)更充分,所以需加壓條件.
(3)銨鹽與堿性物質(zhì)反應(yīng)生成氨氣,在氯化銨溶液中加入物質(zhì)X產(chǎn)生了可循環(huán)使用的氨氣,定是加入的堿性物質(zhì),最廉價(jià)的堿是熟石灰,所以加入的物質(zhì)是熟石灰;氯化鈉溶液和氯化銨溶液中都含氯離子,在氯化銨溶液中加入適量氯化鈉晶體可降低氯化銨的溶解度,使氯化銨晶體單獨(dú)析出.
(4)不直接蒸發(fā)結(jié)晶析出氯化銨固體,是因氯化銨受熱易分解.
故答案為:(1)過(guò)濾;鹽酸;
(2)促進(jìn)更多二氧化碳溶解,使反應(yīng)更充分;
(3)Ca(OH)2;溶解度;
(4)因氯化銨受熱易分解.
點(diǎn)評(píng):化學(xué)來(lái)源于生產(chǎn)、生活,又服務(wù)于生產(chǎn)、生活,氨堿工業(yè)是初中化學(xué)重要的應(yīng)用之一,是考查重點(diǎn),常涉及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě),二氧化碳和氨氣通入的順序及原因,反應(yīng)時(shí)析出碳酸氫鈉的原因與物質(zhì)溶解度的關(guān)系.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2008?蘇州)純堿在日常生活和化學(xué)工業(yè)中用途很廣,如用于硬水軟化、洗滌劑生產(chǎn)、食品加工、石油精煉、粗鹽精制、玻璃制造等領(lǐng)域.工業(yè)上以食鹽、氨氣(主要由合成氨廠提供)和二氧化碳為主要原料生產(chǎn)純堿.其流程如下:

已知有關(guān)物質(zhì)重要反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
①NaCl+NH3+H2O+CO2?NaHCO3↓+NH4Cl
②2NaHCO3?Na2CO3+H2O+CO2
③2NH4Cl+X?2NH3↑+CaCl2+2H2O
④NH4Cl═NH3↑+HCl↑
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題.
(1)鹽水精制的過(guò)程是除去溶液中各種雜質(zhì)的過(guò)程.為將鹽水中含有的Ca2+、Mg2+等沉積,可以向其一和加入過(guò)量純堿.此時(shí)將混合液中不溶物除去的方法是
過(guò)濾
過(guò)濾
;溶液中多余的純堿可以加
鹽酸
鹽酸
試劑來(lái)除去.
(2)氨堿工業(yè)最關(guān)鍵的一步是:在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通人二氧化碳?xì)怏w,溶液中會(huì)有碳酸氫鈉晶體析出.試分析該流程需要加壓條件的原因是:
促進(jìn)更多二氧化碳溶解,使反應(yīng)更充分
促進(jìn)更多二氧化碳溶解,使反應(yīng)更充分

(3)在氨堿工業(yè)的歷史上.如何處理流程中剩余的氯化銨溶液,出現(xiàn)了兩種工藝:一是“索爾維法”.即在氯化銨溶液中加入物質(zhì)X
Ca(OH)2
Ca(OH)2
(填化學(xué)式),產(chǎn)生了可循環(huán)使用的氨氣,和大量固體廢棄物氯化鈣;二是我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”,即在氯化銨溶液中加入適量氯化鈉晶體.降低了氯化氨的
溶解度
溶解度
,使氯化銨晶體單獨(dú)析出得到另一種產(chǎn)品--氮肥.氯化鈉溶液則可以循環(huán)利用.
(4)在氨堿工業(yè)處理剩余的氯化銨溶液時(shí).為何不直接蒸發(fā)結(jié)晶析出氯化銨固體?答:
因氯化銨受熱易分解
因氯化銨受熱易分解

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(1)海水中含量最高的鹽是(寫(xiě)化學(xué)式),海水經(jīng)結(jié)晶可獲得粗鹽.
(2)粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì).將粗鹽溶于水,然后再進(jìn)行如下操作即可得到較純的氯化鈉:①過(guò)濾;②加過(guò)量的NaOH溶液;③加適量的鹽酸;④加過(guò)量的Na2CO3溶液;⑤加過(guò)量的BaCl2溶液.正確的操作順序是.
(3)從曬鹽后的鹵水中提取重要金屬鎂.提取鎂的步驟如下:

提取鎂的過(guò)程中,試劑A最好選用(寫(xiě)化學(xué)式),試劑B選用(寫(xiě)名稱(chēng)).電解無(wú)水氯化鎂的過(guò)程中能轉(zhuǎn)化為能,寫(xiě)出電解氯化鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式:.
(4)向飽和的氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳,析出碳酸氫鈉晶體,加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿.寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①;
②.
(5)制得的純堿在生產(chǎn)、生活中具有廣泛用途:
①生活中純堿常用做洗滌劑,洗滌餐具,原因是純堿的溶液顯性.
②工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制燒堿,寫(xiě)出制取過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:.
③工業(yè)上通常用純堿、石英砂、石灰石混合高溫煅燒制玻璃,寫(xiě)出制取過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

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(2008?蘇州)世界是物質(zhì)的.物質(zhì)義是多樣的.從下列物質(zhì)A.陶瓷  B.蛋白質(zhì)  C.石灰石    D.金剛石  E.純堿 F.煤炭  G.氨水  H.硝酸銨中,請(qǐng)選擇恰當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)名稱(chēng)前的字母序號(hào)填涂在答題卡相應(yīng)位置.
(1)由原子直接構(gòu)成的物質(zhì) ;
(2)構(gòu)成人體細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì) ;
(3)蒸饅頭時(shí)常用來(lái)中和發(fā)酵產(chǎn)生的酸.又能起發(fā)泡作用的物質(zhì) ;
(4)可以中和工廠排放廢水中的硫酸.得到一種氮肥的物質(zhì) ;
(5)常用作建筑材料,又可以煉鐵、制玻璃等的物質(zhì) ;
(6)溶于水后會(huì)使溶液溫度明顯降低的物質(zhì) ;
(7)我國(guó)古代聞名于世的無(wú)機(jī)非金屬材料 ;
(8)被稱(chēng)之為“工業(yè)的糧食”的化石燃料 .

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