【題目】礦山廢水中含有大量的H2SO4和CuSO4 , 直接排放會(huì)影響水體酸堿性,并造成重金屬污染。通過(guò)處理可以回收金屬銅,并使廢水pH和重金屬含量達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。

已知:步驟I無(wú)藍(lán)色沉淀生成。
(1)步驟Ⅱ和步驟Ⅲ都需進(jìn)行的操作是。
(2)步驟Ⅱ得到金屬銅的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)加入Ca(OH)2可以降低鐵屑的消耗量,原因是(請(qǐng)用文字并結(jié)合化學(xué)方程式解釋)。
(4)步驟Ⅲ需加入Na2S才能使廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn),由此推測(cè)廢水③不達(dá)標(biāo)的主要原因是其中含有

【答案】
(1)過(guò)濾
(2)Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4
(3)Ca(OH)2會(huì)與廢水中的硫酸發(fā)生反應(yīng):Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,消耗了廢水中的硫酸,減少了鐵屑與硫酸的反應(yīng):Fe+H2SO4=FeSO4+H2
(4)CuSO4(或Cu2+
【解析】解:(1)步驟Ⅱ和步驟Ⅲ都是進(jìn)行固體和液體的分離,故都需進(jìn)行的操作是過(guò)濾;(2)鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵。反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4;(3)加入Ca(OH)2可以降低鐵屑的消耗量,原因是Ca(OH)2會(huì)與廢水中的硫酸發(fā)生反應(yīng):Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,消耗了廢水中的硫酸,減少了鐵屑與硫酸的反應(yīng):Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑;(4)由于步驟Ⅲ后生成CuS。故步驟Ⅲ需加入Na2S才能使廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn),由此推測(cè)廢水③不達(dá)標(biāo)的主要原因是其中含有CuSO4(或Cu2+)。
故答案為:過(guò)濾、Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4、Ca(OH)2會(huì)與廢水中的硫酸發(fā)生反應(yīng):Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,消耗了廢水中的硫酸,減少了鐵屑與硫酸的反應(yīng):Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑、CuSO4(或Cu2+)。
分離溶液和固體采用過(guò)濾的方法,(1)越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng),左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái)
(2)排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(2)從微觀上分析:下列說(shuō)法正確的是______(填字母)。

A.水是由氫氣和氧氣組成的

B.水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的

C.每個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和l個(gè)氧原子構(gòu)成的

(3)從符號(hào)上表示:電解水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是__________

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)常在水中加入硫酸鈉或氫氧化鈉,目的是___________________。該實(shí)驗(yàn)證明了水是由__________________組成的。該反應(yīng)的文字表達(dá)式為_________________________,屬于____________________反應(yīng)(填“化合”或“分解”)。

(5)生活中,人們常用肥皂水檢驗(yàn)水樣品是硬水還是軟水。肥皂水遇________(填“硬水”或“軟水”)泡沫少、易起浮渣。

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A.產(chǎn)生的氣體是二氧化碳

B.醋酸在水溶液里電離出的陽(yáng)離子全部是H+

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