如果血液中缺乏亞鐵離子
Fe2+
Fe2+
（填化學(xué)符號(hào)）會(huì)造成缺鐵性貧血．市售的某種麥片中含有微量的極細(xì)鐵粉，這些鐵粉與人體中的胃酸（主要成分為鹽酸）作用可冶療缺鐵性貧血．鐵粉與胃酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
．
分析：根據(jù)亞鐵離子的表示方法考慮；胃酸的成分及鐵與鹽酸的反應(yīng)原理分析即可，鐵與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化亞鐵與氫氣．
解答：解：亞鐵離子帶2個(gè)單位正電荷，標(biāo)在元素符號(hào)的右上角，數(shù)值在前，正負(fù)號(hào)在后，所以表示為：Fe2+；胃酸的主要成分是鹽酸，鐵可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，用觀察法配平，氫氣后面標(biāo)上上升符號(hào)，所以方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
故答案為：Fe2+；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
點(diǎn)評(píng)：鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)物是二價(jià)鐵，此點(diǎn)同學(xué)們需特別注意．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

16、如果血液中缺乏亞鐵離子，就會(huì)造成缺鐵性貧血．市場(chǎng)出售的某種麥片中，含有微量的顆粒極細(xì)小的還原鐵粉．這些鐵粉在人體胃液（胃酸的主要成分是HCl）作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，這個(gè)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式是
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完成符合下列事實(shí)的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：
（1）鋁絲在氧氣中點(diǎn)燃發(fā)出耀眼白光
4Al+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2Al2O3
4Al+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2Al2O3
；
（2）用鐵屑除去工業(yè)廢水中的有毒銅鹽[CuSO4]
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
；
（3）如果血液中缺乏亞鐵離子，就會(huì)造成缺鐵性貧血，市售某種麥片中含有微量的極細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃液（主要成分HCl）作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如果血液中缺乏亞鐵離子（Fe2+）就會(huì)造成缺鐵性貧血．市場(chǎng)出售的某種麥片中含微量的顆粒狀細(xì)小鐵粉，這些鐵粉在人的胃酸（胃酸的主要成分是HCl）作用下會(huì)發(fā)生轉(zhuǎn)化，從而達(dá)到補(bǔ)鐵的目的，請(qǐng)寫(xiě)出這個(gè)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如果血液中缺乏亞鐵離子就會(huì)造成缺鐵性貧血．探究分析以下兩種情況：
（1）有人認(rèn)為：經(jīng)常使用帶銹的鐵制品可以防止缺鐵性貧血；
（2）市場(chǎng)上出售的某種麥片中含有微量的顆粒極小的還原性鐵粉，常服用它可以醫(yī)治缺鐵性貧血
提示：人的胃液中含有胃酸，主要成分是鹽酸．
試回答：第一種情況是否可行，為什么？
 
．
第二種情況是否可行，為什么？
 
．

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