如果血液中缺乏亞鐵離子（Fe2+）就會(huì)造成缺鐵性貧血．市場(chǎng)出售的某種麥片中含微量的顆粒狀細(xì)小鐵粉，這些鐵粉在人的胃酸（胃酸的主要成分是HCl）作用下會(huì)發(fā)生轉(zhuǎn)化，從而達(dá)到補(bǔ)鐵的目的，請(qǐng)寫出這個(gè)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
．
分析：首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫即可．
解答：解：鐵與胃酸的主要成分鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，其化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
故答案為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號(hào)等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如果血液中缺乏亞鐵離子
Fe2+
Fe2+
（填化學(xué)符號(hào)）會(huì)造成缺鐵性貧血．市售的某種麥片中含有微量的極細(xì)鐵粉，這些鐵粉與人體中的胃酸（主要成分為鹽酸）作用可冶療缺鐵性貧血．鐵粉與胃酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

完成符合下列事實(shí)的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：
（1）鋁絲在氧氣中點(diǎn)燃發(fā)出耀眼白光
4Al+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2Al2O3
4Al+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2Al2O3
；
（2）用鐵屑除去工業(yè)廢水中的有毒銅鹽[CuSO4]
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
；
（3）如果血液中缺乏亞鐵離子，就會(huì)造成缺鐵性貧血，市售某種麥片中含有微量的極細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃液（主要成分HCl）作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?石河子三模）（1）照明彈發(fā)出強(qiáng)光的原量是鎂條被點(diǎn)燃在空氣中燃燒，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：
2Mg+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO
2Mg+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO
；反應(yīng)的基本類型為
化合
化合
反應(yīng)．
（2）如果血液中缺乏亞鐵離子會(huì)造成缺鐵性貧血．市售的某種麥片中含有微量的極細(xì)鐵粉，這些鐵粉與人體中的胃酸作用可冶療缺鐵性貧血．其鐵粉與胃酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
，反應(yīng)基本類型為
置換
置換
反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如果血液中缺乏亞鐵離子就會(huì)造成缺鐵性貧血．探究分析以下兩種情況：
（1）有人認(rèn)為：經(jīng)常使用帶銹的鐵制品可以防止缺鐵性貧血；
（2）市場(chǎng)上出售的某種麥片中含有微量的顆粒極小的還原性鐵粉，常服用它可以醫(yī)治缺鐵性貧血
提示：人的胃液中含有胃酸，主要成分是鹽酸．
試回答：第一種情況是否可行，為什么？
 
．
第二種情況是否可行，為什么？
 
．

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