Question

【題目】金屬的冶煉與回收使資源得到了充分利用。

①火法煉鐵的原理是Fe2O3+3CO 2Fe +3CO2，實驗室現(xiàn)有不純的CO（混有CO2和水蒸氣），若要用純凈、干燥的一氧化碳還原氧化鐵并檢驗生成的氣體，下述裝置的正確連接順序為（假設(shè)每步均完全反應(yīng)，裝置不得重復(fù)使用）：不純的CO→（ 27 ） （填字母）。

②濕法煉銅的原理是用稀硫酸將礦石中的氧化銅溶解，然后用較活潑的金屬置換出銅。將0.2mol鐵粉放入足量硫酸銅溶液中，理論上能生成（28）g銅（根據(jù)化學方程式計算）

③現(xiàn)欲從含有CuSO4的廢液中回收銅，同時得到工業(yè)原料——硫酸亞鐵晶體。設(shè)計方案如下：

I.濾渣A的成分是（ 29） ，C物質(zhì)是（ 30） 。

II.從提高硫酸亞鐵晶體回收率的角度分析，該方案的一個不足之處是（ 31） 。

④上述銅的冶煉和回收過程中，銅元素存在形態(tài)的變化是（ 32） 。

A.游離態(tài)→化合態(tài) B.化合態(tài)→游離態(tài)

Answer 1

【答案】（27）BADC ;

（28）12.8;

（29）銅和鐵；

（30）稀硫酸；

（31）未回收利用B溶液中的硫酸亞鐵；

（32）B

【解析】

試題分析：燃燒需要氧氣實驗室現(xiàn)有不純的CO（混有CO2和水蒸氣），若要用純凈、干燥的一氧化碳還原氧化鐵并檢驗生成的氣體，根據(jù)題中的要求，要先除去二氧化碳、再干燥氣體吸收水蒸汽，再進行性質(zhì)實驗，故正確連接順序為BADC ; ②將0.2mol鐵粉放入足量硫酸銅溶液中，理論上能生成銅的質(zhì)量為X

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

1mol 1mol

0.2mol X/64

X=12.8g

③現(xiàn)欲從含有CuSO4的廢液中回收銅，根據(jù)題中提供的實驗方案可知I.濾渣A的成分是剩余的鐵和生成的銅；因為固體最終轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵晶體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知溶液C稀硫酸；II.從提高硫酸亞鐵晶體回收率的角度分析，該方案的一個不足之處是未回收利用B溶液中的硫酸亞鐵；④在回收利用金屬銅的過程中，金屬銅由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)。