Question

【題目】某興趣小組為探究 Mg、Fe、Cu、Ag 四種金屬的活動性進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（注：所用金屬大小形狀相同、酸的體積濃度相同）

①甲、乙試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______，依據(jù)甲乙試管中產(chǎn)生此現(xiàn)象的速率甲大于乙，可知活動性 Mg___Fe（填“>”、“=”或“<”）；

②根據(jù)丙中現(xiàn)象_____________，可知活動性 Cu>Ag；

③小組同學(xué)隨后發(fā)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)無法得出四種金屬的活動性順序，于是補(bǔ)充圖丁試管中實(shí)驗(yàn)，最終得出四種金屬活動性：Mg>Fe>Cu>Ag，則補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)中的試劑A、B 分別為____________

④為了減少環(huán)境污染，小組同學(xué)將乙中剩余的鐵加入丙溶液中回收丙溶液溶質(zhì)的金屬，至t時間后固體質(zhì)量不再變化，根據(jù)上圖所示溶液中固體質(zhì)量變化情況，分析最后所得固體的成分為__________。

Answer 1

【答案】鎂和鐵表面均產(chǎn)生氣泡，產(chǎn)生氣泡的速率鎂＞鐵 ＞ 紅色固體表面有銀白色固體析出，無色溶液變藍(lán)色 銅、稀鹽酸或鐵、硫酸銅等 Ag、Cu、Fe

【解析】

①金屬鎂、鐵的活動性均位于氫的前面，都能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，產(chǎn)生氣泡，且鎂與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率快，故填鎂和鐵表面均產(chǎn)生氣泡，產(chǎn)生氣泡的速率鎂>鐵；

金屬的活動性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)的速率越快，鎂與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率快，表明鎂的活動性比鐵的活動性強(qiáng)，故填>。

②銅的活動性大于銀的活動性，銅能與硝酸銀反應(yīng)，觀察到紅色固體表面有銀白色固體析出，無色溶液變藍(lán)色，故填紅色固體表面有銀白色固體析出，無色溶液變藍(lán)色。

③由圖可知，圖中尚未驗(yàn)證銅和鐵的活動性強(qiáng)弱，根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)，檢驗(yàn)鐵、銅活動性的強(qiáng)弱可以選用銅、稀鹽酸或鐵、硫酸銅，故填銅、稀鹽酸或鐵、硫酸銅。

④由圖中溶液質(zhì)量增加的幅度不同可知，丙溶液中的溶質(zhì)有硝酸銀和硝酸銅，鐵的活動性強(qiáng)于銀、銅，鐵能將銀、銅置換為均屬單質(zhì)，所以最后所得固體的成分為Ag、Cu、Fe，故填Ag、Cu、Fe。