Question

【題目】學習酸堿鹽知識后，同學們知道碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液能發(fā)生反應，可觀察到溶液變渾濁。甲組同學進行右圖所示的實驗，卻未觀察到預期現象。

【提出問題】未觀察到渾濁的原因是什么？

【猜想和假設】

①與氫氧化鈣溶液的濃度有關。若使用更大濃度的氫氧化鈣溶液，會迅速產生渾濁。

②與碳酸鈉溶液的濃度有關。若使用更大濃度的碳酸鈉溶液，會迅速產生渾濁。經討論，同學們認為猜想①不合理，其理由是 。

【進行實驗】乙組同學針對猜想②進行實驗。

實驗目的	實驗操作	實驗現象
探究猜想②	取4支試管，向其中分別加入	碳酸鈉溶液濃度/%	是否渾濁
		10	不渾濁
		5	不渾濁
		1	渾濁
		0.5	渾濁

【解釋與結論】

（1）補全上述實驗操作：取4支試管，向其中分別加入 。

（2）氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合出現渾濁的化學方程式是 。

（3）乙組實驗證明：猜想②不成立，碳酸鈉溶液濃度在0.5~10%的范圍內，能否出現渾濁與碳酸鈉溶液的濃度有關，其關系是 。

【實驗反思】

（1）丙組同學對乙組所做實驗中未出現渾濁的原因進行探究。設計了多組實驗，其中部分同學的實驗過程及結果如下：

丙組同學的實驗目的是 。

（2）依據乙、丙兩組的實驗探究，丁組同學仍使用甲組的儀器和藥品對甲組實驗進行了改進，當滴入幾滴某溶液后，溶液迅速變渾濁。其實驗操作是 。

Answer 1

【答案】[猜想與假設] 飽和石灰水已是該溫度下質量分數最大的溶液

[解釋與結論]（1）2mL濃度為10%、5%、1%、0.5%的碳酸鈉溶液，再分別滴加5滴飽和石灰水

（2）Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH（3）碳酸鈉溶液濃度大，不易產生渾濁

[實驗反思]（1）探究碳酸鈣能否溶解在碳酸鈉溶液中

（2）取2mL飽和石灰水于試管中，滴加碳酸鈉溶液

【解析】

試題分析: [猜想與假設] 飽和石灰水已是該溫度下質量分數最大的溶液

[解釋與結論]（1）控制變量法：2 mL濃度為10%、5%、1%、0.5%的碳酸鈉溶液，再分別滴加5滴飽和石灰水

（2）氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應產生碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，即Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

（3）依據實驗現象：碳酸鈉溶液濃度大，不易產生渾濁。

[實驗反思]濾渣為碳酸鈣，丙同學加水目的探究碳酸鈣能否溶解在碳酸鈉溶液中；根據丙的第二現象，丁在甲基礎上更換藥品的滴加順序即取2 mL飽和石灰水于試管中，滴加碳酸鈉溶液