Question

（9分）某�；瘜W實驗室廢液桶中收集了溶解大量FeSO₄、CuSO₄的廢水，若直接排放到下水道不僅造成重金屬污染而且造成浪費。初三某班的同學，準備運用剛學到的“常見金屬活動性順序表”結(jié)合其他有關化學知識對廢水進行處理。
（1）回憶常見金屬活動順序表，在下表空格中分別填入對應的元素符號。

（2）設計除去銅離子，回收硫酸亞鐵晶體和銅的實驗方案，討論有關問題：

①操作a的名稱是：                  ，進行操作a使用玻璃棒的作用是                。
②金屬X是         （填化學式，下同），有關反應的化學方程式為                。
溶液Y是            ，利用其除去銅中雜質(zhì)，有關反應的化學方程式為              。

Answer 1

（1）Fe 、Cu 、Ag  （2）①過濾，導流②Fe  Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu、H₂SO₄、Fe+H_2SO₄=FeSO₄+H₂↑

（1）根據(jù)金屬活動性順序表的記憶進行再現(xiàn)．故答：Fe 、Cu 、Ag；
①過濾操作使用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗和玻璃棒．故答：漏斗；
②根據(jù)題意，應選擇金屬鐵與硫酸銅反應，置換出金屬銅同時生成硫酸亞鐵使接下來回收的硫酸亞鐵晶體更純凈．故答：Fe，F(xiàn)e+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
為除去混在銅中的鐵并生成硫酸亞鐵，應選擇硫酸與鐵反應．故答：稀硫酸；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑。