Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室可利用堿式碳酸銅（化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）制備氧化銅，并進(jìn)行碳粉還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)。

查閱資料：燒堿固體有吸水性且能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)。

無水硫酸銅遇水會(huì)由白色變成藍(lán)色。

①制備氧化銅并檢驗(yàn)產(chǎn)物，裝置如圖所示（省略夾持儀器）：

步驟一：連接A和B，打開活塞，通入空氣。

步驟二：關(guān)閉活塞，連上C和D開始加熱。觀察到C中固體變藍(lán)，D中澄清石灰水變渾濁。

步驟三：在加熱過程中，記錄在B中固體質(zhì)量變化如下表，在t3時(shí)停止加熱。

加熱時(shí)間（min）	0	t1	t2	t3
B中固體質(zhì)量（g）	6.66	5.20	4.80	4.80

①B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________ ， A的作用是吸收空氣中的_______，防止對(duì)產(chǎn)物檢驗(yàn)造成干擾。選擇t3時(shí)停止加熱的理由是____________。

②一定量碳粉還原①中制得的氧化銅并檢驗(yàn)產(chǎn)物，裝置如圖所示：寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________，實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到F中溶液變渾濁，E中的現(xiàn)象是___________反應(yīng)完全后，若僅撤走酒精噴燈停止加熱，可能導(dǎo)致的后果是____________

③若①中省略步驟三，對(duì)②中反應(yīng)產(chǎn)物判斷可能產(chǎn)生的影響及其原因______________。

④計(jì)算②反應(yīng)后理論上可制得多少克銅__________。

Answer 1

【答案】Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑ 水蒸氣和二氧化碳 B中固體質(zhì)量不再變化，反應(yīng)停止 C+ 2CuO2Cu + CO2↑ 黑色粉末逐漸變紅 石灰水倒吸入試管，使試管因驟冷而炸裂 堿式碳酸銅分解會(huì)生成二氧化碳，無法判斷碳粉還原氧化銅的生成物中是否含有二氧化碳 3.84g

【解析】

①B中發(fā)生反應(yīng)是堿式碳酸銅加熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑；根據(jù)“燒堿固體有吸水性且能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)”，A的作用是吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，為防止對(duì)產(chǎn)物檢驗(yàn)造成干擾；根據(jù)圖表提供的信息可知，t3時(shí)固體的質(zhì)量不再變化，反應(yīng)停止，所以選擇t3時(shí)停止加熱的理由是B中固體質(zhì)量不再變化，反應(yīng)停止；

②氧化銅是黑色粉末，氧化銅和木炭在高溫的條件下會(huì)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+ 2CuO2Cu + CO2↑；銅是紅色固體，所以E中的現(xiàn)象是：黑色粉末變成紅色，反應(yīng)完全后，僅撤走酒精噴燈，會(huì)使試管內(nèi)的溫度降低，導(dǎo)致試管內(nèi)壓強(qiáng)驟然降低，石灰水倒吸入試管，使試管因驟冷而炸裂；

③通過步驟③中的數(shù)據(jù)比較，可以判斷堿式碳酸銅是否分解完全，如果沒有分解完全，在后面的加熱過程中，堿式碳酸銅會(huì)生成二氧化碳，對(duì)氧化銅和木炭的還原產(chǎn)物的檢驗(yàn)造成干擾，所以若①中省略步驟三，對(duì)②中反應(yīng)產(chǎn)物判斷可能產(chǎn)生的影響及其原因：堿式碳酸銅分解會(huì)生成二氧化碳，無法判斷碳粉還原氧化銅的生成物中是否含有二氧化碳；

（4）設(shè)：反應(yīng)②后理論上可制銅的質(zhì)量為x。

根據(jù)題意可知參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為4.80g。

x=3.84g。