鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為________，溶液的顏色由________色逐漸變?yōu)開_______色，反應(yīng)后生成的化合物叫________．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

9、某同學(xué)在自主學(xué)習(xí)金屬的知識(shí)時(shí)，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)將該實(shí)驗(yàn)報(bào)告補(bǔ)充完整．
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?div id="1ozzabd" class="quizPutTag">探究金屬的化學(xué)性質(zhì)
．
【實(shí)驗(yàn)用品】鐵片、銅片、鎂片、稀鹽酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】
實(shí)驗(yàn)步驟

（在同溫下，去大小相同、光亮的三種金屬薄片鐵、鎂、銅，投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中） 


把鐵片加入硫酸銅溶液，銅片加入硝酸銀溶液 
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 鐵片和鎂片表面都有氣泡產(chǎn)生，銅片表面卻沒有明顯現(xiàn)象．  鐵片表面有
亮紅色固體析出
，銅片表面有銀白色固體析出
分析結(jié)論 鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
，
活潑金屬能與酸反應(yīng)		 鐵與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
，
某些金屬能與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)．

【實(shí)驗(yàn)思考】通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，能否證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序？并說(shuō)明理由：
能．鐵能與酸反應(yīng)，銅不與酸反應(yīng)，說(shuō)明活動(dòng)性鐵＞氫＞銅；銅能置換出硝酸銀溶液中的銀，說(shuō)明活動(dòng)性銅＞銀，所以活動(dòng)性鐵＞氫＞銅＞銀．
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

17、興趣小組的同學(xué)通過(guò)Al，F(xiàn)e，Cu三種金屬與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證它們的活動(dòng)性強(qiáng)弱．
（所用藥品）
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸      大小、形狀相同的鋁、鐵、銅
（實(shí)驗(yàn)記錄）

（分析與結(jié)論）
（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)鋁表面幾乎無(wú)氣泡產(chǎn)生的原因是
鋁表面有致密的氧化膜
．
（2）銅表面無(wú)氣泡產(chǎn)生的原因是
銅不與酸反應(yīng)
．
（3）鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
．
（4）根據(jù)一段時(shí)間后三種金屬與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象，可證明三種金屬的活動(dòng)性最強(qiáng)的是
鋁
．
（拓展與應(yīng)用）
（1）解釋：鐵生銹的條件是
氧氣
和
水
，
在鐵器表面常刷鋁粉防銹的原因是
常溫下鋁表面易形成致密的氧化膜保護(hù)內(nèi)層的鐵不被銹蝕
．
（2）判斷：某酸雨多發(fā)地區(qū)，欲鑄一座金屬雕像，你認(rèn)為應(yīng)選擇以上三種金屬中的
銅
為材料最合適．
（3）比較三種金屬的活動(dòng)性，除采用金屬與酸溶液反應(yīng)的方法外，還可以選用的方法是
金屬與鹽溶液的反應(yīng)
（答出一點(diǎn)即可）．
（反思）在通過(guò)金屬與酸溶液反應(yīng)驗(yàn)證金屬活動(dòng)性的試驗(yàn)中，為確保實(shí)驗(yàn)成功，你認(rèn)為應(yīng)注意
酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

（答出一點(diǎn)即可）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25、某同學(xué)在自主學(xué)習(xí)金屬的知識(shí)時(shí)，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)將該實(shí)驗(yàn)報(bào)告補(bǔ)充完整．
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?div id="0bc8cze" class="quizPutTag">探究金屬的化學(xué)性質(zhì)
．
【實(shí)驗(yàn)用品】鐵片、銅片、鎂片、稀鹽酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】
實(shí)驗(yàn)步驟 （在同溫下，取大小相同、光亮的三種金屬薄片，投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中）
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 鐵片和鎂帶表面都有氣泡產(chǎn)生，
銅片表面卻沒有明顯現(xiàn)象．		 鐵片表面有
亮紅色固體析出；
，銅片表面有銀白色固體析出．
分析

結(jié)論		 鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
，
活潑金屬能與酸（稀鹽酸）反應(yīng)．		 鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
，
某些金屬能與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)．
【實(shí)驗(yàn)思考】通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，能否證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序？并說(shuō)明理由：
能．鐵能與酸反應(yīng)，銅不與酸反應(yīng)，說(shuō)明活動(dòng)性鐵＞氫＞銅；銅能置換出硝酸銀溶液中的銀，說(shuō)明活動(dòng)性銅＞銀，所以活動(dòng)性鐵＞氫＞銅＞銀．
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?邵陽(yáng)）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的帶領(lǐng)下參觀如圖所示的煉鐵廠．小新想用自己所學(xué)知識(shí)來(lái)測(cè)定產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，征得工人師傅同意，帶回一小塊生鐵樣品．稱得該樣品6.0g，放入燒杯中，向其中滴加入稀鹽酸，當(dāng)?shù)稳?4.0g稀鹽酸時(shí)，反應(yīng)不再產(chǎn)生氣泡（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)），稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為59.8g．（鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）請(qǐng)你幫小新完成有關(guān)計(jì)算（結(jié)果保留一位小數(shù)）：
（1）實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是
0.2
0.2
g．
（2）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在相同條件下，金屬與酸發(fā)生反應(yīng)的速率越快，金屬的活動(dòng)性就越強(qiáng)．為了探究金屬M(fèi)g、Fe和某金屬X等三種金屬的活動(dòng)性順序，研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（如圖）．
（1）取A、B、C三支相同的試管，分別加入足量的表面積相等的Mg、X、Fe各一片．
（2）再分別同時(shí)加入2mL濃度相同的鹽酸溶液，立即把三個(gè)相同的氣球分別套緊在各試管口上．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表：
編號(hào) A B C
現(xiàn)象 金屬表面有大量氣泡冒出，氣球膨脹速度快 金屬表現(xiàn)無(wú)氣泡冒出，氣球不膨脹 金屬表面有氣泡冒出，氣球膨脹速度較慢
①實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，在常見金屬活動(dòng)性順序中，X是一種排在氫
后
后
（填“前”或“后”）的金屬，如：
銀
銀
（任寫一種）
②實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明Mg、X、Fe三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是
Mg、Fe、X
Mg、Fe、X
．
③實(shí)驗(yàn)中鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
．
④生活中哪種現(xiàn)象能證明鐵比銅金屬性活潑：
鐵在潮濕的空氣中更容易生銹．
鐵在潮濕的空氣中更容易生銹．
．

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