Question

25、某同學在自主學習金屬的知識時，設計以下實驗報告，請將該實驗報告補充完整．
【實驗目的】

探究金屬的化學性質(zhì)

．
【實驗用品】鐵片、銅片、鎂片、稀鹽酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液
【實驗內(nèi)容】

實驗步驟	（在同溫下，取大小相同、光亮的三種金屬薄片，投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中）
實驗現(xiàn)象	鐵片和鎂帶表面都有氣泡產(chǎn)生， 銅片表面卻沒有明顯現(xiàn)象．	鐵片表面有 亮紅色固體析出； ，銅片表面有銀白色固體析出．
分析 結論	鐵與稀鹽酸反應的化學方程式： Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ ， 活潑金屬能與酸（稀鹽酸）反應．	鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式： Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ， 某些金屬能與鹽溶液發(fā)生反應．

【實驗思考】通過上述實驗，能否證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序？并說明理由：

能．鐵能與酸反應，銅不與酸反應，說明活動性鐵＞氫＞銅；銅能置換出硝酸銀溶液中的銀，說明活動性銅＞銀，所以活動性鐵＞氫＞銅＞銀．

．

Answer 1

分析：[實驗目的]根據(jù)實驗的過程及過程中對藥品的要求、實驗后所做分析與結論，可判斷設計該實驗的目的；
[實驗內(nèi)容]實驗現(xiàn)象：根據(jù)鐵能置換出硫酸銅中的銅，析出的銅呈紅色會覆蓋在鐵的表面，預計實驗的現(xiàn)象；
分析：鐵能與稀鹽酸、硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，反應生成亞鐵鹽；
[實驗思考]根據(jù)實驗中與鐵、銅、銀相關的實驗現(xiàn)象，可以判斷出三種金屬的活動性強弱關系．

解答：解：[實驗目的]根據(jù)實驗的內(nèi)容：三種金屬分別與酸反應、金屬與鹽溶液反應，及實驗所得的結論，可以判斷該實驗在探究金屬的化學性質(zhì)或者具體點說究金屬與酸和鹽溶液的反應；
故答案為：探究金屬的的化學性質(zhì)（或研究金屬與酸和鹽溶液反應）；
[填寫實驗報告]①鐵片與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，生成的紅色銅覆蓋在鐵的表面，因此，可觀察到表片表現(xiàn)出現(xiàn)光亮的紅色固體；
故答案為：亮紅色固體析出；
②鐵能與稀鹽酸發(fā)生置換反應，生成氯化亞鐵和氫氣；
故答案為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
③鐵也能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，生成硫酸亞鐵和紅色的銅；
故答案為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
[實驗思考]根據(jù)鐵、銅與稀鹽酸反應的現(xiàn)象或鐵與硫酸銅溶液的反應，可判斷鐵與銅的活動性強弱關系；根據(jù)銅與硝酸銀溶液的反應現(xiàn)象，可判斷銅與銀的活動性強弱；綜合以上現(xiàn)象，即可判斷鐵、銅、銀三種金屬的活動性強弱關系；所以通過上述實驗，能證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序；
故答案為：能；鐵能與酸反應，銅不與酸反應，說明活動性鐵＞氫＞銅；銅能置換出硝酸銀溶液中的銀，說明活動性銅＞銀，所以活動性鐵＞氫＞銅＞銀

點評：根據(jù)金屬與酸反應能否放出氫氣或產(chǎn)生氫氣的快慢、金屬與鹽溶液反應是否能置換出金屬，可以檢驗金屬的活動性的強弱．