(2009?天津)下表為KCl在不同溫度下的溶解度
溫度/℃1020304050607080
溶解度/g27.631.034.037.040.042.645.548.351.1
(1)由上表可推測(cè)KCl溶解度隨溫度的升高而(填“增大”或“減小”).
(2)在10℃時(shí),向100g水中加入40g KCl固體,充分混合后所得溶液為(填“飽和”或“不飽和”)溶液;將其溫度升高到50℃時(shí),若不考慮溶劑的變化,則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%).
(3)將60℃時(shí)145.5gKCl的飽和溶液降溫到40℃,析出晶體的質(zhì)量是g.
【答案】分析:(1)利用各溫度對(duì)應(yīng)的溶解度數(shù)值可判斷氯化鉀與溫度的關(guān)系.
(2)利用10℃是氯化鉀的溶解度分析溶液是否飽和,升溫后再利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法進(jìn)行計(jì)算.
(3)利用60℃與40℃的溶解度通過計(jì)算解決析出晶體的問題.
解答:解:(1)由表中的數(shù)據(jù)可以看出氯化鉀的溶解度隨溫度升高而增大,故答案為:增大
(2)10℃100g水中能溶解31g氯化鉀,故加入40g溶質(zhì)溶液會(huì)飽和且溶質(zhì)會(huì)有剩余,升高到50℃100g水會(huì)溶解42.6g溶質(zhì),則40g溶質(zhì)都會(huì)溶解,此使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:×100%=28.6%
故答案為:飽和;28.6%
(3)60℃時(shí)的溶解度是45.5g,故溶液的溶劑量是100g,降到40℃是能溶解40g氯化鉀,故析出晶體的量是5.5g
故答案為:5.5
點(diǎn)評(píng):此題是關(guān)于溶解度利用的知識(shí)考查題,是溶解度知識(shí)的深層次應(yīng)用,解題時(shí)只要把握好溶解度的實(shí)質(zhì)即可.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?天津)下表中,除去物質(zhì)所含雜質(zhì)的方法正確的是( 。
 物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法
AN2氣體O2將氣體緩緩?fù)ㄟ^灼熱的銅網(wǎng)
BCuO粉末C加入過量稀鹽酸,充分反應(yīng)
CNaCl溶液NaOH加入過量的稀鹽酸
DKCl溶液CuCl2加入氫氧化鈉溶液至不再產(chǎn)生沉淀

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源:2010年中考化學(xué)模擬試卷(45)(解析版) 題型:填空題

(2009?天津)下表為KCl在不同溫度下的溶解度
溫度/℃1020304050607080
溶解度/g27.631.034.037.040.042.645.548.351.1
(1)由上表可推測(cè)KCl溶解度隨溫度的升高而(填“增大”或“減小”).
(2)在10℃時(shí),向100g水中加入40g KCl固體,充分混合后所得溶液為(填“飽和”或“不飽和”)溶液;將其溫度升高到50℃時(shí),若不考慮溶劑的變化,則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%).
(3)將60℃時(shí)145.5gKCl的飽和溶液降溫到40℃,析出晶體的質(zhì)量是g.

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源:2008年黑龍江省大慶市中考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

(2009?天津)下表中,除去物質(zhì)所含雜質(zhì)的方法正確的是( )
 物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法
AN2氣體O2將氣體緩緩?fù)ㄟ^灼熱的銅網(wǎng)
BCuO粉末C加入過量稀鹽酸,充分反應(yīng)
CNaCl溶液NaOH加入過量的稀鹽酸
DKCl溶液CuCl2加入氫氧化鈉溶液至不再產(chǎn)生沉淀

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源:2009年天津市中考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

(2009?天津)下表中,除去物質(zhì)所含雜質(zhì)的方法正確的是( )
 物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法
AN2氣體O2將氣體緩緩?fù)ㄟ^灼熱的銅網(wǎng)
BCuO粉末C加入過量稀鹽酸,充分反應(yīng)
CNaCl溶液NaOH加入過量的稀鹽酸
DKCl溶液CuCl2加入氫氧化鈉溶液至不再產(chǎn)生沉淀

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案