(2009?天津)下表中,除去物質所含雜質的方法正確的是( 。
 物質所含雜質除去雜質的方法
AN2氣體O2將氣體緩緩通過灼熱的銅網(wǎng)
BCuO粉末C加入過量稀鹽酸,充分反應
CNaCl溶液NaOH加入過量的稀鹽酸
DKCl溶液CuCl2加入氫氧化鈉溶液至不再產生沉淀
分析:除雜的方法是將雜質以沉淀或氣體的形式除去;除雜的原則是所選試劑只與雜質反應,且不混入新雜質.
解答:解:本題考查除雜(提純)原則,除雜時不能引入新雜質,也不能減少被提純的的物質.
A、稀鹽酸與雜質氫氧化鈉反應,沒混入新雜質,不斷用ph試紙測定其酸堿度,到剛好為7,故A正確;
B、加鹽酸將被提純的物質出去了,違背了除雜原則,故B錯;
C、將氮氣和氧氣的混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)時氧氣與銅反應生成氧化銅,只剩下氮氣,故C正確;
D、加入氫氧化鈉引入了新雜質NaCl,也違背了除雜原則,故D錯.
故選AC.
點評:該題是典型的除雜質題目,教給我們一些除雜質的方法,并復習物質的轉化反應.
練習冊系列答案
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(2009?天津)下表為KCl在不同溫度下的溶解度
溫度/℃1020304050607080
溶解度/g27.631.034.037.040.042.645.548.351.1
(1)由上表可推測KCl溶解度隨溫度的升高而(填“增大”或“減小”).
(2)在10℃時,向100g水中加入40g KCl固體,充分混合后所得溶液為(填“飽和”或“不飽和”)溶液;將其溫度升高到50℃時,若不考慮溶劑的變化,則該溶液中溶質的質量分數(shù)為(計算結果精確到0.1%).
(3)將60℃時145.5gKCl的飽和溶液降溫到40℃,析出晶體的質量是g.

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(1)由上表可推測KCl溶解度隨溫度的升高而(填“增大”或“減小”).
(2)在10℃時,向100g水中加入40g KCl固體,充分混合后所得溶液為(填“飽和”或“不飽和”)溶液;將其溫度升高到50℃時,若不考慮溶劑的變化,則該溶液中溶質的質量分數(shù)為(計算結果精確到0.1%).
(3)將60℃時145.5gKCl的飽和溶液降溫到40℃,析出晶體的質量是g.

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