Question

【題目】從微觀視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界是學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)掌握的重要思維方法。

（1）如下圖所示，圖中①所填的內(nèi)容是_____；

（2）下列說法正確的是_____（填字母）；

A 過氧化氫是由兩個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成的

B 過氧化氫分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的

C 一個(gè)過氧化氫分子是由兩個(gè)氫原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的

（3）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，請(qǐng)分析圖中的信息回答有關(guān)問題：

①磷原子的質(zhì)子數(shù)是_____；若磷原子的相對(duì)原子質(zhì)量為31，則它的中子數(shù)為_____；

②13號(hào)元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易_____（填“得”或“失”）電子，所形成的離子的符號(hào)是_____；

③第二周期中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是：_____（填化學(xué)符號(hào)）原子；2號(hào)元素與4號(hào)元素的化學(xué)性質(zhì)_____（填“相似”或“不相似”）；

④某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，若X一Y=12，則X=_____。

Answer 1

【答案】離子 BC 15 16 失 Al3+ Ne 不相似 20

【解析】

（1）氯化鈉是由離子構(gòu)成，故①中應(yīng)該填：離子；

（2）過氧化氫是由過氧化氫分子構(gòu)成的，一個(gè)過氧化氫分子由兩個(gè)氫原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的，觀察選項(xiàng)BC正確；

（3）①原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以磷原子的質(zhì)子數(shù)是15；若磷原子的相對(duì)原子質(zhì)量為31，則它的中子數(shù)為31-15=16；

②13號(hào)元素為鋁元素，最外層電子數(shù)為3，易失去電子形成帶三個(gè)單位正電荷的鋁離子，離子符號(hào)為：Al3+；

③最外層電子數(shù)是8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故第二周期元素的原子結(jié)構(gòu)中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是Ne；2號(hào)元素是氦元素，化學(xué)性質(zhì)極不活潑，4號(hào)元素是鈹元素，鈹原子最外層電子數(shù)是2個(gè)，化學(xué)性質(zhì)比較活潑，因此2號(hào)元素與4號(hào)元素的性質(zhì)不相似；

④若X一Y=12＞2+8，則該微粒為離子，即Y=8，所以X=20，因此該是鈣離子，符號(hào)為Ca2+。