Question

在46.5g硫酸鈉和氯化鈉組成的混合物中，加入72.8g水，再加入104g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鋇溶液恰好完全反應，濾出沉淀（過濾時損耗不計），求：

（1）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量；

（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

 

Answer 1

【答案】

（1）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量14.2g；（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)22%．

【解析】

試題分析：設原混合物中Na₂SO₄的質(zhì)量為x，生成NaCl質(zhì)量為y

Na₂SO₄  +   BaCl₂  =   Ba SO₄   +   2 NaCl

142         208                     117

X          104g×20%                y

原混合物中NaCl的質(zhì)量：46.5g﹣14.2g=32.3g

所得溶液中水的質(zhì)量：72.8g+104g×（1﹣20%）=156g

溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)=

答：（1）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量14.2g；

（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)22%．

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．