Question

在46.5g硫酸鈉和氯化鈉組成的混合物中，加入72.8g水，再加入104g溶質質量分數(shù)為20%的氯化鋇溶液恰好完全反應，濾出沉淀（過濾時損耗不計），求：反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析：向硫酸鈉和氯化鈉組成的混合溶液中加入氯化鋇溶液，硫酸鈉與氯化鋇發(fā)生反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，而混合溶液中的氯化鈉不與氯化鋇反應；至恰好完全反應后，所得溶液為氯化鈉溶液，其溶質氯化鈉由兩部分組成：一部分為原混合物質中的氯化鈉，另一部分則是反應生成的氯化鈉；綜上所述，原混合物中的硫酸鈉的質量，根據反應的化學方程式，可由生成沉淀的質量而求得；所得溶液中溶質質量分數(shù)，則是原混合物中氯化鈉與生成氯化鈉質量總和與所得溶液的質量比．

解答：解：參加反應的氯化鋇的質量為：104g×20%=20.8g 
設原混合物中Na₂SO₄的質量為x，生成NaCl質量為y
Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl
142    208            117
x      20.8g           y

142

x

=

208

20.8g

=

117

y

解得：x=14.2g  y=11.7g
N原混合物中NaCl的質量：46.5g-14.2g=32.3g
所得溶液中水的質量：72.8g+104g×（1-20%）=156g
反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：

32.3g+11.7g

32.3g+11.7g+156g

×100%=22%
答：反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為22%．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據所給的問題情景結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．