Question

【題目】化學興趣小組的同學對“影響金屬與鹽酸反應的劇烈程度的因素”進行了探究

（提出問題）金屬與鹽酸反應劇烈程度受哪些因素的影響?

（作出猜想） a.可能與金屬本身的性質(zhì)有關，b .可能與酸的濃度有關

（設計探究）實驗前所用金屬均已用砂紙打磨。

實驗一：為探究猜想 a，小組同學分別在兩支試管中放入相同質(zhì)量的金屬單質(zhì) X 和 Y，然后分別加入相同濃度和質(zhì)量的稀鹽酸，觀察到放金屬 X 的試管中 立即產(chǎn)生大量氣泡，放金屬 Y 的試管中只產(chǎn)生少量氣泡。從實驗現(xiàn)象可判斷： 金屬活動性 x__ y (填“< ”或“=”或“> ”)。由此想出結論：金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與金屬本身性質(zhì)有關。

實驗二：為探究猜想 b，小組同學設計如下圖所示的實驗，其中注射器的作用是 ______________________________

收集數(shù)據(jù)如下表

（得出結論）金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與鹽酸的濃度有關，其關系是____________________________；

（反思評價）根據(jù)表一中實驗 II 數(shù)據(jù)分析，請描述 Zn 與 HCl 發(fā)生反應快慢的變化情況并解釋原 因_____________________________；

（拓展延伸）很多金屬不僅能與酸反應，也能與化合物的溶液反應�，F(xiàn)將 a g 鐵釘投入到 CuSO4溶液中， 反應一段時間后，將固體取出洗凈、烘干，稱重為 b g，則生成銅的質(zhì)量為_____________________________g

Answer 1

【答案】> 測量生成氣體的體積 鹽酸濃度越大，反應程度越劇烈。 先加快后減慢，因為反應放出熱量，使溶液溫度逐漸升高，反應加快，生成氣體速度加快，隨著反應的進行，鹽酸被消耗，濃度降低，反應速度減慢。 8（b- a）g

【解析】

本題實驗探究題，從定性和定量方面研究影響金屬與鹽酸反應的劇烈程度的因素。

1實驗一：在探制變量的條件下，金屬 X 產(chǎn)生大量氣泡，金屬 Y 只產(chǎn)生少量氣泡，金屬活動性 x> y。

2實驗二：注射器與導管相連，且注射器上有刻度，可以測量生成氣體的體積。

（1）【得出結論】：從表格收集的數(shù)據(jù)來看，鹽酸濃度越大，相同時間產(chǎn)生氫氣越多，反應越劇烈。

（2）【反思評價】：Zn 與 HCl 發(fā)生反應快慢的變化情況是先加快后減慢，因為反應放出熱量，使溶液溫度逐漸升高，反應加快，生成氣體速度加快，隨著反應的進行，鹽酸被消耗，濃度降低，反應速度減慢。

（3）【拓展延伸】：應用差量法來進行計算，

設生成銅的質(zhì)量為X。

列式：，即每生成銅64克，固體質(zhì)量就增加8克，解得生成銅的質(zhì)量為8（b- a）g。