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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型多功能水處理劑。下圖為制取K2FeO4的工藝流程,請根據(jù)圖示回答下列問題:

1)寫出反應①的化學方程式 __________________

2)反應②的化學方程式_____________,此反應的基本反應類型為____________

3)操作Ⅰ的名稱是__________,在實驗室進行此操作時玻璃棒的作用是________。

4)固體A中含有的物質是 _______,寫出溶液AK2SO4的一種用途________。

【答案】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu FeSO4+2KOH=FeOH2+K2SO4 復分解反應 過濾 引流 銅和鐵 做鉀肥

【解析】

1)反應①為鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅,對應的化學方程式:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。故填:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

2)反應②是硫酸亞鐵和氫氧化鉀反應生成氫氧化亞鐵和硫酸鉀,是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物,屬于復分解反應;故填:FeSO4+2KOH=FeOH2+K2SO4;復分解反應;

3)操作I是固體和液體分離,為過濾,玻璃棒在操作中的作用是引流;故填:過濾;引流;

4)由于反應①生成銅,且加入的鐵過量,所以固體A中含有的物質是生成的銅和剩余的鐵;液AK2SO4為含鉀化合物,所以可做鉀肥。故填:銅和鐵;做鉀肥。

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】為了除去物質中的雜質(括號內物質為雜質),操作方法不正確的是(  )

物質

操作方法

A

在空氣中充分灼燒

B

加水溶解、過濾、蒸發(fā)

C

加入足量溶液,充分反應后過濾、冼滌、烘干

D

氣體通過灼熱的銅粉或銅網

A.AB.BC.CD.D

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【題目】北京奧運會祥云火炬載著中國人民對世界人民的友誼,它采用的燃料是丙烷(分子結構模型如圖),下列關于丙烷分子的說法不正確的是

A.丙烷分子由碳元素和氫元素組成

B.丙烷分子中碳原子和氫原子的個數(shù)比為38

C.丙烷分子由碳原子和氫原子構成

D.一個丙烷分子中含有26個質子

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【題目】將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物20g充分加熱至質量不再改變,測得反應前后鈉元素的質量分數(shù)之比為1720,則生成二氧化碳和水的質量和為_____。

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【題目】下列化學用語的讀法、寫法或意義完全正確的是 。

A.Al3+中數(shù)字“3”表示鋁元素的化合價為+3

B.3H表示3個氫元素,C60表示60個碳原子

C.FeO讀作氧化鐵,NO2讀作二氧化氮

D.C+O2CO2,可以讀作每12份質量的碳與32份質量的氧氣完全反應,生成44份質量的二氧化碳

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【題目】下列圖象能正確反映對應變化關系的是( )

A.向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液

B.將鐵釘加入硫酸銅溶液中

C.向一定量的大理石(雜質不參加反應)中加入足量的稀鹽酸

D.向一定質量的稀鹽酸中加入足量鐵粉

A. A B. B C. C D. D

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【題目】白磷、紅磷都是可燃物,都可以在一定條件下燃燒。以下是利用它們的可燃性進行的三個實驗,請回答下列問題:

1)通過實驗1可以探究燃燒的條件。燒杯中裝有熱水,a、bc處分別放有藥品,實驗中只有a處的白磷燃燒。acab對比,說明燃燒需要的條件是可燃物與氧氣接觸和_____________,白磷燃燒的化學方程式為______________。

2)通過實驗2可以測定_____________。待集氣瓶中的紅磷熄滅,冷卻后打開彈簧夾,當觀察到燒杯中的水進入集氣瓶中,液面約上升到刻度___________(填“1”、“2”“3”或“4”)時,可達到該實驗目的。

3)通過實驗3可以驗證質量守恒定律。實驗前將紅磷放入錐形瓶中,稱量裝置的總質量,引燃紅磷,待反應后再稱量裝置總質量,發(fā)現(xiàn)托盤天平保持平衡。整個實驗過程中氣球會出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________________。

4)綜合分析上述三個實驗,下列說法正確的是__________(填序號)。

①實驗1中的熱水只起隔絕空氣的作用

②實驗2中紅磷可以換成木炭

③實驗2若未達到實驗目的,可能是由于裝置氣密性不好

④實驗3中的氣球起到了平衡瓶內外氣體壓強的作用

⑤實驗3中的氣球作用是收集產生的氣體

⑥實驗3錐形瓶內事先放少量細沙的作用是防止瓶底炸裂

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【題目】化學鏈燃燒技術是目前能源領域研究的熱點之一。氧化鎳(NiO)作載氧體的化學鏈燃燒過程如圖所示:

相比直接燃燒甲烷,對該技術的評價錯誤的是(  )

A. 能量損耗少、利用率高

B. 較安全,減少爆炸風險

C. 消耗等質量甲烷,參加反應氧氣較少

D. 有利于分離和回收較純凈的二氧化碳

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【題目】某抗酸藥物的有效成分為氫氧化鎂,其標簽如圖所示。為測定氫氧化鎂的含量,小霞同學取一片該藥物(規(guī)格為1 g)于燒杯中,加入20 g溶質質量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸,恰好完全反應(假設藥物中其他成分可溶于水,但不與鹽酸反應)。

(1)通過已知數(shù)據(jù)能計算出的量有___ (填字母序號)

A 每片藥物中氫氧化鎂的質量分數(shù)

B反應中生成氯化鎂的質量

C反應后溶液的質量

D20g 3.65%的稀鹽酸中水的質量

(2)計算每天服用的該藥片中氫氧化鎂的質量___。

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