【題目】如圖是a、 b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線,據(jù)圖回答下列問題:
(1)三種物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而減小的物質(zhì)是_________。
(2)t1°C時,把50g物質(zhì)a加入到200g水中充分攪拌、靜置,所得溶液的質(zhì)量為___g。
(3)取固體a進行如圖實驗,屬于不飽和溶液的是_______,燒杯C中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為__ (精確到0.1%)。
【答案】c 240 B 25.9%
【解析】
(1)由a、 b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線可知,三種物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而減小的物質(zhì)是c;
(2)t1°C時,a的溶解度是20g,因此把50g物質(zhì)a加入到200g水中,最多可溶解40g的a,充分攪拌、靜置,所得溶液的質(zhì)量=40g+200g=240g;
(3)取固體a進行如圖2實驗,t1°C時,a的溶解度是20g,A恰好是飽和溶液;t3°C時,a的溶解度是50g,加入a的總質(zhì)量為40g,B是不飽和溶液;t2°C時,a的溶解度是35g,析出5g的a,C是飽和溶液;燒杯C中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】利用下列實驗來探究CO2氣體的制取和性質(zhì)。
(1)A、B、C三套發(fā)生裝置都可用于實驗室制取CO2氣體。
①儀器a的名稱是____________。
②實驗室制取CO2的化學方程式是__________;收集CO2可選用的裝置是______(填序號),檢驗CO2收集滿的方法是____________。
③使用B裝置前,檢查氣密性的方法:關(guān)閉止水夾,往長頸漏斗內(nèi)加水,若______,則裝置漏氣。
④與A裝置相比,利用C裝置制取CO2的優(yōu)點是_________________。
(2)某化學興趣小組利用“數(shù)字化實驗”探究空氣中氧氣的含量,實驗過程如下:如圖1所示連接好實驗裝置,在燃燒匙內(nèi)裝有紅磷,集氣瓶底部有少量水;將壓力傳感器接入電腦并打開;點燃燃燒匙內(nèi)的足量紅磷并塞入集氣瓶,一段時間后,得到如圖2所示集氣瓶內(nèi)氣壓與時間關(guān)系曲線圖。
①圖2中AB段氣壓不變的原因是___________________________。
②導致DE段氣壓變化的實驗操作是___________________________。
③CD段氣壓變化的原因是______(填序號)。
a 氧氣參加了反應
b 集氣瓶內(nèi)溫度降低
c 生成的五氧化二磷是固體
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【題目】利用下列實驗裝置進行實驗,能達到目的的是
A. 圖1裝置可用鋅粒和稀硫酸制取H2或用大理石和稀鹽酸制取CO2
B. 圖2裝置鐵絲表面均有固體析出可探究金屬活動性:Fe>Cu>Ag
C. 圖3裝置看到U型管水面左高右低可驗證NH4NO3溶于水吸熱
D. 圖4裝置根據(jù)軟塑料瓶變癟可證明CO2能與NaOH反應
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【題目】硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線如下圖所示。30℃時,分別將30g硝酸鉀和氯化鈉放入100 g水中,充分溶解。下列結(jié)論中,不正確的是
A.兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等
B.通常情況下,采取降溫的方法能將兩種溶液都變成飽和溶液
C.若將硝酸鉀溶液降溫到20℃,溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為3∶10
D.若將硝酸鉀溶液變?yōu)?/span>10℃時的飽和溶液,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小
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【題目】化學興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉溶液,瓶口有少量白色固體且玻璃瓶塞打不開,這一情況激起了他們濃厚的興趣,于是展開了如下探究:
[提出問題]瓶口白色固體的成分是什么?
[查找資料]
(1)玻璃中含有二氧化硅(SiO2) ,二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應,生成硅酸鈉(Na2SiO3) 和水。
(2)硅酸鈉是一種白色固體,有很強的粘合性,可溶于水,溶液呈堿性:硅酸鈉溶液能與強酸反應,如: (白色) :硅酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反應: (白色)。
[作出猜想]白色固體的成分是:
猜想l:硅酸鈉;
猜想2:硅酸鈉和碳酸鈉;
猜想3:硅酸鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉
[實驗探究]取一定量白色固體溶于適量水中形成樣品溶液,分別進行如下實驗探究:
實驗 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論與評價 |
實驗一 | 取樣品溶液少許于試管中,加入足量的稀鹽酸 | 有氣泡冒出且產(chǎn)生白色沉淀 | 猜想__不成立 |
實驗二 | ①另取樣品溶液少許于試管中,加入過量的氯化鈣溶液 | ________________。 | 猜想3成立。 |
②取上述實驗①后的上層清液,滴加____________ | 產(chǎn)生藍色沉淀 |
寫出實驗二中產(chǎn)生藍色沉淀的化學方程式:________________________。
[反思交流]
(1)氫氧化鈉溶液必須密封保存,且試劑瓶只能用橡膠塞。
(2)實驗二中過量的氯化鈣溶液的作用是____________________。
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【題目】用二氧化碳制取重要的化工原料乙烯的微觀過程如圖所示。下列說法正確的是(___)
A 該反應屬于置換反應
B 反應前后各元素的化合價均不變.
C 參加反應的兩種分子的個數(shù)比為1: 3
D 此反應過程中涉及的氧化物的化學式是________(任寫一種)
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【題目】水及溶液與人類的生活生產(chǎn)密切相關(guān)。根據(jù)下列圖示,請回答相關(guān)問題。
圖1活性炭凈水器 圖2 水的電解
圖3 溶解度曲線 圖4 探究實驗
(1)圖1中,活性炭凈水器主要利用了活性炭具有的____性;圖2所示實驗中,試管b中得到的氣體是(寫物質(zhì)名稱)____。
(2)圖3為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。t1℃時,甲物質(zhì)的溶解度是__,t2℃時,甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_________乙的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(填“大于”、“等于”、“小于”之一);圖4所示實驗中,將水滴入盛有物質(zhì)X的小試管中,可觀察到燒杯中有甲物質(zhì)的固體析出。則物質(zhì)X可能是_________(填序號之一)。
A 食鹽 B 燒堿 C 生石灰 D 硝酸銨
(3)下圖是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度的溶解度,請回答。
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
①20℃時,將136g飽和NaCl溶液蒸發(fā)10g水后,再降溫到20℃,可析出NaCl晶體的質(zhì)量為____;
②某小組想用20%的氯化鈉溶液(密度為1.17g/cm3),配制30g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液,需要20%的氯化鈉溶液____mL
③若將上表數(shù)據(jù)在坐標系中繪制成NaCl和KNO3的溶解度曲線,兩條曲線的交點對應的溫度范圍是___(填序號)。
A 0~20℃ B 20~40℃ C 40~60℃ D 60~80℃
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【題目】學習復分解反應發(fā)生條件時,小紅同學做了下表中的四個實驗。
試管編號 | ① | ② | ③ | ④ |
試管內(nèi)試劑 | NaOH溶液 | MgCl2溶液 | Na2CO3溶液 | Ba(NO3)2溶液 |
加入硫酸后的現(xiàn)象 | 無明顯現(xiàn)象 | 無明顯現(xiàn)象 | 產(chǎn)生氣泡 | 白色沉淀生成 |
(1)根據(jù)以上實驗,可以判斷試管③④中發(fā)生了復分解反應。試管③中反應的化學方程式為_________________________________。
(2)小明同學向盛有NaOH溶液的試管中先加了一種試劑,再加稀硫酸,從而能說明試管①中也發(fā)生了反應,這種試劑是___________。
(3)為了驗證試管②中是否發(fā)生復分解反應,小明同學進行了如下探究。
[提出猜想]猜想1:試管②中沒有發(fā)生復分解反應,溶液中有MgCl2,即Mg2+和Cl-同時存在溶液中。
猜想2:試管②中發(fā)生了復分解反應,溶液中無MgCl2。
老師提示SO42-會對Cl-的檢驗有干擾,需要先除去,小明根據(jù)老師的提示和自己的猜想提出了以下實驗方案。
[設計方案]
沉淀A的化學式是___________。
老師評價該方案時指出:設計思路正確,但試劑選擇有誤,你認為應該將所選的試劑_______改成____________。
小明按照修改后的方案進行了實驗,最后得出的結(jié)論是猜想1正確,則步驟Ⅱ、步驟Ⅲ中必然會觀察到的現(xiàn)象是____________________。
[實驗反思]小明反思進行步驟Ⅲ時,加NaOH溶液采用了滴加的方式,但沒有立即觀察到任何現(xiàn)象,你認為其中的原因是_______________________。
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