【題目】高鐵的開通對丹東的發(fā)展起到極大的推動作用。高鐵建設需要大量的鋼鐵材料．

（1）工業(yè)煉鐵的原理方程式是_________（以赤鐵礦為例）

（2）錳鋼是一種合金，可用于高鐵建設。已知金屬活動性：錳＞鐵．錳的部分化合物溶解性見右表。若用實驗驗證鐵、銅、錳三種金屬的活動性，至少需要的三種試劑是_________

OH－

NO3-

Cl -

SO42-

CO32-

Mn2+

不

溶

溶

溶

不

（3）已知鐵的硬度為5，錳的硬度為6，錳鋼的硬度__（填“＞6”、“＜5”或“介于5-6之間”）．

【答案】Fe2O3 + 3CO2Fe+3CO2 硫酸錳溶液、硫酸銅溶液、鐵（合理答案均可） >6

【解析】

（1）赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，在高溫的條件下，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：Fe2O3 + 3CO2Fe+3CO2；

（2）在金屬活動性順序中，氫之前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，設計實驗證明金屬的活動性順序，可以使用活動性居中的金屬為單質(zhì)、強和弱的金屬為鹽溶液的方法，或是活動性居中的金屬為鹽海液，強和弱的金屬為單質(zhì)的方法，也可以使用加酸觀察是否產(chǎn)生氣體的方法。因此可以選擇硫酸錳溶液、硫酸銅溶液和鐵；或錳、銅和硫酸亞鐵溶液；

（3）一般合金的硬度大于其組成中純金屬的硬度，所以錳鋼的硬度大于鐵與錳的硬度，即錳鋼的硬度>6。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】分析推理是化學學習過程中的常用方法，下列推理中，正確的是（　　）

A.化學變化中常有顏色的變化，所以有顏色的變化一定是化學變化

B.O 2﹣、Na+、Mg2+、Cl﹣的最外層電子數(shù)均為 8，所以 離子的最外層電子數(shù)均為 8

C.化學反應伴隨能量變化，所以金屬腐蝕過程中有能量變化

D.稀有氣體化學性質(zhì)不活潑，所以化學性質(zhì)不活潑的氣體一定是稀有氣體

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A~I均為初中化學常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖,部分產(chǎn)物已略去。已知A是人體胃酸的主要成分,B是大理石的主要成分,D為液體,F為氣體,I能與A反應生成個數(shù)比為1 : 2的+2價、+3價鐵鹽。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:C_____________、H________________。

(2)上述①②③④⑤中屬于化合反應的是_______________。

(3)寫出G→H的化學反應方程式_______________。

(4)寫出I和A反應的化學反應方程式_______________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表中氯、鐵兩種元素的相關(guān)信息，下列說法錯誤的是（ ）

A.氯原子的核外電子數(shù)是 17

B.鐵原子的核電荷數(shù)是 26

C.氯的相對原子質(zhì)量是 35.45

D.這兩種元素只能形成一種化合物

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W活動小組準備測定生成O2 的體積并探究影響反應速率的因素。

（實驗一）通過下列實驗，利用二氧化錳粉末與過氧化氫溶液反應來測定生成 O2 的體積。

（1）實驗中，先連接好裝置后檢查裝置的氣密性，然后裝好藥品，最后將 10mL 過氧化氫溶液_______（填“快速”或“緩慢”）推入燒瓶中，如果不這樣操作，則可能造成的后果是_________。

（實驗二）探究 H2O2 質(zhì)量分數(shù)、溶液 pH、溫度對反應速率的影響。設計如下表實驗方案：

實驗序號

H2O2 質(zhì)量分數(shù)

pH

溫度/℃

30s 內(nèi)收集到氧氣的體積

1

25

5

20

2

25

6

20

3

25

11

20

4

15

11

30

5

a

11

b

（2）實驗 1~3 的實驗目的是_____。

（3）a=_____；b=_____。

（實驗三）探究催化劑對化學反應速率的影響：

取 5mL 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的 H2O2 溶液，三次實驗分別加入質(zhì)量均為 0.5gMnO2、紅磚粉末、CuO 進行實驗，記錄收集相同體積氧氣所用時間的數(shù)據(jù)如下：

試劑

MnO2

紅磚粉末

CuO

時間/s

10

60

20

由此得出結(jié)論：MnO2、CuO 對 H2O2 分解有催化作用，紅磚粉末無催化作用。

（4）你認為該結(jié)論是否正確？_____（填“正確”或“不正確”），為什么？_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖裝置可在實驗室制取氫氣、氧氣、二氧化碳氣體。

（1）既可用A裝置又可用B裝置制取的氣體是________，寫出用A裝置制取氣體的一個化學方程式______。

（2）既可用B裝置又可用F裝置制取的氣體是_______，與B裝置相比，F裝置優(yōu)點是 ______。

（3）要收集體積比為2:1的氫氣和氧氣的混合氣體，應選擇的收集裝置是______。

（4）加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物可制取氨氣（NH3）。氨氣極易溶于水形成氨水，制取氨氣應選用的一套裝置是_________（填字母代號）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】我國的煤炭資源豐富，但液體燃料短缺。通過“煤液化”技術(shù)，用煤炭和水制取甲醇（CH3OH）對我國具有重要意義。主要流程如下：

（1）冷卻器里發(fā)生的是_____ （填“物理”成“化學”）變化。

（2）合成塔中發(fā)生反應的微觀示意圖如下，請在方框內(nèi)補全相應微粒的圖示。_____

（3）下列關(guān)于甲醇生產(chǎn)的說法中，合理的是_____ （填字母序號）

A 根據(jù)信息推測，甲醇是一種液體燃料

B 煤炭與水在常溫下即可生成CO和H2

C 甲醇的生產(chǎn)會受到CO和H2比例的影響

（4）甲醇（化學式： CH3OH）是一種重要的工業(yè)原料。甲醇由_____種元素組成；碳、氫元素的物質(zhì)的最之比為_____；甲醇的摩爾質(zhì)量是_____；甲醇中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為_____；3.2g 甲醇中含_____個甲醇分子。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A-G是初中化學常見的物質(zhì)，其中A為難溶性鈣鹽，B為酸，G為微溶性堿，D為氣體單質(zhì)，C、E、F為氧化物，H是一種有機化合物。已知各物質(zhì)間能發(fā)生下圖所示的系列變化:

請回答:

(1)反應①的化學方程式____________________________________。

(2)反應②的基本反應類型____________________________________。

(3)反應③的一條用途____________________________________。

(4)反應④的能量轉(zhuǎn)化____________________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】金屬在生產(chǎn)生活中有廣泛應用。

(1)共享單車作為代步工具，既輕便靈活，又環(huán)保。如圖是一款自行車的圖片，所標材料中，車架主要含有的金屬元素是_______________，鋁合金與純鋁相比，其硬度更________________(填“大”或“小”)。

(2)赤鐵礦(主要成分Fe2O3)是煉鐵的一種礦石，Fe2O3屬于______________(填“單質(zhì)”或“氧化物”)。我國是使用“水法冶銅”最早的國家，請寫出鐵和硫酸銅溶液反應的化學方程式_______________。

(3)為了驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，下列選用的藥品可行的是______________(填序號)。

①Fe、CuSO4溶液、Ag

②FeSO4溶液、Cu、Ag

③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液

④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag

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