為了測定某粉末狀黃銅(銅、鋅合金)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),貝貝同學(xué)取10g黃銅樣品放入燒杯中,再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中,均充分反應(yīng),實驗數(shù)據(jù)如下:

 
 
第一次
 
第二次
 
第二次
 
第四次
 
加入稀鹽酸質(zhì)量(g)
 
10g
 
10g
 
10g
 
10g
 
剩余固體的質(zhì)量(g)
 
8.7g
 
7.4g
 
6.1g
 
5.45g
 
 
(1)該小組同學(xué)要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36,5%濃鹽酸配制所需的40克稀鹽,則需濃鹽酸的質(zhì)量為_   ;
(2)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      ;
(3)列出求解生成氫氣總質(zhì)量(X)的比例式                        ;
(4)向第一次反應(yīng)后所得溶液中加入8.74g水,則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         ;
(5)某工廠要想制得2000t黃銅,需要含雜質(zhì)50%的輝銅礦(主要成分是Cu2S)的質(zhì)量為        .

(1)16g(2)Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑(3)=(4)13.6%(5)2725t

解析試題分析:(1)根據(jù)第一次數(shù)據(jù)計算,參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為:10g﹣8.7g=1.3g,
設(shè)10g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為X,生成氯化鋅的質(zhì)量為Z,生成氫氣的質(zhì)量為m,
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑,
65  73    136  2
1.3g   X    Z    m
=,==,
X=1.46g,Z=2.72g,m=0.04g,
稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=14.6%,
設(shè)需濃鹽酸的質(zhì)量為Y,
根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變有:Y×36.5%=40g×14.6%,
Y=16g.故填:16g.
(2)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑.故填:Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑.
(3)10g黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為:10g﹣5.45g=4.55g,
設(shè)生成氫氣總質(zhì)量為X,
Zn+2HCl═ZnCl2 +H2↑,
65              2
4.55g            X
=,
X=0.14g,故填:=
(4)向第一次反應(yīng)后所得溶液中加入8.74g水,則所得溶液的質(zhì)量為:10g+1.3g﹣0.04g+8.74g=20g,
則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=13.6%.故填:13.6%.
(5)由表中數(shù)據(jù)可知,銅的質(zhì)量為5.45g,
黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=54.5%,
2000t黃銅中銅的質(zhì)量為:2000t×54.5%=1090t,
需要Cu2S的質(zhì)量為:1090t÷(×100%)=1362.5t,
需要含雜質(zhì)50%的輝銅礦的質(zhì)量為:1362.5t÷50%=2725t.故填:2725t.
考點:根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算;有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

實驗室高溫煅燒125g含CaCO380%的石灰石(雜質(zhì)不分解也不與酸反應(yīng)),一段時間后,停止實驗,冷卻后用剩余的固體處理廢鹽酸。問能否處理含70gHCl的廢鹽酸,請寫出計算過程。
已知:CaCO3CaO+ CO2
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源.它可以與氫氣反應(yīng)生成多種有機物,CO2轉(zhuǎn)化為乙烯(C2H4)的化學(xué)方程式為:2CO2+6H2C2H4+4H2O.若用24g H2轉(zhuǎn)化CO2,則理論上能生成C2H4的質(zhì)量為多少克?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實驗數(shù)據(jù).

實驗序號
過氧化氫溶液濃度、%
過氧化氫溶液體積/ml
溫度/C
二氧化錳的用量/g
收集氧氣的體積/ml
反應(yīng)所需的時間/s

5
1
20
0.1
4
15.05

15
1
20
0.1
4
3.03

30
5
35
 
2
48.21

30
5
55
 
2
10.95
 
(1)通過實驗①和②對比可知,化學(xué)反應(yīng)快慢與    有關(guān);
(2)通過對比實驗③和    可知,化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系是              。
(3)由上述實驗可知,實驗室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是     

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

將12g的石灰石放入燒杯中,加入一定量的稀鹽酸,待恰好完全反應(yīng)后,測得產(chǎn)生4.4g氣體(雜質(zhì)不溶于水,也不參加反應(yīng))。
計算:該石灰石中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(結(jié)果保留整數(shù))

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

某同學(xué)為了測定黃銅屑(由鋅和銅形成的合金)樣品組成,取四份樣品分別加稀硫酸反應(yīng),其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。

樣品
第1份
第2份
第3份
第4份
取樣品質(zhì)量(g)
50.0
50.0
50.0
50.0
取稀硫酸質(zhì)量(g)
40.0
80.0
120.0
160.0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量(g)
0.4
0.8
1.0
1.0
 
試計算:
⑴根據(jù)測得的數(shù)據(jù)分析,第1份樣品中      (填物質(zhì))完全反應(yīng)了。
⑵列式計算黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
⑶請在圖中畫出在50.0g樣品中加稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量變化關(guān)系的示意圖。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2,取50g反應(yīng)后的濾液,逐滴滴入碳酸鈉溶液,測得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.

(1)實驗中生成沉淀的最大質(zhì)量是    g.
(2)開始加入碳酸鈉溶液時,還沒有產(chǎn)生沉淀的原因是                   
(3)計算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(已知:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)取60g氯化鈣溶液,向其中加入適量碳酸鈉溶液,反應(yīng)完畢后過濾,所得固體用作制取牙膏摩擦劑的主要原料,同時所得濾液用來進行小麥選種(選種液要求氯化鈉是質(zhì)量分?jǐn)?shù)在10%~20%之間)。實驗過程中所加碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。通過下圖可知,當(dāng)氯化鈣恰好反應(yīng)完時:

(1)消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為          g;
(2)請通過計算回答,此時所得氯化鈉溶液能否作為小麥選種液?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的鐵粉樣品(含有少量不與稀硫酸反應(yīng)的雜質(zhì)),放入燒杯中,加入98g稀硫酸,恰好完全反應(yīng),生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示,試回答下列問題:

(1)根據(jù)圖象,恰好完全反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量是       g;
(2)樣品中鐵的質(zhì)量是多少?稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出計算過程)

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