39ml密度為1.05 g/mL的鹽酸與一定量碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后總質(zhì)量比反應(yīng)前總質(zhì)量減少8.8g．計算：
（1）鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【答案】分析：欲正確解答本題，需根據(jù)化學(xué)方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，通過計算得出所需物質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計算即可．
解答：解：設(shè)參與反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為x，
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
100   73     111      44
y    x     z       8.8g
∴，，
解之得：x=14.6g，y=20g，z=22.2g，
≈35.7%，
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：14.6g+20g-8.8g=25.8g，
≈86.05%．
答：鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.7%，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86.05%．
點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計算的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

25、用含有少量CaCl2的NaCl固體，配制濃度為10%的食鹽溶液．實(shí)驗(yàn)步驟如下圖：

（1）加入的X為
Na2CO3
，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
．
加入的Y為
HCl（或?qū)扄}酸）
．
（2）若將配制好的溶液裝入試劑瓶中，請你填寫好標(biāo)簽
．
（3）若需要5%的氯化鈉溶液200克（密度為1.02克/厘米3），則應(yīng)量取上述溶液（密度為1.05克/厘米3）
95.2
毫升（精確到0.1）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

39mL密度為1.05 g/mL的鹽酸與一定量碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后總質(zhì)量比反應(yīng)前總質(zhì)量減少8.8g．計算：
（1）鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

139毫升密度為1.05克/厘米3的鹽酸與含雜質(zhì)的石灰石25克恰好反應(yīng)完全（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不與生成物反應(yīng)），生成8.8克二氧化碳．
（1）石灰石中碳酸鈣的純度．
（2）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

39ml密度為1.05 g/mL的鹽酸與一定量碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后總質(zhì)量比反應(yīng)前總質(zhì)量減少8.8g．計算：
（1）鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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