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39mL密度為1.05 g/mL的鹽酸與一定量碳酸鈣恰好完全反應，反應后總質量比反應前總質量減少8.8g．計算：
（1）鹽酸溶液的溶質質量分數(shù)；
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)．
分析：欲正確解答本題，需根據(jù)化學方程式得出各物質之間的質量比，列出比例式，通過計算得出所需物質的質量，再根據(jù)溶質質量分數(shù)公式進行計算即可．
解答：解：設參與反應的鹽酸的質量為x，
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
100   73     111      44
y    x     z       8.8g
∴
73
44
=
x
8.8g
，
100
44
=
y
8.8g
，
111
44
=
z
8.8g

解之得：x=14.6g，y=20g，z=22.2g，
14.6g
39mL×1.05g/mL
×100%≈35.7%，
反應后溶液的質量為：14.6g+20g-8.8g=25.8g，
22.2g
25.8g
×100%≈86.05%．
答：鹽酸溶液的溶質質量分數(shù)為35.7%，反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)為86.05%．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式進行計算的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

25、用含有少量CaCl2的NaCl固體，配制濃度為10%的食鹽溶液．實驗步驟如下圖：

（1）加入的X為
Na2CO3
，發(fā)生反應的化學方程式
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
．
加入的Y為
HCl（或寫鹽酸）
．
（2）若將配制好的溶液裝入試劑瓶中，請你填寫好標簽
．
（3）若需要5%的氯化鈉溶液200克（密度為1.02克/厘米3），則應量取上述溶液（密度為1.05克/厘米3）
95.2
毫升（精確到0.1）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

139毫升密度為1.05克/厘米3的鹽酸與含雜質的石灰石25克恰好反應完全（雜質不與鹽酸反應，也不與生成物反應），生成8.8克二氧化碳．
（1）石灰石中碳酸鈣的純度．
（2）生成物溶液中溶質的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

39ml密度為1.05 g/mL的鹽酸與一定量碳酸鈣恰好完全反應，反應后總質量比反應前總質量減少8.8g．計算：
（1）鹽酸溶液的溶質質量分數(shù)；
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源：《第1章 開啟化學之門-第9章 化學與社會發(fā)展》2010年單元測試卷（1）（解析版） 題型：填空題

39ml密度為1.05 g/mL的鹽酸與一定量碳酸鈣恰好完全反應，反應后總質量比反應前總質量減少8.8g．計算：
（1）鹽酸溶液的溶質質量分數(shù)；
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)．

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