Question

（3分）敞口放置的氫氧化鈉容易吸水和變質。實驗室中有220 g久置的的氫氧化鈉固體樣品（假設樣品中各成分的分布是均勻的）。某實驗小組從該樣品中取出20 g，加熱烘干其中的水分，得到18.6 g固體。向所得固體中加入過量的澄清石灰水，充分反應后得到10 g沉淀。對上述數(shù)據(jù)分析計算后，該小組同學向剩余的氫氧化鈉樣品中加入了一定量的氫氧化鈣粉末和水，充分反應后，過濾，恰好得到了10%的氫氧化鈉溶液。計算加入的氫氧化鈣和水的質量。

Answer 1

74g；1426g

試題分析：解法一：因為 20 g 樣品烘干后得到18.6 固體，加入石灰水后得到10 沉淀。則，剩余200g樣品中含有的碳酸鈉和氫氧化鈉固體共有 186 固體，加入熟石灰后得到碳酸鈣100 g。
設樣品中碳酸鈉質量為x，加入氫氧化鈣的質量為y，反應生成NaOH的質量為z。
Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ ="===" CaCO₃↓ + 2NaOH
106       74          100         80
x        y           100 g       z
106:100=x：100g   74:100=y：100g   100:80=100g：z
x=106g                 y=" 74g"          z =80g
所得溶液中溶質的質量為186g – 106 g + 80 g = 160g
所得溶液中水的質量為160g÷10% – 160g = 1440g
所以 加入的水量為1440g –（200g – 186g）=" 1426g"
答：加入的氫氧化鈣質量為74 g，加入的水質量為1426 g。
解法二：
解：設20 g樣品中含有的碳酸鈉質量為 x
Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ ="===" Ca CO₃↓ + 2NaOH
106                 100
x                  10 g
 =
x=" 10.6" g
所以 樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為
氫氧化鈉的質量分數(shù)為
水的質量分數(shù)為1- 53% - 40% = 7%
設加入氫氧化鈣的質量為 y，反應生成NaOH的質量為 z
Na₂CO₃    +     Ca(OH)₂   ====   Ca CO₃↓ +   2NaOH
106               74                          80
(220-20) g×53%    y                           z
106：[(220-20) g×53%]=74：y    106：[(220-20) g×53%]=80：z
y=" 74" g                          z =80g
所得溶液中溶質的質量為（220g – 20g）× 40% + 80g = 160g
所得溶液中水的質量為160g÷10% – 160g = 1440g
所以 加入的水量為1440g –（220g – 20g）×7% = 1426g
答：加入的氫氧化鈣質量為74 g，加入的水質量為1426 g。
點評：根據(jù)化學方程式計算，要注意解題的步驟，設、寫、找、列、解、答。
溶液中溶質質量分數(shù)=。