根據(jù)右圖所提供的信息，下列對該袋食鹽的判斷不正確的是
A．該食鹽中氯元素的質量分數(shù)最大
B．每袋食鹽中碘元素的質量為10 mg
C．每袋食鹽中含碘酸鉀的質量約為16.9 mg
D．若僅靠該鹽補充碘，成人每天需攝入該食鹽5 g
D

試題分析：根據(jù)食鹽和碘酸鉀的化學式和標簽分析計算。
A、根據(jù)食鹽的化學式NaCl可知，食鹽中鈉元素與氯元素的質量比=23：35.5，由此可判斷食鹽中氯元素的質量分數(shù)最大，故A說法正確；
B、由包裝標簽可知，每袋食鹽中碘元素的質量為20mg/kg×0.5kg=10mg，故B說法正確；
C、根據(jù)碘酸鉀中碘元素的質量分數(shù)與每袋食鹽中碘元素的質量，可知每袋食鹽中含碘酸鉀的質量=10mg ÷（×100%）=16.9mg，故C說法正確；
D、由包裝標簽可知，成人每天需攝入碘元素的質量為0.15mg，則成人每天需攝入該食鹽的質量=0.15mg÷20mg/kg=0.0075kg=7.5g，故D說法錯誤。故選D
點評：解答本題的關鍵是要理清各個物質的量之間的關系，再結合公式計算即可。
練習冊系列答案
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第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的質量/g
10
10
10
10
剩余固體的質量/g
8.7
7.4
7
7
認真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）該過程中發(fā)生反應的化學方程式為                          。
（2）黃銅中銅的質量分數(shù)為               。
（3）加入的稀硫酸溶液中硫酸的質量分數(shù)是                 。（寫出計算過程）

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③從分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止；
④緩緩鼓入一定量的N2；
⑤稱量B瓶及溶液的質量，發(fā)現(xiàn)增重2.2 g。
請回答下列問題：
（1）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式       。
（2）鼓入一定量的N2的目的是       。裝置C中澄清石灰水的作用是        。
（3）如果將分液漏斗中的稀硫酸換成濃鹽酸，測試的結果（填偏高、偏低或不變）      。
（4）該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為       %（結果保留到小數(shù)點后一位）。
（5）若用與上述實驗反應原理不同的實驗來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，請用化學方程式表示實驗原理          。

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