Question

將8克氧化銅加入到92g稀硫酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%．試計算（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）所用稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)．
（2）反應(yīng)后所得硫酸銅的質(zhì)量．

Answer 1

分析：根據(jù)氧化銅的質(zhì)量并結(jié)合氧化銅與稀硫酸反應(yīng)方程式求出參加反應(yīng)的硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量，進而求出其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；依據(jù)方程式求生成的硫酸銅的質(zhì)量或據(jù)質(zhì)量守恒定律、硫酸銅溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)求解．

解答：解：計算硫酸銅的質(zhì)量有兩種方法，方法一：
設(shè)參加反應(yīng)的硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為X，生成硫酸銅的質(zhì)量是Y．
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
80    98    160
8g    X      Y

80

8g

=

98

X

       

80g

8g

=

160

Y

  X=9.8g         Y=16.0g
所以稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)是：

9.8g

92g

×100%=10.7% 
方法二：
根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成硫酸銅溶液的質(zhì)量是8g+92g=100g，所以硫酸銅的質(zhì)量是100g×16%=16.0g
答：（1）所用稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)10.7%；
    （2）反應(yīng)后所得硫酸銅的質(zhì)量是16.0g．

點評：本題考查了學生依據(jù)方程式、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算的能力，難度不大．