Question

將8克氧化銅加入到92g稀硫酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%．試計算（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）反應(yīng)后所得硫酸銅的質(zhì)量．

Answer 1

解：計算硫酸銅的質(zhì)量有兩種方法，方法一：
設(shè)參加反應(yīng)的硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為X，生成硫酸銅的質(zhì)量是Y．
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
80 98 160
8g X Y
= =
X=9.8g Y=16.0g
所以稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%=10.7%
方法二：
根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成硫酸銅溶液的質(zhì)量是8g+92g=100g，所以硫酸銅的質(zhì)量是100g×16%=16.0g
答：（1）所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10.7%；
（2）反應(yīng)后所得硫酸銅的質(zhì)量是16.0g．
分析：根據(jù)氧化銅的質(zhì)量并結(jié)合氧化銅與稀硫酸反應(yīng)方程式求出參加反應(yīng)的硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量，進而求出其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；依據(jù)方程式求生成的硫酸銅的質(zhì)量或據(jù)質(zhì)量守恒定律、硫酸銅溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求解．
點評：本題考查了學(xué)生依據(jù)方程式、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算的能力，難度不大．