下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案及結(jié)論均合理的是


  1. A.
    證明氯化鋇溶液可與硫酸鈉溶液反應(yīng)：將兩種溶液混合，有白色沉淀產(chǎn)生，說明反應(yīng)發(fā)生
  2. B.
    證明某地雨水為酸雨：用PH計(jì)測(cè)定雨水樣品的PH=6.35，說明該雨水為酸雨
  3. C.
    證明二氧化碳中混有少量的一氧化碳?xì)怏w：將混合氣體點(diǎn)燃，氣體能燃燒并發(fā)出藍(lán)色火焰，說明含有一氧化碳
  4. D.
    證明某溶液中含有硫酸根離子：取樣少許，依次滴加氯化鋇溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明硫酸根離子存在
A
分析：A、根據(jù)氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉進(jìn)行解答；
B、根據(jù)pH小于5.6時(shí)的雨水為酸雨進(jìn)行解答；
C、根據(jù)二氧化碳中混有少量的一氧化碳?xì)怏w時(shí)無(wú)法點(diǎn)燃進(jìn)行解答；
D、根據(jù)如果該溶液中含有銀離子時(shí)滴加氯化鋇溶液和稀硝酸也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀進(jìn)行解答．
解答：A、氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，所以將兩種溶液混合，有白色沉淀產(chǎn)生，說明反應(yīng)發(fā)生，故A正確；
B、pH小于5.6時(shí)的雨水為酸雨，所以用pH計(jì)測(cè)定雨水樣品的pH=6.35，說明該雨水不是酸雨，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化碳中混有少量的一氧化碳?xì)怏w時(shí)無(wú)法點(diǎn)燃，所以證明二氧化碳中混有少量的一氧化碳?xì)怏w不能將混合氣體點(diǎn)燃，故C錯(cuò)誤；
D、如果該溶液中含有銀離子時(shí)滴加氯化鋇溶液和稀硝酸會(huì)生成氯化銀，所以也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故D錯(cuò)誤．
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：解答此類題一定要從實(shí)驗(yàn)?zāi)康淖屑?xì)分析，尤其注意不同的操作可能有不同的實(shí)驗(yàn)結(jié)果．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?榮成市模擬）漂白粉是家庭里常用的一種漂白劑，它的主要成分為次氯酸鈣[化學(xué)式為Ca（ClO）2]和氯化鈣，既可用作漂白劑，又可用作消毒劑．漂白粉中的有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白粉的漂白原理是Ca（ClO）2在空氣中發(fā)生反應(yīng)：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO； 生成的HClO具有漂白性，它能使品紅溶液褪色．漂白粉長(zhǎng)時(shí)間放置易變質(zhì)，變質(zhì)后就沒有漂白作用，請(qǐng)你根據(jù)上述回答下列問題：
（1）HClO是一種弱酸，在常溫下分解，反應(yīng)為2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段時(shí)間后，溶液的pH
減小
減小
 （填“增大”或“減小”或“不變”）．
（2）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率．寫出漂白粉中加入鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO
Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO
．
（3）小明同學(xué)家里有一包長(zhǎng)時(shí)間放置的漂白粉，他想知道該漂白粉是否變質(zhì)，于是進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)探究．
[提出問題]長(zhǎng)時(shí)間放置的漂白粉是否變質(zhì)？
[進(jìn)行猜想]
猜想1：該漂白粉未變質(zhì)，固體成分為CaCl2、Ca（ClO）2，而無(wú)CaCO3；
猜想2：該漂白粉部分變質(zhì)，固體成分為
CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3
CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3
；
猜想3：該漂白粉全部變質(zhì)，固體成分為CaCl2、CaCO3．
[實(shí)驗(yàn)探究]請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證上面的猜想．
限選試劑及儀器：鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管等．
實(shí)驗(yàn)操作 可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)  論

①取少量樣品于試管中，加入適量鹽酸，塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，
把導(dǎo)管插入另一試管里的石灰水中；②在上述反應(yīng)后的試管中加少量品紅溶液．
①取少量樣品于試管中，加入適量鹽酸，塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，
把導(dǎo)管插入另一試管里的石灰水中；②在上述反應(yīng)后的試管中加少量品紅溶液．
①無(wú)氣體產(chǎn)生，石灰水不變渾濁；②品紅溶液褪色．
①無(wú)氣體產(chǎn)生，石灰水不變渾濁；②品紅溶液褪色．
固體成分為CaCl2、Ca（ClO）2而無(wú)CaCO3
固體成分為CaCl2、Ca（ClO）2而無(wú)CaCO3

猜想1成立
①取少量樣品于試管中，加入適量鹽酸，塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，
把導(dǎo)管插入另一試管里的石灰水中；②在上述反應(yīng)后的試管中加少量品紅溶液．
①取少量樣品于試管中，加入適量鹽酸，塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，
把導(dǎo)管插入另一試管里的石灰水中；②在上述反應(yīng)后的試管中加少量品紅溶液．
①有氣體產(chǎn)生，氣體使石灰水變渾濁；②品紅溶液褪色．
①有氣體產(chǎn)生，氣體使石灰水變渾濁；②品紅溶液褪色．
固體成分為CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3
固體成分為CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3

猜想2成立
①取少量樣品于試管中，加入適量鹽酸，塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，
把導(dǎo)管插入另一試管里的石灰水中；②在上述反應(yīng)后的試管中加少量品紅溶液．
①取少量樣品于試管中，加入適量鹽酸，塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，
把導(dǎo)管插入另一試管里的石灰水中；②在上述反應(yīng)后的試管中加少量品紅溶液．
①有氣體產(chǎn)生，氣體使石灰水變渾濁；②品紅溶液不褪色．
①有氣體產(chǎn)生，氣體使石灰水變渾濁；②品紅溶液不褪色．
固體成分為CaCl2、CaCO3
固體成分為CaCl2、CaCO3

猜想3成立

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)根據(jù)土法制燒堿的原理，在100mL水中徐徐加入一定量的純堿和熟石灰，充分?jǐn)嚢韬筮^濾。

請(qǐng)完成下列問題題。

該同學(xué)對(duì)濾液中溶質(zhì)的組成作出了兩種合理的假設(shè)。

假設(shè)①：溶質(zhì)為NaOH 

假設(shè)②：溶質(zhì)為NaOH、Ca(OH)2 

請(qǐng)你再補(bǔ)充一種合理的假設(shè)。

假設(shè)③：溶質(zhì)為                                。

如果假設(shè)③成立，請(qǐng)你根據(jù)下表要求，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證。

實(shí)驗(yàn)步驟及操作方法

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)     論

假設(shè)③成立

比較三種假設(shè)，能說明該同學(xué)作出假設(shè)①的理由是                         。

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科目：初中化學(xué) 來源：2013年山東省威海市榮成市中考化學(xué)模擬試卷（三）（解析版） 題型：填空題

漂白粉是家庭里常用的一種漂白劑，它的主要成分為次氯酸鈣[化學(xué)式為Ca（ClO）2]和氯化鈣，既可用作漂白劑，又可用作消毒劑．漂白粉中的有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白粉的漂白原理是Ca（ClO）2在空氣中發(fā)生反應(yīng)：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO； 生成的HClO具有漂白性，它能使品紅溶液褪色．漂白粉長(zhǎng)時(shí)間放置易變質(zhì)，變質(zhì)后就沒有漂白作用，請(qǐng)你根據(jù)上述回答下列問題：
（1）HClO是一種弱酸，在常溫下分解，反應(yīng)為2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段時(shí)間后，溶液的pH     （填“增大”或“減小”或“不變”）．
（2）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率．寫出漂白粉中加入鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式    ．
（3）小明同學(xué)家里有一包長(zhǎng)時(shí)間放置的漂白粉，他想知道該漂白粉是否變質(zhì)，于是進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)探究．
[提出問題]長(zhǎng)時(shí)間放置的漂白粉是否變質(zhì)？
[進(jìn)行猜想]
猜想1：該漂白粉未變質(zhì)，固體成分為CaCl2、Ca（ClO）2，而無(wú)CaCO3；
猜想2：該漂白粉部分變質(zhì)，固體成分為    ；
猜想3：該漂白粉全部變質(zhì)，固體成分為CaCl2、CaCO3．
[實(shí)驗(yàn)探究]請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證上面的猜想．
限選試劑及儀器：鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管等．
實(shí)驗(yàn)操作可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)  論

    		       
猜想1成立
           
猜想2成立
           
猜想3成立

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