漂白粉是家庭里常用的一種漂白劑,它的主要成分為次氯酸鈣[化學式為Ca(ClO)2]和氯化鈣,既可用作漂白劑,又可用作消毒劑.漂白粉中的有效成分是[Ca(ClO)2],漂白粉的漂白原理是Ca(ClO)2在空氣中發(fā)生反應:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO; 生成的HClO具有漂白性,它能使品紅溶液褪色.漂白粉長時間放置易變質,變質后就沒有漂白作用,請你根據(jù)上述回答下列問題:
(1)HClO是一種弱酸,在常溫下分解,反應為2HClO=2HCl+O2↑.某瓶HClO溶液放置一段時間后,溶液的pH     (填“增大”或“減小”或“不變”).
(2)在漂白粉中滴加鹽酸,能加快漂白的速率.寫出漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式   
(3)小明同學家里有一包長時間放置的漂白粉,他想知道該漂白粉是否變質,于是進行了下列實驗探究.
[提出問題]長時間放置的漂白粉是否變質?
[進行猜想]
猜想1:該漂白粉未變質,固體成分為CaCl2、Ca(ClO)2,而無CaCO3
猜想2:該漂白粉部分變質,固體成分為   
猜想3:該漂白粉全部變質,固體成分為CaCl2、CaCO3
[實驗探究]請你設計實驗方案,驗證上面的猜想.
限選試劑及儀器:鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管等.
實驗操作可能觀察到的實驗現(xiàn)象結  論

   
       
猜想1成立
           
猜想2成立
           
猜想3成立
【答案】分析:(1)HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸,在常溫下分解,反應為2HClO=2HCl+O2↑,故溶液的酸性增強,pH減小;
(2)漂白粉與稀鹽酸反應生成次氯酸和氯化鈣;
(3)【猜想】
根據(jù)題目信息可知,漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2,Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO,其部分變質,所以一定有生成的碳酸鈣,還有未反應的CaCl2,和部分未反應的Ca(ClO)2;
【實驗探究】要證明碳酸鈣的存在,可以加入稀鹽酸,并將生成氣體通入澄清的石灰水;要檢驗是否含有Ca(ClO)2,可根據(jù)HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸,不穩(wěn)定,具有漂白性,能使品紅等有色物質褪色設計實驗.
解答:解:(1)HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸,在常溫下分解,反應為2HClO=2HCl+O2↑,故溶液的酸性增強,pH減小;
故答案為:減小;
   (2)根據(jù)復分解反應的原理,漂白粉與稀鹽酸反應生成次氯酸和氯化鈣,反應為Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;
故答案為:Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;
   (3)【猜    想】根據(jù)題目信息可知,漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2,Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO,其部分變質,所以一定有生成的碳酸鈣,還有未反應的CaCl2,和部分未反應的Ca(ClO)2;
故答案為:CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3
【實驗探究】要證明猜想2成立,就是設計實驗檢驗碳酸鈣和次氯酸鈣的存在;在樣品中加入稀鹽酸,碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁;在上述反應后的試管中加少量品紅溶液,根據(jù)(2)分析,鹽酸與Ca(ClO)2 反應生成HClO,而HClO具有漂白性,能使品紅等有色物質褪色;要證明猜想1成立,就是設計實驗檢驗次氯酸鈣的存在而無碳酸鈣的存在;要證明猜想3成立,就是設計實驗檢驗碳酸鈣的存在而無次氯酸鈣的存在;
故答案為:
實驗操作可能觀察到的實驗現(xiàn)象結  論

①取少量樣品于試管中,加入適量鹽酸,塞上帶導管的單孔塞,
把導管插入另一試管里的石灰水中;②在上述反應后的試管中加少量品紅溶液.
①無氣體產(chǎn)生,石灰水不變渾濁;②品紅溶液褪色.固體成分為CaCl2、Ca(ClO)2而無CaCO3
猜想1成立
①取少量樣品于試管中,加入適量鹽酸,塞上帶導管的單孔塞,
把導管插入另一試管里的石灰水中;②在上述反應后的試管中加少量品紅溶液.
①有氣體產(chǎn)生,氣體使石灰水變渾濁;②品紅溶液褪色.固體成分為CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3
猜想2成立
①取少量樣品于試管中,加入適量鹽酸,塞上帶導管的單孔塞,
把導管插入另一試管里的石灰水中;②在上述反應后的試管中加少量品紅溶液.
①有氣體產(chǎn)生,氣體使石灰水變渾濁;②品紅溶液不褪色.固體成分為CaCl2、CaCO3
猜想3成立

點評:本題考查了根據(jù)題目信息分析解答問題的能力,有關實驗方案的設計,是中考的熱點之一,要依據(jù)信息仔細分析解答.
練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?榮成市模擬)漂白粉是家庭里常用的一種漂白劑,它的主要成分為次氯酸鈣[化學式為Ca(ClO)2]和氯化鈣,既可用作漂白劑,又可用作消毒劑.漂白粉中的有效成分是[Ca(ClO)2],漂白粉的漂白原理是Ca(ClO)2在空氣中發(fā)生反應:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO; 生成的HClO具有漂白性,它能使品紅溶液褪色.漂白粉長時間放置易變質,變質后就沒有漂白作用,請你根據(jù)上述回答下列問題:
(1)HClO是一種弱酸,在常溫下分解,反應為2HClO=2HCl+O2↑.某瓶HClO溶液放置一段時間后,溶液的pH
減小
減小
 (填“增大”或“減小”或“不變”).
(2)在漂白粉中滴加鹽酸,能加快漂白的速率.寫出漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式
Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO
Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO

(3)小明同學家里有一包長時間放置的漂白粉,他想知道該漂白粉是否變質,于是進行了下列實驗探究.
[提出問題]長時間放置的漂白粉是否變質?
[進行猜想]
猜想1:該漂白粉未變質,固體成分為CaCl2、Ca(ClO)2,而無CaCO3;
猜想2:該漂白粉部分變質,固體成分為
CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3
CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3
;
猜想3:該漂白粉全部變質,固體成分為CaCl2、CaCO3
[實驗探究]請你設計實驗方案,驗證上面的猜想.
限選試劑及儀器:鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管等.
實驗操作 可能觀察到的實驗現(xiàn)象 結  論

①取少量樣品于試管中,加入適量鹽酸,塞上帶導管的單孔塞,
把導管插入另一試管里的石灰水中;②在上述反應后的試管中加少量品紅溶液.
①取少量樣品于試管中,加入適量鹽酸,塞上帶導管的單孔塞,
把導管插入另一試管里的石灰水中;②在上述反應后的試管中加少量品紅溶液.
①無氣體產(chǎn)生,石灰水不變渾濁;②品紅溶液褪色.
①無氣體產(chǎn)生,石灰水不變渾濁;②品紅溶液褪色.
固體成分為CaCl2、Ca(ClO)2而無CaCO3
固體成分為CaCl2、Ca(ClO)2而無CaCO3

猜想1成立
①取少量樣品于試管中,加入適量鹽酸,塞上帶導管的單孔塞,
把導管插入另一試管里的石灰水中;②在上述反應后的試管中加少量品紅溶液.
①取少量樣品于試管中,加入適量鹽酸,塞上帶導管的單孔塞,
把導管插入另一試管里的石灰水中;②在上述反應后的試管中加少量品紅溶液.
①有氣體產(chǎn)生,氣體使石灰水變渾濁;②品紅溶液褪色.
①有氣體產(chǎn)生,氣體使石灰水變渾濁;②品紅溶液褪色.
固體成分為CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3
固體成分為CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3

猜想2成立
①取少量樣品于試管中,加入適量鹽酸,塞上帶導管的單孔塞,
把導管插入另一試管里的石灰水中;②在上述反應后的試管中加少量品紅溶液.
①取少量樣品于試管中,加入適量鹽酸,塞上帶導管的單孔塞,
把導管插入另一試管里的石灰水中;②在上述反應后的試管中加少量品紅溶液.
①有氣體產(chǎn)生,氣體使石灰水變渾濁;②品紅溶液不褪色.
①有氣體產(chǎn)生,氣體使石灰水變渾濁;②品紅溶液不褪色.
固體成分為CaCl2、CaCO3
固體成分為CaCl2、CaCO3

猜想3成立

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