【題目】把干燥的KClO3固體15g與5gMnO2混合均勻，裝入大試管中，加熱制氧氣。待反應(yīng)一段時間后停止加熱，將試管冷卻，稱量得剩余固體的質(zhì)量為15.2g。試計算：（1）反應(yīng)后生成多少克氧氣？

（2）反應(yīng)后剩余固體中含有哪些物質(zhì)？各多少克？

【答案】（1）4.8g （2）含KCl 7.45g，含MnO2 5g

【解析】

試題分析：（1）由質(zhì)量守恒定律可得該反應(yīng)產(chǎn)生O2的質(zhì)量：15g+5g-15.2g=4.8g

（2）根據(jù)化學(xué)方程式2KClO32KCl＋3O2↑中O2與KClO3、KCl的質(zhì)量關(guān)系，既可求出KClO3、KCl的質(zhì)量，進而求出MnO2的質(zhì)量

解：設(shè)參加反應(yīng)的KClO3質(zhì)量為x，生成KCl的質(zhì)量為y

2KClO32KCl＋3O2↑

245 149 96

x y 4.8g

245：96=x:4.8g x=12.25g

245：149=y:4.8g y=7.45g

所以，反應(yīng)剩余的固體中含KClO3：15g-12.25g=2.75g；

含KCl 7.45g，MnO2 5g.

練習(xí)冊系列答案
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（2）完成粗鹽提純的實驗上圖中正確的操作順序為 （填字母序號）。

（3）配制6%的氯化鈉溶液和粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除都要用到的實驗操作是 （填序號）。

（4）A中玻璃棒攪拌的作用是使氯化鈉 。D操作中，當(dāng)觀察到蒸發(fā)皿中出現(xiàn) 時，停止加熱。

（5）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng) 。

A．增加適量氯化鈉固體 B．減少適量氯化鈉固體

C．調(diào)節(jié)游碼 D．添加砝碼

（6）用提純得到的精鹽配制了50 g 6%的氯化鈉溶液。經(jīng)檢測，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能有 （填序號）。

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