在硫酸與硫酸銅的混合溶液200g中,滴入40%的NaOH溶液100g,恰好完全反應(yīng),記錄反應(yīng)過程,得到的沉淀與所加的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.
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回答:
(1)與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為
 
g.
(2)計(jì)算生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量.
(3)求最后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
分析:(1)根據(jù)圖象可以看出,當(dāng)氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為50克時,沉淀開始出現(xiàn);當(dāng)氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為100克時,沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大值.所以與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為(100-50)克.
(2)寫出化學(xué)方程式并代入氫氧化鈉的質(zhì)量算出氫氧化銅沉淀的質(zhì)量.
(3)根據(jù)化學(xué)方程式分別算出溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量即可.
解答:解:(1)根據(jù)圖象可以看出,當(dāng)氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為50克時,沉淀開始出現(xiàn);當(dāng)氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為100克時,沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大值.所以與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為(100-50)克,故答案為:50克.
(2)由(1)可知,與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為(100-50)克,則氫氧化鈉的質(zhì)量=50克×40%═20克,設(shè)生成的氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為X,生成的硫酸鈉的質(zhì)量為Y.
2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2
80            142      98
20克           Y        X
80
98
20克
X

得:X=24.5克
80
142
20克
Y

得:Y=35.5克
(3)從圖象可以看出,硫酸和氫氧化鈉生成硫酸鈉和水,因此剛開始沒有沉淀生成,消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為50克,則氫氧化鈉的質(zhì)量=50克×40%═20克,設(shè)生成的硫酸鈉的質(zhì)量為Z.
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
       80    142
       20克   Z
80
142
20克
Z

得:Z=35.5克
∴反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=35.5克+35.5克=71克,溶液的質(zhì)量=200克+100克-24.5克=275.5克.
∴反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
71克
275.5克
×100%═25.77%.
答:生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為24.5克,最后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.77%.
點(diǎn)評:培養(yǎng)學(xué)生分析圖象的能力,掌握化學(xué)方程式的計(jì)算格式和規(guī)范性.
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(1)與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為
 
g.
(2)將容器中的溶液在t℃時恒溫蒸發(fā)27克水后,恰好達(dá)到飽和,計(jì)算t℃時飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

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(2)生成沉淀的質(zhì)量是多少?
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(1)與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為
 
克.
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