Question

在硫酸與硫酸銅的混合溶液200g中，滴入40%的氫氧化鈉溶液100g，恰好完全反應(yīng)．記錄反應(yīng)過程，得到的沉淀與所加的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．問：
（1）此硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）生成沉淀的質(zhì)量是多少？
（3）反應(yīng)后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

【答案】分析：向硫酸與硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與先與硫酸反應(yīng)，待硫酸完全反應(yīng)后，氫氧化鈉與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀；由得到的沉淀與所加的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系圖，可查得與硫酸、硫酸銅發(fā)生反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由消耗氫氧化鈉的質(zhì)量可計(jì)算與氫氧化鈉反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量、生成沉淀氫氧化銅的質(zhì)量及反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量，再利用質(zhì)量守恒定律求得反應(yīng)后溶液質(zhì)量，即可完成所要求的計(jì)算．
解答：解：（1）由得到的沉淀與所加的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系圖，可查得與混合溶液中硫酸發(fā)生反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為50g，
設(shè)消耗硫酸的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98      80    142
x   50g×40%   y
==
x=24.5g，y=35.5g
此硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=12.25%；
（2）由得到的沉淀與所加的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系圖，可查得與混合溶液中硫酸銅發(fā)生反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為100g-50g=50g，
設(shè)生成氫氧化銅沉淀質(zhì)量為m，生成硫酸鈉的質(zhì)量為n
CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160    80      98         142
    50g×40%   m           n
==
m=24.5g，n=35.5g  
生成沉淀的質(zhì)量是24.5g；
（3）反應(yīng)后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=25.8%
答：（1）此硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.25%；（2）生成沉淀的質(zhì)量是為24.5g；（3）反應(yīng)后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是25.8%．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生的綜合分析能力．在處理圖象的數(shù)據(jù)時(shí)，注意曲線起點(diǎn)與折點(diǎn)特殊意義的分析，依據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)的情況和圖示數(shù)據(jù)，判斷各步反應(yīng)消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量．