Question

【題目】實驗室部分儀器或裝置如下圖所示，請回答下列問題。

（1）實驗室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳氣體，發(fā)生裝置可選擇圖中的_____，（填儀器字母）進行組裝，反應的化學方程式為_____，檢驗二氧化碳的方法是_____，反應的化學方程式為_____。

（2）采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氫氣體和水蒸氣。為獲得純凈、干燥的二氧化碳氣體，可選用如圖所示的H裝置和I裝置進行除雜和干燥，導管口連接的正確順序是：氣體→_____→F。

（3）為了防止制取的CO2中含有鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體，_____（填“能”或“不能”）用沒有揮發(fā)性的稀硫酸代替稀鹽酸，原因是_____。

（4）實驗室也可用上述發(fā)生裝置制取氫氣，若用圖所示J裝置采用“排空氣法”收集氫氣，請在圖中將導管補畫完整_____。

Answer 1

【答案】ABCD CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 將氣體通入澄清石灰水中 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O c→d→a→b 不能 生成的硫酸鈣附著在石灰石的表面，阻止反應的進一步進行

【解析】

（1）實驗室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳氣體，屬于固體和液體混合不需要加熱，發(fā)生裝置可選擇圖中的A、B、C、D進行組裝，反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，通常采用澄清石灰水來檢驗是否為二氧化碳，其反應方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；故填：ABCD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；將氣體通入澄清石灰水中；Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。

（2）稀鹽酸具有揮發(fā)性，因此制得的二氧化碳氣體中會含有氯化氫氣體和水蒸氣，利用飽和的碳酸氫鈉溶液可除去氯化氫氣體，濃硫酸具有吸水性，可吸收水蒸氣，對氣體進行干燥。利用該裝置凈化氣體時，導氣管要長進短出，除水干燥放在最后一步；故填：c→d→a→b。

（3）碳酸鈣與稀硫酸反應時，生成的硫酸鈣是一種微溶物，會附著在石灰石的表面，阻止反應的進一步進行，不能用因此稀硫酸代替稀鹽酸。故填：不能；生成的硫酸鈣附著在石灰石的表面，阻止反應的進一步進行。

（4）氫氣的密度小，收集方法可采用向下排空氣法．所以導氣管應該是短的導氣管進長的導氣管出。故填：。