(6分)【實驗探究】
(1)請你依據(jù)下圖設(shè)計一個酸和堿反應(yīng)的探究實驗:

實驗步驟
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
①向燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液,并滴入幾滴酚酞試液
②再用滴管慢慢滴入稀硫酸,并不斷攪拌溶液。
①溶液顏色      ;
②不斷攪拌溶液至溶液顏色變成    色。
酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)
 
(2)為探究上述酸、堿反應(yīng)后硫酸是否過量,甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計了以下方案:
實驗方案
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
甲同學(xué)的方案
取樣,滴入適量的氯化鋇溶液
出現(xiàn)白色沉淀
硫酸過量
乙同學(xué)的方案
取樣,滴入幾滴無色酚酞溶液
酚酞溶液不變色
酸、堿恰好完全反應(yīng)
丙同學(xué)的方案
取樣,滴入幾滴紫色石蕊溶液
溶液變紅
硫酸過量
【實驗評價】
①三個方案中只有    是正確的(填“甲”、“乙”、“丙”)。
②請分析另外兩個同學(xué)方案錯誤的原因:
一個錯誤的原因是                         ,
另一個錯誤的原因是                      
【實驗反思】探究硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后硫酸是否有剩余,還可選擇一種試劑       

【實驗探究】(1)實驗現(xiàn)象:① 變成紅色   ② 無色。
(2)【實驗評價】① 丙 ② 硫酸鈉溶液也能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀   酚酞遇酸也不變色 
【實驗反思】  Zn

解析試題分析:【實驗探究】(1)①無色酚酞遇堿溶液變紅色,遇酸溶液不變色,所以向燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液,并滴入幾滴酚酞試液,溶液顏色變紅,②再用滴管慢慢滴入稀硫酸,并不斷攪拌溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闊o色,可得出結(jié)論:酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)
(2)【實驗評價】①三個方案中只有丙是正確的,另外兩個同學(xué)方案錯誤的原因,甲同學(xué)錯誤的原因是:因為溶液中還有生成的硫酸鈉,而硫酸鈉溶液也能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀,所以無法確定是否含有硫酸,乙同學(xué)錯誤的原因:酚酞不僅在中性溶液中不變色,遇酸也不變色
【實驗反思】探究硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后硫酸是否有剩余,實際就是抓住硫酸的化學(xué)性質(zhì),所以還可選擇一種試劑活潑金屬,如鋅或碳酸鹽
考點:酸堿的化學(xué)性質(zhì)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:問答題

用 Y形管或 Y 形導(dǎo)管完成以下實驗。

(1)圖9中Y形管左側(cè)管中加入無色酚酞試液,右側(cè)管中加入濃氨水,一段時間后,可觀察到的現(xiàn)象:________________________,用分子的觀點解釋這一現(xiàn)象:________________________。
(2)圖10 中 Y 形導(dǎo)管平放于桌面,實驗中可觀察到的現(xiàn)象;________________________,用化學(xué)方程式解釋結(jié)論:________________________;若把Y形導(dǎo)管固定在鐵架臺上(如圖 11 ) , a 管位于上方, b 管位于下方,兩石蕊試紙均濕潤,可觀察到 b 管中試紙變色比a 管明顯,原因:________________________。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題

天然氣作為燃料已進(jìn)入千家萬戶。小聰在幫助父母燒菜時想到:天然氣燃燒的產(chǎn)物是什么呢?帶著這一問題,小聰和同學(xué)一起進(jìn)行了如下的探究。
(1)設(shè)計與實驗:同學(xué)們設(shè)計了甲圖裝置(固定裝置未畫出),將天然氣在氧氣中點燃后得到的混合氣體通過該裝置進(jìn)行實驗。開始時應(yīng)______(填“先通氣體”或“先加熱”);加熱過程中發(fā)現(xiàn)黑色CuO固體變紅,澄清石灰水變渾濁。寫出CuO固體變紅的化學(xué)方程式__________________。僅根據(jù)甲圖裝置出現(xiàn)的現(xiàn)象,寫出混合氣體所有的可能組成____________。

(2)評價與改進(jìn):小聰認(rèn)為上述實驗方案有缺陷,通過討論,增加了乙圖中的3個裝置(固定裝置未畫出),對方案作了改進(jìn)并進(jìn)行實驗:將混合氣體先通過乙圖中連接的裝置后,再通入甲圖裝置。實驗中部分現(xiàn)象如下:A裝置質(zhì)量增加,B裝置中溶液不變渾濁,甲圖裝置中實驗現(xiàn)象與(1)相同。

請你寫出改進(jìn)方案的裝置連接順序(裝置不重復(fù)使用):混合氣體→______→甲圖裝置(填裝置編號)。
(3)交流與討論:通過對改進(jìn)實驗的現(xiàn)象分析,同學(xué)們得出了正確的結(jié)論。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題

定性和定量結(jié)合既是化學(xué)的重要思想,也是研究物質(zhì)組成的重要方法。某研究性學(xué)習(xí)小組為檢測實驗室用H2還原CuO所得紅色固體Cu中是否含有Cu2O(紅色),進(jìn)行了認(rèn)真的研究。請你一起踏上探究之路,回答下列問題。
【查閱資料】①無水CuSO4遇水變藍(lán)    ②高溫灼燒CuO生成Cu2O和O2  ③Cu2O與稀H2SO4反應(yīng):Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
【設(shè)計實驗方案】
方案1 取該紅色固體加入適量稀H2SO4,實驗現(xiàn)象為       ,結(jié)論為紅色固體中含有Cu2O.
方案2 裝置如圖所示,擬通過干燥管中CuSO4變藍(lán)來判斷紅色固體是否含有Cu2O.

(1)為確保探究的科學(xué)、合理、安全.實驗中還應(yīng)采取的措施有     ;(填序號)
①加熱前先排盡裝置中的空氣
②在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)玻璃管之間加一個干燥裝置
③在盛有CuSO4的干燥管后再連接一個裝有濃H2SO4的洗氣瓶
(2)由方案2實驗后得出結(jié)論:紅色固體中含有Cu2O.寫出紅色固體Cu2O與H2反應(yīng)的化學(xué)方程
                        
方案3 稱得干燥坩堝(常用于固體加熱的容器)的質(zhì)量為ag,取紅色固體置于坩堝中稱得總質(zhì)量為bg,在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定,稱得最后坩堝與固體總質(zhì)量為cg.
(1)該實驗方案最少得進(jìn)行     次稱量;
(2)若確認(rèn)紅色固體中含有Cu2O,則c與a,b應(yīng)符合的數(shù)學(xué)關(guān)系式為     

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題

實驗小組同學(xué)向盛有2ml稀硫酸的試管中加入2ml氫氧化鈉溶液,未觀察到明顯現(xiàn)象。
【提出問題】兩者是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)?
【實驗探究】將盛有上述實驗混合液的試管標(biāo)為①,如圖甲。
小華:測得實驗所用稀硫酸的pH<7,試管①中溶液pH>7。于是得出結(jié)論:       
小敏:取兩支試管,編號為②和③,分別加入稀硫酸和試管①中溶液各2ml,逐滴滴加Na2CO3溶液至過量,實驗過程與現(xiàn)象如圖乙,由此他得出了與小華一樣的實驗結(jié)論。

【反思評價】小軍認(rèn)為小敏在實驗設(shè)計中存在不夠嚴(yán)密的地方,請幫他指出:       。
【交流討論】試管③中的溶液中有哪些溶質(zhì)?同學(xué)們分析了兩位同學(xué)的實驗過程,一致認(rèn)為沒有H2SO4,其理由是          。在此基礎(chǔ)上,同學(xué)們提出了二種推理:
推理1:含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH
推理2:含有Na2SO4、Na2CO3
正確的是推理          (選填“1”或“2”)。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題

實驗室可利用堿式碳酸銅(化學(xué)式:Cu2(OH)2CO3)制備氧化銅,并進(jìn)行碳粉還原氧化銅的實驗。
①制備氧化銅并檢驗產(chǎn)物,裝置如下圖所示(省略夾持儀器):

步驟一:連接A和B,打開活塞,通入空氣。
步驟二:關(guān)閉活塞,連上C和D,開始加熱。
步驟三:在加熱過程中,記錄在B中固體質(zhì)量變化如下表,在t3時停止加熱。

加熱時間(min)
0
t1
t2
t3
B中固體質(zhì)量(g)
6.66
5.20
4.80
4.80
 B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: Cu2(OH)2CO3  CuO +   H2O +   CO2
請在中填入配平后的系數(shù)(10)。
C中試劑是(11)。A的作用是吸收空氣中的(12),防止對產(chǎn)物檢驗造成干擾。選擇t3時停止加熱的理由是(13)
一定量碳粉還原①中制得的氧化銅并檢驗產(chǎn)物,裝置如下圖所示:

實驗過程中,觀察到F中溶液變渾濁,E中的現(xiàn)象是(14)
反應(yīng)完全后,若僅撤走酒精噴燈停止加熱,可能導(dǎo)致的后果是(15)。
分析:若①中省略步驟三,對②中反應(yīng)產(chǎn)物判斷可能產(chǎn)生的影響及其原因。
(16)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題

某化學(xué)小組查閱資料得知:在不同溫度下,甲烷(CH4)可將氧化鐵(Fe2O3)還原為Fe、Fe3O4中的一種可兩種。他們?yōu)樘骄考淄榕c氧化鐵反應(yīng)后產(chǎn)物(黑色粉末)的成分,進(jìn)行了如下實驗:

(1)按右圖裝置連接好儀器,檢查裝置的氣密性后,往裝置中添加藥品。
①各黑色粉末中滴加稀硫酸,觀察到有氣泡產(chǎn)生,則黑色粉末中含有      ,產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式是       。
②導(dǎo)管b的作用是      。
(2)按下圖裝置連接好儀器(圖中夾持設(shè)備已略去)檢查裝置的氣密性,往裝置中添加藥品,打開止水夾K通入含有少量二氧化碳的的一氧化碳,持續(xù)一段時間后再點燃裝置C處的酒精噴燈。

①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為        ,裝置B中濃硫酸的作用是        。
②持續(xù)一段時間后再點燃裝置C處的酒精噴燈的原因是        。D裝置的作用是        。
③實驗中觀察到裝置E中石灰水變渾濁,則黑色粉末中含有         。尾氣處理方法為       

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題

(9分)廢鐵屑的主要成份是鐵,同時還有少量鐵銹(Fe2O3),動物飼料硫酸亞鐵的生產(chǎn)工藝之一如下圖所示:

(1)在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式除Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4外還有:     ,     ;
(2)濾液M中肯定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式是        、     ;
(3)在實驗室中完成操作A的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和       ;
(4)濾液M經(jīng)過操作B可得硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表:

溫度/℃
0
10
30
40
50
60
64
70
80
90
溶解度/g
15.6
20.5
33.0
40.4
48.8
55.0
55.3
50.6
43.7
37.2
析出晶體
FeSO4·7H2O
FeSO4·4H2O
FeSO4·H2O
根據(jù)溶解度表,硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)冷卻結(jié)晶溫度最高不超過     ℃;
(5)在化學(xué)反應(yīng)中,若有元素化合價變化的反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)。下列反應(yīng)類型肯定是氧化還原反應(yīng)的是     (填字母編號)。
A.化合反應(yīng)      B.置換反應(yīng)       C.分解反應(yīng)      D.復(fù)分解反應(yīng)
硫酸亞鐵晶體加強(qiáng)熱會發(fā)生反應(yīng)2FeSO4·7H2高溫 Fe2O3+ SO2+ X+14H2O 其生成物X的化學(xué)式   
   ,該反應(yīng)    (填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列有關(guān)物質(zhì)鑒別方案正確的一組是:

A.可用Ba(OH)2溶液鑒別(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三種氮肥
B.MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液,不加任何試劑即可鑒別
C.Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、鹽酸、BaCl2溶液,不加任何試劑即可鑒別
D.CuO粉末、炭粉、鐵粉,三種黑色粉末用一種試劑無法鑒別

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同步練習(xí)冊答案